二轮复习陌生方程式的书写训练专题练习.doc

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1、 复习专题之陌生方程式的书写训练 班 书写陌生信息型化学方程式时，应先根据信息确定反响物纪最终产物，再根据化合价升降法来配平，假设无法判断最终产物，可先确定中间产物，再用叠加法来确定总化学方程式。第一局部 氧化复原反响类型1、2013在酸性条件下，将MnO氧化Fe2的离子方程式补充完整：MnOFe2_=Mn2Fe3_。2、2015完成以下氧化复原反响的离子方程式： ( )MnO4( )C2O42+_( )Mn2+( )CO2_3、2012全国高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反响可制取K2FeO4，其反响的离子方程式为：。

2、4、氧化复原反响是氧化和复原两个过程的对立统一。现有一个复原过程的反响式如下：NO4H3e=NO2H2O(1)以下五种物质中能使上述复原过程发生的是_(填字母)。AKMnO4 BNa2CO3 CCu2O DFe2(SO4)3 (2)写出上述反响的化学方程式并配平：。5、 (2013)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁复原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反响的离子方程式为。(2)参加H2O2氧化时，发生反响的化学方程式为。6、生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)碳粉复原法，

3、假设煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反响的化学方程式：_。7、向含碘废液中参加稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2复原为I，其离子方程式：_。8、向含Cr2O的酸性废水中参加FeSO4溶液，使Cr2O全部转化为Cr3。写出该反响的离子方程式：_。9、温度高于200时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为41)，该反响的化学方程式：_。10、常温下利用Fe2、Fe3的相互转化，可将SO2转化为SO而实现SO2的处理(总反响为2SO2O22H2O=2H2SO4)。含SO2的废气通入含Fe2、Fe3的溶液时，其中一个反响的离子方程式为4Fe2O24H=4Fe32H2

4、O，那么另一反响的离子方程式：_。11、废旧干电池中的MnO2与FeS在70的硫酸中浸取，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式：_。12、碲Te为A族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。2TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：“碱浸时TeO2发生反响的化学方程式_。“酸溶后，将SO2通入TeCl4溶液中进展“复原得到碲，该反响的化学方程式是_。13、Cu2O溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反响的化学方程式。14、工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程

5、分两步进展：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4第一步反响的化学方程式为15、硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO占40%，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下，根据题意回答以下问题：参加的NaClO可与Mn2+反响产生MnO2沉淀，该反响的离子方程式是。在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反响的离子方程式为。16、污水与自来水处理的方法有很多1碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转

6、化为两种无毒的气体离子方程式：_2酸性环境下，向含重铬酸根的废水中参加FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：_3含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反响的离子方程式：_4臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反响，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式_5二氧化氯ClO2作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯

7、为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：方法一：用氯酸钠NaClO3和硫酸酸化的H2O2反响生成ClO2。请写出该反响的化学方程式。_。方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反响的离子方程式。_。17、S2Cl2与水反响，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反响的化学方程式：第二局部 非氧化复原反响类型1、制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为：_。2、化合物SOCl

8、2是一种液态化合物，沸点为77.在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反响，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生(提示：H2SO3是一种中强酸，HSO3-的酸性强于HCO3-的酸性).根据上述实验，写出以下反响的化学方程式：(1)SOCl2和水反响。(2)SOCl2和足量氢氧化钠溶液反响。(3)SOCl2和足量碳酸钠溶液反响。3、SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少

9、量水滴到SOCl2中，实验现象是，反响的化学方程式为。第三局部 电极反响式的书写1、2013全国二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW hkg-1)。假设电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反响为_。2、2014电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是，说明理由： 。 第二题 第三题 3、右图写出HSO3-在阳极放电的电极反响式：。4、2014全国PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反响制得，反响的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2与CuNO32的混合溶液为

10、电解液电解制取，阳极发生的电极反响式为，假设电解液中不参加CuNO32，阴极发生的电极反响式为，这样做的主要缺点是。5、(2012全国)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反响式为_，该电池总反响的离子方程式为。6、催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化硝化法中，用H2将NO复原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。那么该反响离子方程式为电化学降解NO的原理如右图所示，电源正极为填“a或“b；假设总反响为4NO3-+4H+=5O2+2N2+

11、2H2O，那么阴极反响式为：。15(1)用阴离子交换膜控制电解液中OH的浓度制备纳米Cu2O，反响为2CuH2OCu2OH2，装置图如下所示。该电解池的阳极反响式： _。 1 2 (2)储氢可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反响来实现脱氢和加氢：一定条件下，以下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。生成目标产物的电极反响式为_。 (3)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如以下图所示。电解时b极上生成乙烯的电极反响式为_。 (4)科学家用氮化镓材料与铜组装如下图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。写

12、出铜电极外表的电极反响式：_。 (5)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如下图。a电极为电解池的_极，写出该电极的电极反响式：_。 3 4 52018届二轮复习专题之陌生方程式的书写训练答案第一局部 氧化复原反响类型1、1 5 8H+1 5 4H2O2、2 5 16H+ 2 10 8H2O3、2Fe3+3ClO-10OH=2 FeO423Cl-+5H2O4、 (1) C (2) 3Cu2O+2NO14H=6Cu2+2NO7H2O5、 1MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O；2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；6、

13、3Na2SO48C3Na2S4CO4CO27、SOI2H2O=2ISO2H8、Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O9、4Al(NO3)312NO23O22Al2O310、2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H11、9MnO22FeS10H2SO49MnSO4Fe2(SO4)310H2O12、TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO413、3Cu2O+14HNO3 = 6Cu (NO3)2 + 2NO+ 7H2O14、2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O15、Mn2+ClO-+H2O=MnO2+2H+C

14、l- 2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O16、 (1)2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O (2)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe2+7H2O(3)(4)2I-+2H+O3I2+O2+H2O (5)方法一2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O方法二2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O17、2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl第二局部 非氧化复原反响类型1、TiCl4(x2)H2O=TiO2xH2O4HCl2、1SOCl2+H2O=2HCl+SO2 2SO

15、Cl2+4NaOH=2NaCl+Na2SO3+2H2O3SOCl2+2Na2CO3=2NaCl+Na2SO3+2CO23、出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2+H2O=SO2+2HCl；第三局部 电极反响式的书写1、CH3OCH3-12e+3H2O2CO2+12H+3、电解NO制备NH4NO3，阳极反响为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，阴极反响为：NO+5e-+6H+=NH4+H2O，从两极反响可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反响方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此假设要使电解产物全部转化为NH4NO3，

16、需补充NH3；故答案为：NH3；根据得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，所以需补充NH34、HSO3- +H20-2e-=S042- +3H+5、PbO+ClOPbO2+ClPb2+2H2O2ePbO2+4H石墨上包上铜镀层 Pb2+2ePb不能有效利用Pb2催化剂11、FeO423e4H2O = Fe(OH)3 5OH 2FeO428H2O3Zn = 2Fe(OH)3 3Zn(OH)2 4OH13、2NO3 -+5H2=N2+4H2O+2OH- a 2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O15(1) 2Cu2e2OH=Cu2OH2O(2) C6H66H6eC6H12(3) 2CO212H12eC2H44H2O(4) CO28e8HCH42H2O(5)阳NH3F6e=NF34H6 / 6