《离子反应》教案.docx

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1、离子反应教案一、教材分析本节课的知识承载着帮助学生建构“微粒观”的价值功能，促进学生原有认知的发展，让学生构建“微粒观”，通过探究离子反应的实质发展学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等学科核心素养。二、学情分析学生在电解质的电离的学习中已了解溶液导电的原因有了认识（溶液中存在带电的粒子），并基于此了解酸、碱、盐的概念及同类物质性质的相似性。此外，学生还学习了质量守恒定律，能书写常见物质的电离方程式，还对物质的分类有了较系统的认识。在能力方面,学生已具备一定的分析、归纳能力，但抽象思维能力还有所欠缺。因此，在教学时可提供适当的机会让学生自主归纳，但需要注意将抽象概念形象化，以帮助他

2、们理解。三、素养目标【教学目标】1 .能根据实验现象分析离子反应的本质。2 .能根据常见离子方程式的书写，理解离子方程式的书写原则。3 .能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。【评价目标】1 .通过对实验现象的探讨，诊断并发展学生对离子过程的认识以及对“三重表征”的理解。2 .通过对硫酸钠和氯化钢实验以及其它证据的分析，诊断并发展学生的分析推理能力以及概念归纳能力。3 .通过对离子方程式在生活中应用的讨论，诊断并发展学生对化学学科价值的认识。四、教学重点、难点教学重点：离子反应的本质以及离子方程式的书写；“宏观-微观-符号”三重表征。教学难点：离子方程式的书写五、教学方法1 .探究法：

3、通过实验现象分析反应的本质2 .归纳法：通过典型离子方程式的书写掌握书写规则六、教学设计思路通过实验现象分析反应的本质，因此选其作为本节课的核心分析点。每个环节都使用与溶液中的离子浓度变化的相关的问题进行驱动，学生对氯化钢和硫酸钠实验的宏观现象、原因的微观解释与符号表征形成了整体性认识，并在此基础上探讨离子反应的本质，让本节课的核心概念悄然有序地融为一体，既保证了知识关联的结构化，又达成了认识思路（“宏-微-符”三重表征）的结构化。此外，各环节均呈现了一些信息，学生可根据所给信息（证据）自行推理，从而归纳出相关概念。七、教学流程教学 目标教学 环节以“硫酸钠和氯化钏 反应实验”为情境引 入；通

4、过分析对比帮 助学生建立溶液中离引导学生完成物质离 子方程式的书写，总 结书写规则。引导学 生理解离子反应的本学生基于所给证据归 纳概念，体会论证过 程，完善离子反应的 实质的认识视角。以离子反应的本质和 应用为目标，表达了 离子方程式表示为一 类方程式的特征设计意图八、教学过程环节教师活动学生活动环节一：情境探究，认识本质【课堂引入】化工厂排放物中的离子的检验某地河流附近的化工厂排放物可能有：BaCl2CUCl2、HCh若不经过处理排放，会造成环境污染，请同学们根据所学知识思考：如何检验它们的阳离子？真实情景，引发思考【实验探究,本质溯源】向盛有2mlBaCl2稀溶液的试管中加入2mlNa2

5、SO4稀溶液，观察现象并分析。现象：出现白色沉淀化学方程式：BaeI2+Na2SO4=2NaCI+BaSO41本质：Ba2+SO42=BaSO41观察实验，记录现象。环节二：现象分析，明确Ift念【思考与分析】这个反应具有什么特征？它们在哪种环境中发生？反应需要什么条件？1.离子反应（1）离子反应：有离子参加（或生成）的反应（2）研究体系：溶液中（或熔融状态下）（3）反应发生的条件：复分解反应条件：生成沉淀、放出气体或生成水置换反应：活泼金属与盐酸和稀硫酸的反应活泼金属与不活泼金属盐的反应我们知道化学反应我们可以用化学方程式来表示，那这种离子反应能不能用实际参与反应的离子来表示反应过程？如何表

6、示？分析归纳，形成概念2.离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子请同学们思考是不是所有的方程式都可以用离子方程式来表示？注意：非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式请同学们思考离子方程式如何来书写呢？书写有什么规则呢？（2）离子方程式的书写：以Na2SO4和BaCl2的为例写：正确写出反应的化学方程式拆：把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、和大部分可溶性盐）拆写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简查：检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等环节三：辨别明晰，巩固应用【思考并运用】我们通过刚才的分析了

7、解了BaCl2中的Ba?+的检验，CUCl2中的C/+如何检验呢？写出这个过程的化学方程式和离子方程式。化学方程式：CUCI2+2NaoH=CU（OH）2口2NaCl离子方程式：Cu2+2OH=Cu（OH）2I辨别明晰，巩固应用环节四：回扣主题，拓展应用请同学们根据下列流程图思考粗盐（主要物质为NaC1,还含泥沙和一些可溶性杂质CaC12、MgCl2、Na2SO4）的提纯过程涉及到的化学和离子方程式：回扣主题，拓展应用环节五：学以致用，探究意义【探究运用】根据以上所学，离子方程式有什么优点？在生产和生活中有哪些运用？1.离子方程式意义：不仅表示一个具体的化学反应，而且还表示同一类型的离子反应2

8、.离子方程式正误判断：看离子反应是否符合客观事实看物质是否可拆学以致用，探究意义看是否漏掉离子反应看是否守恒（原子守恒、电荷守恒）九、板书设计十、课堂测评1.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A.碳酸钙与稀盐酸反应2H+CO32=CO2+H2OB.铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2TC.氢氧化钢与稀硫酸溶液反应H+OH=H2OD.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合HCO3+H+=H2O+CO22 .在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+S04=BaSOU表示的是（）A. BaCl2+K2SO4=BaSO4I+2KC1B. BaCO3+H2SO4=BaSO4I+CO2+H2OC.

9、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4l+2H2OD. Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4l+K2SO4+2H2O3 .下列各组离子中一定能大量共存的是（）A. H+K+CO32SO42-B. Mg2Ca2ClNO3C. AgtAl3ClNo3D. H+、Ba2OH，SO424 .下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A.稀硝酸与Na2CO3溶液反应，稀盐酸与NaHCO3溶液反应B.稀硝酸与Na2CO3溶液反应，稀硝酸与K2CO3溶液反应C.稀盐酸与NaoH溶液反应，稀醋酸与KOH溶液反应D.BaCl2溶液与CuSO4溶液反应，Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液反应题号（参考答案）I(D)2（八）3(B)4(B)质量水平L2L3L2L2L2L2L3L2L2LlL2L3L2L2L4L4SOLOMRMMMMMMMUMRMMEE