物质构成的奥秘单元复习提纲.docx

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1、物质构成的奥秘单元复习提纲分子和原子【知识框图】【知识梳理】分子和原子的区别与联系分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。特征分子很小体积小、质量小）原子很小（体积小、质量小）分子之间有间隔，温度升高，间隔变大。原子之间有间隔，温度升高，间隔变大。总在不停地运动，温度升高，分子运动速率加快。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。原子总在不停地运动，温度升高，分子运动速率加快。联系分子和原子都能构成物质。分子是由原子构成。区别在化学变化中，分子能分成原子，而原子不能再分。【特别提醒】1由原子直接构成的物质有：金属单质（如Cu、Fe,Mg等，其汉字大局部都带“金”

2、旁）、固态非金属单质（如C、S、P等，其汉字大局部都带“石”旁）和稀有气体（如He、Ne、Ar等）。2由分子构成的物质如：N2、。2、H2OsCo2等。【典例剖析】例1将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子0A.间隔增大B.质量增大C.体积增大D.个数增多分析：此题结合实例考查引起气体压强变化的微观本质。从平原到高原外界压强减小，塑料袋内的压强等于原来的大气压，所以包装袋鼓起，气体分子间隔增大。答案：A解题关键：分子之间是有间隔的，当外界条件（如温度、压强等）改变时，发生明显变化的是分子之间的间隔。例2雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花

3、的形状完全相同的.以下有关说法正确的选项是（）A.在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止B.雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化C.不同雪花中，水分子化学性质不相同D.不同雪花中，水分子数目都是巨大的分析：根据分子的定义及特征进行分析，分子是保持物质化学性质的一种粒子，分子质量和体积都很小;分子之间有间隔；分子是在不断运动的；相同物质的分子，性质相同。答案:D解题关键：此题主要考查了分子的特征，分子很小，所以能用肉眼看到的物体里分子的数目都是巨大的,任何状态的物质中，分子之间都有间隔，都在不断的运动着，要认真理解分子的特征。物理变化和化学变化的微观解释变化物理变化化学变化定义没有生成新物

4、质的变化生成新物质的变化微观解释分子的数目大小不变，改变的是分子间的距离和排列分子本身发生变化，变成其它物质的分子。方式。示例水的蒸发西-守守液态气态氢气在氯气中燃烧8gVOQ【典例剖析】例1：右下示意图形象地表示了某化学反响前后分子的变化。其中表示氧原子、表示碳原子，那么：该反响的化学方程式为：；该示意图说明了化学变化的实质是。在的是2个CO分子和1个 在这个变化过程中，原子的 子进行了重新组合。分析：从微观示意图发现反响物中存。2分子,而生成物中是2个Co2分子;种类和个数都没有发生变化，只是原答案：2C0O22CO2原子发生了重新组合(或分子发生了变化)解题关键：微观粒子的结构可以反映到

5、化学式上，我们也可以从化学式上读出微观粒子的结构；化学变化的过程其实就是原子重新组合的过程，在这个过程中分子分成原子，原子又重新组合成新分子，分子发生了变化，而原子没有变。例2200多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分，其中项实验是加热红色氧化汞粉以下说法正确的选项是A.氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变B.氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变C.氧化汞、汞和氧气都是化合物D.氧化汞、汞和氧气都是由分子构成(2)由氧化汞得到汞和氧气的反响示意图，你还能得出的规律和结论(答出一条)有：。分析：(1)A、由图示可知：氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变，正确；B、由图示

6、可知：氧化汞分解过程中，氧化汞分子变成了汞原子和氧分子，分子种类发生改变，故错误；C、由图示可知汞、氧气含有-种元素属于单质，氧化汞含有两种元素是化合物，故错误；D、由图示可知：氧化汞与氧气由分子构成，而汞由原子构成，故错误；(2)由反响示意图可知：反响前后元素的种类没有发生改变；此反响是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，属于分解反响；氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变；氧化汞分子由氧原子和汞原子构成等；答案：(1)A(2)反响前后元素的种类没有发生改变(合理均可)解题关键：根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论.质量守恒的原因是：在化学变化中，原子的质量、种类和个数不变，且元素的

7、种类不变，分子种类要发生改变，构成物质的微粒有分子和原子及离子；可以从反响前后微粒的变化情况、元素种类是否改变、反响类型、分子构成等方面分析解答.原子的构成【知识框图】【知识梳理】原子的构成tt粒子轰击金现象结论绝大多数a粒子能穿原子中有很大空间，不是“实心”的。箔”实验过金箔且不改变原来的方向。一小局部改变了原来的前进方向。因粒子带正电，原子核也带正电，靠近原子中心的粒子因同性排斥而偏离中心。极少数粒子被反弹回来。a粒子撞到了质量大而体积小的居于原子中心的原子核上。原子结构原子核（带正电）质子电性：每个质子带一个单位的正电荷。中子电性：呈电中性，即不显电性。核外电子电性：每个电子带一个单位的

8、负电荷构成原子各粒子之间的关系数量关系因质子带的正电和核外电子所带的负电，电量相等，电性相反，相互抵消，所以整个原子不显电性。由此得出：核电荷数=质子数=核外电子数质量关系原子的质量很小，组成原子核的质子和中子的质量差不多，约是电子质量的1836倍，所以，原子的质量主要集中在原子核上。体积关系原子中原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一。核外有一个很大的空间，电子在空间做高速运动，所以原子的体积主要由电子的多少决定。【特别提醒】1所有原子的原子核内一定含有质子，但不一定都含有中子。如：有一种氯原子原子核内只有一个质子而没有中子。2原子核内中子数不一定等于质子数。不同种类的原子，其核内质子

9、数不同，核外电子数也不同，但中子数可能相同是，所以质子数决定了原子的种类。【典例剖析】例1卢瑟福的粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了根底.如图线条中，可能是粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是OA.abedB.abcC.bedD.ad分析：a粒子带正电，原子核也带正电，所以a不对，C和d对，因为原子里有很大的空间，大局部。粒子可以直接通过，故b对。答案：C解题关键：粒子是质子数为2、相对原子质量为4、带有2个单位正电荷的氮原子的原子核，质量比电子大的多，但比金原子质量小得多，所以碰到电子的粒子根本不改变方向，离核较近的粒子会向外有所偏转，极少

10、数的粒子会撞到核上被弹回。例2原子是构成物质的根本粒子.以下有关原子的表达错误的选项是（）A.原子在化学变化中能够再分B.原子质量主要集中在原子核上C.原子的质子数等于核电荷数D.原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定分析：A、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子在化学变化中不能够再分，故A说法错误；B、原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小可以忽略不计，故B说法正确；C、原子的质子数等于核电荷数还等于核外电子数，故C说法正确；D、原子核的体积很小，但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，原子的体积主要取决于核外电子的多少，故D说法正确.答案：D解题关键：

11、关键是要知道原子的质量主要集中在原子核上，明确质子数、电子数、核电荷数的关系。相对原子质量定义以一种碳原子（质子数和中子数都是6）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比拟所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。公式相对原子质量（Ar）=恚回三Er某种碳原子质量的古单位相对原子质量是比值，不是原子的实际质量。其单位为“一”，一般不写也不读。【特别提醒】1我们以碳12（C-12）原子的1/12为相对原子质量的标准。“C-12”中的“12”是指这种原子的质子数和中子数之和，近似的等于相对原子质量。有的时候，我们也用12C来表示碳12原子。2相对原子质量质子数+中子数。【典例剖析】

12、例1科学家发现月球土壤中含有较丰富的氮（He-3）,其原子核内质子数为2,中子数为1,那么氮原子的核外电子数为OA.1B.2C.3D.4分析：在原子中，核外电子数等于核内质子数。答案：B解题关键：此题主要考查在原子中各粒子之间的关系，只需要记住下面两个关系：核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量质子数+中子数。例2化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如3C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。以下关于53叫和53偌7|的说法中错误的选项是A.各一个原子相比拟，中子数相同B.属于同种元素C.各一个原子相比拟，核外电子数相同D.各一个原子相比

13、拟，质子数相同分析：决定原子种类的是原子中的质子数，因531叫和5327质子数相等，所以核外电子数也相等，元素种类也相同。式叫原子的中子数等于131-53=78,而527原子的中子数等于127-53=74,所以中子数不同。答案：A解题关键：质子数决定元素种类，质子数相等的原子属于同种元素。在同种元素的原子中，质子数和电子数一定相等，中子数不一定相等。元素【知识框图】【知识梳理】元素与原子的比拟元素原子定义元素是核电荷数相同的类原子的总称。原子是化学变化中的最小微粒。区别元素是宏观概念，只表示种类，不表示个数；元素只能组成物质，不能构成原子、分子。原子是微观粒子，既表示种类，又表示个数，原子可以

14、构成分子，也可以构成物质。适用范围表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氯元素组成的表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氯原子构成联系元素是对具有相同质子数的一类原子的总称。原子是元素的个体，表达元素的最小粒子【特别提醒】1元素定义中的“一类原子”包括：质子数相同的原子（中子数可以相同也可以不相同）和单原子形成的离子。2一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数（核电荷数）不同，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同。如：质子数为6的原子都叫碳原子；质子数为8的原子都叫氯原子。3自然界中元素的存在（均按含量由高到低排列）：地壳中氯、硅、铝、铁、钙；海洋

15、中氯、氢：人体中氯、碳、氢、氮；太阳上氢、Mo4化学的“语法某分子”由“某原子构成。“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氯原子构成。【典例剖析】例1在四川汶川大地震中，很多同胞失去了珍贵的生命。在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续是如此的重要，以下关于水的说法中不正确的选项是（）A.水是氧化物B.水由氢、氧两种元素组成C.水由水分子构成D.水由两个氢原子和一个氧原子构成分析：水由氢、氧两种元素组成，其中包含

16、氧元素，所以水属于氧化物；水是分子构成的物质，所以C对；每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，所以D错。答案：D解题关键：理解化学的“语法”：物质的微观构成表示为“物质一分子一原子”、“物质一原子”或“物质离子”；物质的宏观组成表示为：“物质一元素”。例2元素观是化学的重要观念之一.以下有关元素的说法错误的选项是（）A.物质都是由元素组成的B.同种元素的原子核内中子数相同C.在化学变化中元素的种类不发生改变D.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数分析：A、物质是由元素组成的属于宏观；故对B、同种元素质子数相同但中子数不一定相同；故错C、根据化学变化就是原子重新组合的过程，元素种类

17、不变；故对D、原子序数等于原子核内的质子数；故对答案：B解题关键：根据元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称的概念以及元素只表示宏观不表示微观来分析。元素符号的书写及意义定义用来表示元素的符号叫做元素符号。书写国际上统一采用拉丁文名称的第一个大写字母表示，如：碳C,氧O；o第一个字母相同时，附加第二个字母，第二个字母要小写，如：钠一Na,岚Neo意义表示一种元素。表示这种元素的一个原子。如：“H”表示氢元素还表示一个氢原子。【特别提醒】1在元素符号前面加上数字后，只能表示该元素的原子个数，不能表示该元素。例如：“2H”只能在微观上表示2个氢原子，不能表示氢元素。2元素中文名称的特点：金属元素除

18、“汞”以外都是“金”旁，例如：镁、铁、铜。非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，如：碳、硫、氧、氢、溪，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。【典例剖析】例1以下化学符号，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是OAN2BFeCHD3C分析：A能表示氮气或氮分子，故A错；B可以表示铁元素、一个铁原子，还可以表示铁这种物质，故B对；C只能表示氢元素和一个氢原子，不能表示氢气这种物质，故C错：D只表示3个碳原子，故D错。答案：B解题关键：元素符号可以表示一种元素，也可以表示这种元素的一个原子，对于单质是由原子直接构成的物质来讲，元素符

19、号还表示一种单质。例2地壳中含量较多的四种元素，按含量递增顺序排列的是（）AFe.ALsSkOBFE、AL、SkOCfe、AL、Si、ODFe、ALSi、O分析：当元素符号只有一个字母时要大写，有两个字母时，第一个大写，第二个小写，应选D。答案：D解题关键：地壳中元素的存在按含量由高到低排列为：氯、硅、铝、铁、钙；另外书写元素符号要标准。元素周期表结构每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格.对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。每一横行：周期表每一横行叫做一个周期。共有7个横行，有7个周期。每一纵

20、行：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。意义为寻找新元素提供了理论依据。由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素，（如农药、催化剂、半导体材料等。）【典例剖析】例1【2012成都】以下图是元素周期表中吃芸贽信息，从图中不能获得的信息是A.该元素是非金属元素IyffB.该元素的原子序数为7氮C.该元素的相对原子质量是14.01、|14.01IJD.氮气的化学式为N2r分析：A因为N的原子结构为建与；数为5,易得到电子到达稳定结构，故属于非金属元素。BC均可从图中获

21、得，D不能从图强看。答案:D解题关键：从元素周期表中的每一格中可以得到原子序数、质子数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。我们可以根据元素名称的偏旁来确定元素种类，元素名称带“气”偏旁的为非金属元素。例2俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的根底上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的局部元素的相关信息，利用下表答复相关问题请画出16号元素原子结构示意图化学反响中该原子比拟容易(填“得到或失去)电子变成离子；第一冏期IH)曰、(2)表示的是(填离子符号)；第二周期3Li4Be?5B6C7N809F(3)上表中最活泼的金属元把/素与地壳中含量最多的元菊三周期HNa

22、?)12Mg涝14S粉15P17CI涉素组成的化合物是(填化学式，任意填写一种)：(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是。(5)研究说明：第二周期从39号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从1117号元素原子半径变化规律是。分析，(1)因为质子数为16,所以核外电子数也是16,原子结构示意图见答案。(2)此微粒质子数为13所以为Al,又因为质子数比电子总数多三个，所以带三个正电荷。(3)由于元素的化学性质与最外层电子数有密切关系，最活泼的金属就是钠，地壳中含量最多的是氧,所以应填Na2Q0(4)观察第三周期，很

23、容易看出最外层电子数依次增加。(5)同一周期的元素，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小。答案：(1)得0j4到A产(3)Na2O或/Na2O2)(4)由18依次递增。(5)逐渐减小解题关键：通过周期表提供的信息，完成原子结构示意图和离子的书写。第二、三周期的元素从左到右,最外层电子数依次增加，由于原子核的吸引能力不同，原子半径逐渐减小。离子【知识框图】【知识梳理】核外电子排布电子层电子在原子核外一定的区域内运动,这些区域称为电子层。核外电子分层排布是由电子本身的能量上下决定的。能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动，能量越高，离核越远，电子层数越大。排布规律11

24、18号元素)核外电子由内向外分层排布，第一层不超过2个，第二层不超过8个，最外层不超过8个。表示方法我们通常用原子结构示意图表示核外电子的分布情况。如：原子核一a读层电子数核内质子数电子层【特别提醒】1能量越高的电子，离核越远，受原子核的束缚越弱，越易失去，相对而言，内层电子比拟稳定，不易失去。【典例剖析】GDMu例1某元素原子结构示意图为那么X的值为。根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是。（填编号）核电荷数相对原子质量电子层数最外层电子数.分析：由原子结构示意图可知，原子核外有34个电子.又因电子数等于质子数，所以X为34.从原子结构示意图，我们可知：质子数、电子层数、最外层电子数，

25、在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数,相对原子质量=质子数+中子数。中子数在原子结构示意图中表现不出来，所以通过原子结构示意图不能得相对原子质量。答案：34。解题关键：在原子中质子数等于电子数.所以由电子数可确定质子数.同时在原子结构示意图中，可以看出每层电子层上所容纳的电子数.也可以看出最外层的电子数。例2：现在A、B、C、D四种微粒，A核内只有一个质子，核外无电子，B是由2个原子组成的带负电荷的原子团，共有10个电子，其中1个原子与A同属一种元素，C微粒的核外电子排布与岚相同，带1个单位正电荷，D核内有17个质子，填写以下各空白或答复以下问题：（1） A、B、C、D四种微粒的符号为A,B

26、,C,Do（2） B和C形成的化合物的化学式是。B和A形成的化合物的化学式是。分析：A核内只有一个质子是氢元素，核外无电子，所以A为H+B中1个原子与A同属一种元素，所以有氢原子，又因为原子团中包括两个原子，共有10个电子，所以B为OFKC微粒的核外电子排布与气相同，带1个单位正电荷,所以C为Na+。D核内有17个质子，所以D为CL答案：（1）H+OHNaCl,（2）NaOHH2Oo解题关键：在原子和分子中，质子总数等于核外电子总数，离子中，质子总数和电子总数不相等，所以离子带正电荷或带负电荷，根据核内质子数可以确定元素种类。元素性质与原子最外层电子数的关系元素分类最外层电子数得失电子倾向化学

27、性质稀有气体元素8个（He为2个）不易得失、相对稳定稳定金属元素一般小于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般大于等于4个易得到电子不稳定【特别提醒】1元素的化学性质，与其原子的核外电子排布，特别是与最外层电子的数目关系非常密切。【典例剖析】例1：以下四种微粒中，具有相似的化学性质的是（）A0D分析：A、的结构为原子，的结构为离子，化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，故A错误；B、的结构为原子，的结构为离子，化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，故B错误；C、都为原子结构，最外层电子数不相同，化学性质不同，故C错误；D、都为原子结构，最外层电子数相同，化学性质相似，故D

28、正确.答案:D解题关键：根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似。例2以下四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（）分析：根据原子结构示意图的特点：稀有气体的最外层电子数为8（He为2）,且为原子，所以答案为Do答案：D解题关键：根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氮为2）；金属元素的最外层电子数一般少于4：非金属元素的最外层电子数一般多于4：进行解答此题。离子定义带电的原子或原子团叫做离子。分类阳高子：当原子失去电子后，核内质子数多于核外电子数，带上正电荷，形成的离子称为阳离子。阴离子：当原子得到电子后，

29、核内质子数少于核外电子数，带上负电荷，形成的离子称为阴离子。表示方法离子符号：在元素符号的右上角标明电量和电性（电量为1的可省略不写）如:Mg2+、Na%符号的意义|表示每个镁离子带2个单位的正电荷彳Mjt表示2个镁离子化合物的形成过程（以NaCl为例）Z失去电子（e）Z+Na-ANa静电作用得到电子（e）产IfNQ（不显电性的化合物）Cl。J【典例剖析】例1：以下说法送的造项星OA.阳离子一定带着正电荷B.带电荷的原子团一定是酸根C.具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素D.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子分析：A带有正电荷的离子是阳离子，所以A对；B原子团中，有的是酸根,如

30、：S42CO32-,有的不是酸根，如：NH4+、0H-,所以B错；CH2。和CFk质子数都是10个，但不属于同一种元素，所以C对；D的最外层电子数是8个，但不属于稀有气体元素的原子，所以D对。答案:B解题关键：决定元素种类的是原子核内的质子数，但构成物质的粒子中包括分子、原子和离子，以下微粒的质子数都是10个：HF、H2。、NH3、CH4、Ne.例2以下化学用语表示离子的是+2QH2O2SiSCM酚，泮A.B.C.D.分析：H2O2表示双氧水或双氧水分子；Si表示硅元素或硅原子或硅这种物质；SOa一表示硫酸根+2离子；核内质子数为9,核外电子数为10,二者不相等，此微粒带电，故表示离子；Mg表

31、示镁元素的化合价为+2价；答案：B解题关键：根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略以及离子的核外电子数与核内质子数不相等进行解答。离子与原子的区别和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示如Na、Cl用阳离子符号表示如Na、Mg2+用阴离子符号表示如Cl、S2-联系阳离子三原子三i阴离子【典例剖析】例1在以下示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同），属于阴离子的有，属于同种元素的为。通过上图可以总

32、结出，原子和离子的区别在于：0分析：根据原子核电荷数=核内质子数=核外电子数，可知为原子；根据阴离子的核内质子数V核外电子数，可知为阴离子；根据相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称为元素，那么为同种元素；原子与离子的区别为：原子的核内质子数=核外电子数；离子的核内质子数核外电子数。答案：属于原子的有，属于阴离子的有，属于同种元素的为原子中质子数（核电荷数）等于核外电子数；而离子不等（说法合理即可）。解题关键：了解粒子种类与粒子结构间的关系是：阳离子的核内质子数核外电子数；阴离子的核内质子数V核外电子数；原子的核内质子数=核外电子数；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子

33、的总称；例2某同学对物质的组成和构成与元素、分子、原子、离子间的关系及分子、原子、离子间的转化关系归纳如下表.一、（D请将“元素”、“分子”、“原子”、“离子”填入表中相应的圆圈内.（2）请根据（1）中图示关系填写以下空白.I物质由组成，构成物质的微粒有，原子*C,3可通过得失电子转变为，化学变化中，分子，原子。*%1z分析：（D根据物质是由元素组成的，是由分子、原子、离子构成填写空白。（2）宏观上说物质是由元素组成的；构成物质的微粒有分子、原子和离子；原子得失电子变成离子；在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成分子，原子是化学变化中最小微粒。所以在化学变化中，原子不能再分，分子可以再分。答案：（1）（2）元素分子、原子、离子离子可以再分，不能再分解题关键：根据物质、元素、分子、原子和离子之间的关系解答.物质是由元素组成的，是由分子、原子、离子构成的.离子是带电的原子，原子是化学变化中最小微粒。