专题一微主题2离子反应氧化还原反应.docx
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1、微主题2离子反应氧化还原反应纲举目张(离子共存卜考问,、产叫一本概念与反应规律)(离子方程式书写芦网2)离子反应-r-赛髓产物的预测及化学方程式的书写)(离子的检验卢坦JJ二.二乜包之反应循环转化图)k,(非一化还原反应)V,命题趣律一高考回溯考向1离子方程式1. (2023浙江卷)下列反应的离子方程式正确的是(B)A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:2Fe?+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4ClB.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3C.铜与稀硝酸:Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2t+2H2OD.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:S2-+2SO2+2
2、H2O=H2S+2HSO3【解析】还原性:Fe2+,则氯气先与反应,等物质的量的碘化亚铁与氯气发生:21+C12=I2+2C,A错误:向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳,反应生成碳酸氢钙和次氯酸:ClO+co2h2o=hcio+hco;,B正确;铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水:3Cu+8H+2NO,=3Cu2+2NOI+4H2O,C错误;向硫化钠溶液通入足量二氧化硫,溶液变浑浊,溶液中生成亚硫酸氢钠:2S+5S2+2H2=3SI+4HSO,D错误。2. (2023北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是(B)A.Cb制备“84”消毒液(主要成分是NaCIo):C12+2OH=Cl+ClO
3、+H2OB.食醋去除水垢中的CaCo3:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2tC.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D.NazS去除废水中的Hg?+:Hg2+S2=HgSI【解析】食醋的主要成分为醋酸,醋酸为弱酸,不能拆写为离子,正确的离子方程式为2CH3CH+CaCO3=Ca2+2CH3COO+CO21+H2O,B4吉误。3. (2022广东卷)下列关于钠的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(B)A.碱转化为酸式盐:OH+2H+CO?=HCO3+2H2OB.碱转化为两种盐:20H+Cl2=ClO+Cl+H2OC.过氧化物转化为碱:201+2H2O=4O
4、H+O2tD.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+=H2SiO31+2Na+【解析】向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳,碱可以转化成酸式盐,离子方程式为CO2+OI=HCC,A错误:氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐,B正确;钠的过氧化物为Na2O2,可以和水反应生成氢氧化钠,但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子,C错误;硅酸钠溶于水,在离子方程式里要拆成离子,D错误。4. (2022全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式的是(D)A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2+2H+=H2SfB.明研溶液与过量氨水混合:A13+4NH32H2O=A1O2+4NC.硅酸钠溶液中通入二
5、氧化碳:SioM+CO2+H2O=HSiO3+HCO3D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合:Ba2+2OH+2H+SO?=BaSO4I+2H2O【解析】S有强还原性,硝酸有强氧化性,硫化钠溶液和硝酸混合发生氧化还原反应,A错误;明矶为KAI(SO4)242比。,溶于水电离出的AP+与氨水反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝不能溶于泉水,正确的离子方程式为A13+3NH3H2O=A1(OH)31+3N,B错误:碳酸的酸性强于硅酸,硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀,通入少量二氧化碳,离子方程式为SiCCO2+H2O=H2SiO31+CO5,通人过量二氧化碳,Co
6、M会转化为HCO7,C错误:当OH-同时遇到NHi、H卡时,优先与H+反应,D正确。5. (双选)(2022湖南卷)下列离子方程式正确的是(AC)A.Cb通入冷的NaOH溶液:C12+2OH=Cl+ClO+H2OB.用醋酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中的IO3:IO3+51+6H+=3I2+3H2OC. FeSo4溶液中加入H2O2产生沉淀:2Fe2+H22+4H2=4H+2Fe(OH)3ID. NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合:HCO3+Ba2+OH=BaCO3I+H2O【解析】氯气和冷的氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,A正确;醋酸是弱酸,在离子方程式中不能拆开,B错误:H2
7、O2具有强氧化性,可以将二价铁氧化为三价铁,在弱酸性环境下可转化为氢氧化铁沉淀,C正确;NaHCo3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2HCO+Ba2+2OH=BaCO312H2O+CO?-,D错误。6. (2022浙江卷6月)下列反应的离子方程式不正确的是(D)A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:SiO52H+=H2SiO3IB.Na2CO3溶液中通入过量SO2:CO?+2SO2+H2O=2HSO3+CO2C.乙醉与酸性K2Cr2O7溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2O7-+16H+=3CH3COOH+4C,+IIH2OD.溟与冷的NaOH溶液反应:B2+OH=Br+BrO+H
8、+【解析】漠与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为Br2+2OH=Br+BrO+H2O,D错误。7. (2021全国乙卷)下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是(A)A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO?+CaSO4=CaCO3+SO?-B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H+NO3=Fe3+NOt+2H2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液:Al3+4OH=AlO2+2H2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢:Cu2+S2=CuSI【解析】过量铁粉加入稀硝酸中,反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水,正确的离子方程式为3Fe+8H+2N3=3Fe2+2NOf+4H2O,B错误:A+与少量OH-反应
9、生成氢氧化铝沉淀,正确的离子方程式为A13+3OH-=A1(OH)3I,C错误:硫化氢是弱酸,在离子方程式中不能拆,正确的离子方程式为CP+H2S=CuSI+2H+,D错误。8. (2021广东卷)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的化学(或离子)方程式书写正确的是(D)A. NazO2放入水中:Na2O2+H2O=2NaOH+O2tB. H2O(g)通过灼热铁粉:3H2O(g)+2Fe=三=Fe2O3+3H2C.铜丝插入热的浓硫酸中:Cu+H2SO4=CuSO4+H2ID.SO2通入酸性KMnO4溶液中:5SO2+2H2O+2MnO4=5Si-+4H+2Mn2+【
10、解析】Na2O2放入水中:2Na2O2+2H2O=4NaOH+Cht,A错误;HzO(g)通过灼热铁粉:4H2O(g)+3Fe=Fe3O44H2,B错误;铜丝插入热的浓硫酸中:Cu+2H2SO4(浓)=CUSo4+SO2t+2H2O,C错误。考向2离子共存9.(2021湖南卷)下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(B)选项粒子组判断和分析ANH3H2ONaAp+、C不能大量共存,因发生反应:A13+4NH3H2O=AlO?+4NH;+2H2OBH+k+、S2O5SOj-不能大量共存,因发生反应:2Hf+S20=+S02t+H2O=SICNaFe3SO孑、H2O2能大量共存,粒子
11、间不反应DHNa4CMnOI能大量共存,粒子间不反应【解析】NH3旧2。和Ap+不能大量共存,发生反应:Al3+SNH3H2O=Al(OH)3I+3NH:,A错误;Na+、Fe3SO孑、山。2粒子中,Fe3+可以作为H2O2分解的催化剂,不能大量共存,C错误:酸性条件下,MnOl具有强氧化性,可以氧化C,不能大量共存,D错误。考向3离子的检验与除杂10. (2022广东卷)实验室进行粗盐提纯时,需除去Ca?+、Mg?+和So亍,所用试剂包括BaCI2以及(A)A.Na2CO3NaOHsHCIB.Na2CO3HC1、KOHC.K2CO3HNo八NaOHD.Na2CO3NaOHHNO3【解析】粗盐
12、中主要成分为NaeL选用Na2CO3除去Ca?+,选用NaOH除去Mg?+,选用BaCI2除去So孑,因所加除杂试剂均过量,因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中,BaCl2先于Na2CO3加入,利用Na2CO3除去Ca?+和多余的Ba2+,国Na2CO3,NaOH均过量,成为新杂质,需要过滤后向滤液中加入HC1,至溶液呈中性,以此除去NazCCh、NaOH,然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品,A正确。11. (2021.新课标I卷)下列说法正确的是(A)A.液溟易挥发,在存放液澳的试剂瓶中应加水封B.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质一定是CLC.某溶液加入CCl4,CCLl层显紫色,证明原
13、溶液中存在D.某溶液中加入BaCL溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含Ag-【解析】加水可以防止浪的挥发,A正确;氯气、臭氧、二氧化氮、二氧化氯等都可以将碘离子氧化得到碘单质,使湿泗的淀粉碘化钾试纸变篮,B错误;CcL层显紫色,证明原溶液中存在碘单质,不是C错误;若溶液中仅含有硫酸根离子,加入Bacl2溶液,也会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,D错误。考向4氧化还原反应12. (2023全国乙卷)下列应用涉及氧化还原反应的是(C)A.使用明研对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光【解析】使用明矶对水进行净化过程中,明矶电离出的铝离子发生水解,生
14、成的氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降而使水变得澄清,该过程中没有涉及氧化还原反应,A不符合题意;雪天道路上撒盐融雪,是因为盐可使雪的熔点降低并融化,没有涉及氧化还原反应,B不符合题意:暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质,当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池,发生了原电池反应,且反应放热,该过程涉及氧化还原反应,C符合题意;荧光指示牌被光照射了后发生了反射,没有涉及氧化还原反应,D不符合题意。13. (2023江苏卷)室温下,探究0.Imol/LFeSO4溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是(B)选项探窕目的实验方案A溶液中是否含有Fe3+向2mLFeSO4溶液中滴加几滴新
15、制氯水,再滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化BFe?+是否有还原性向2mLFeSCh溶液中滴加几滴酸性KMno4溶液,观察溶液颜色变化CFe?+是否水解向2mLFeSC4溶液中滴加23滴酚配试液,观察溶液颜色变化DFe?+能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSo4溶液,观察气泡产生情况【解析】溶液中先滴加新制的氯水,氯水会将Fe?+氧化为FF+,无法说明原溶液中含有Fe3+,A错误;Fe?+具有还原性,则可使酸性KMno4溶液褪色,B正确:Fe?+水解显酸性,不能使酚献试液变色,C错误;Fe?+会被H2O2氧化为Fe3+,且生成的Fe?+对H2O2分解也会有催化作用,而且
16、没有对比实验,无法证明Fe?+催化H2O2分解,D错误。14. (2023北京卷漓子化合物Na2O2和Ca%分别与水的反应如下:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21(三)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t下列说法正确的是(C)A.Na2O2CaHz中均有非极性共价键B.中水发生氧化反应,中水发生还原反应C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2,CaH2中阴、阳离子个数比为2:1D.当反应和中转移的电子数相同时,产生的02和H2的物质的量相同【解析】Na2O2中含有离子键和非极性键,CaE中只含有离子键,A错误;中水中氢、氧元素化合价不变,水既不是氧化剂也不是还原剂,中水中氢元素
17、化合价部分降低,发生还原反应,B错误;NazO2由Na*和Ol构成,阴、阳离子个数之比为1:2,CaHz由Ca?+和H-构成,阴、阳离子个数之比为2:1,C正确;中每生成1个。2分子转移2个电子,中每生成1个H2分子转移1个电子,转移电子数相同时,生成氧气和氢气的物质的量之比为1:2,D错误。15. (2023湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:空气,紫外光AS2O3H2S2O3As2S3(s)、空气,自然光.H3ASO4+H2SO4下列说法正确的是(D)A.S2O?-和SO+的空间结构
18、都是正四面体形B.反应I和II中,元素AS和S都被氧化C.反应I和I【中,参加反应的濡3I11,C错误;As2S3中AS元素为+3价,S元素为一2价,在经过反应I后,AS元素的化合价没有变,S元素变为+2价,则ImOIAS2S3失电子3X4mol=12mol:在经过反应Il后,AS元素变为+5价,S元素变为+6价,则ImoIAS2S3失电子22mol+38mol=28mol,则反应I和II中,氧化1molAs2S3转移的电子数目之比为3:7,D正确。考向5有关化学(或离子)方程式的书写16. (1)(2021广东卷节选)实验室沿用舍勒的方法制取Cb的化学方程式为Mno2+4HCl=MnCl+C
19、12t+2HzO。(2) (2021全国甲卷节选)将Cb通入Feb的过程中,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为FeL+Cl2=I2+FeCb。先向NalO3溶液中加入计量的NaHSo3,生成碘化物;再向混合溶液中加入Nalo3溶液,反应得到12。上述制备b的总反应的离子方程式为21Ok+5HSO亍=5SQ+3H+H2O+I20(3) (2021全国乙卷节选)将浓硫酸、NaNO3、石墨粉末在三颈烧瓶中混合,置于冰水浴中。剧烈搅拌下,分批缓慢加入KMno4粉末。转至油浴中,35C搅拌1小时。缓慢滴加一定量的蒸储水。升温至98C并保持1小时。转移至大烧杯中,静置冷却至室温。加入大量蒸锵水,而后滴
20、加H2O2至悬浊液由紫色变为土黄色。H2O2的作用是2Mn7+5H2O2+6H=2MP+5O2t+8H2O(用底子方程式表示)。(4)(2022江苏卷节选)“酸浸(盐酸)时CeO2与比。2反应生成Ce3+并放出。2,该反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2C+2f+4FhO0在300C时,密闭容器中NaHCo3溶液与铁粉反应,反应初期有FeCo3生成并放出H2,该反应的离子方程式为Fe+2HC51FeCO3+C(+H2f。(5)(2021江苏卷节选)将一定量软钵矿粉(含Mno2及少量Fe、AkSi、Ca.Mg等的氧化物)与Na2SO3溶液配成悬浊液,加入三颈瓶中,70C下通过滴液漏
21、斗缓慢滴加硫酸溶液,Mno2转化为Mn2+的离子方程式为Mno2+SC+2H+M+SO+比0。模考前沿1. (2023合肥一模)下列在无色透明溶液中能大量共存的离子组是(A)A.K+Na+、NO3、CO?B.K*、NHi、MnO4、SO?C.NH;、HCO3、Al3SOlD.K+Mg2OHCl【解析】含MnO4的溶液为紫色,且Mno4与SO$发生氧化还原反应不能大量共存,B错误:HCO;与AP+相互反应不能大量共存,C错误;Mg?+与OH-相互反应生成氢氧化镁沉淀,不能大量共存,D错误。2. (2023广州一模)下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是(D)A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H
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- 专题 主题 离子 反应 氧化 还原
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