重难点突破“陌生情景下”方程式的书写(解析版).docx

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1、陌生情景下方程式的书写OO1【真题研析规律探寻】2【解题技巧】51 .陌生化学方程式书写的思路52 .陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤6【核心提炼考向探究】61 .书写方法62 .书写关键一一识记常见氧化剂、还原剂及产 物预测63 .分步法书写非氧化还原方程式7【题型椅训命题预测】7考点要求考题统计考情分析化学方程式书写或离子方程式书写2023全国甲卷,26(5)：2023辽宁省选择性考试，16(5)；2023江苏卷，17(1)；2022河北省选择性考试，15(3)(5);2021全国甲卷，26(2)；2021全国乙卷，26(1)；2021河北，15(4)：2021湖南，17(5)(6)【

2、命题规律】陌生方程式的书写是高考题中常见的题型，往往通过陌生情境下题干语言或化工流程，给出反应发生的环境，写出反应的化学方程式。这就要求通过阅读题干、发现本质、寻求规律，进而完成旧知识在新情景中的正确迁移。【命题预测】2024年此考点将继续在非选择题呈现。以现代工业生产为基础，一般简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品),然后用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来，根据生产过程中涉及的化学知识设计陌生离子方程式、氧化还原方程式的来进行书写。真题研近规律探J1. (2023全国甲卷，26)BaTio3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3

3、。TiCl4水酸水(NH4)2C2O4BaSo$：_I_：;_If5YtJ7i过量碳粉一焙烧一浸取一酸化_浓缩结晶溶解一沉淀一热分解-BaTiO3(J决死过量氯化钙ICO滤渣母液滤液步骤中生成BaTio(C24)2的化学方程式为O答案】BaCl2+TiCh+H2CH-2(NH4)2C2O4=BaTiO(C2O4)2+4NH4Cl+2HCl解析】(5)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为：BaCI2+TiCl4+H2CH-2(NH4)2C2O4=BaTiO(C2O4)2+4NH4Cl+2HClo2. (2023辽宁省选择性考试，16)某工厂采用如下工艺处理银钻矿硫酸浸取液含(

4、Ni2+、Co2.Fe2.F针、Mg?+和Mn2+)。实现锲、钻、镁元素的回收。(5)“沉钻银”中得到的Co(11)在空气中可被氧化成CoO(OH),该反应的化学方程式为o【答案】(5)4Co(OH)2+02=4CoO(OH)+2HzO【解析】(5)“沉钻银”中得到的CO(OH)2,在空气中可被氧化成COo(OH),该反应的化学方程式为：4Co(OH)2+O2=4CoO(OH)+2H2Oo3. (2023江苏卷，17)空气中CO2含量的控制和82资源利用具有重要意义。(1)燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。KOH(aq)石灰乳3溶液中加入计量的NaHSO3,生成碘化物即含的物

5、质；再向混合溶液(含I)中加入Nal3溶液，反应得到H上述制备L的两个反应中为中间产物，总反应为103与HSOq发生氧化还原反应，生成SOr和N根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平离子方程式即可得：2I0+5HS03=l2+5SO+3H+H2Oo6. (2021全国乙卷，26节选)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有Tio2、SiO2Al2O3Mg0、Cao以及少量的FezO.为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。(NH1)2SO1热水氨水高钛炉渣(申Pg分步卜淀卜氢”物尾气水浸渣母液-4g-*TiO2xH20酸酸热母液溶渣水该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的PH

6、见下表金属离子Fe3+AI3+M2+g-Ca2+开始沉淀的PH2.23.59.512.4沉淀完全(C=LoX10-5molL-,)fl9PH3.24.711.113.8回答下列问题：(1)“焙烧”中，Tio2、Sio2几乎不发生反应，Al2O3.MgOsCaO.Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式：o【答案】(I)AI2O3+4(NH4)2SO4旦外2NH4Al(SO4)2+6NH3T+3H2f【解析】氧化铝转化为硫酸铝筏发生的反应为氧化铝、硫酸锭在高温条件下反应生成硫酸铝铁、氨气焙烧和水，反应的化学方程式为Al2O3+4(NH4)2SO4三三2

7、NH4Al(SO4)2+6NH3T+3H2Oo7. (202卜河北，15节选)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铭盐的新工艺，该工艺不消耗除铭铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了CrFe-AlMg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：气体AO2(g)+熔融NaOH H2O(I)Fe(CrO2)2 高温后MgO)一介稳态粗分离jNa2CrO1-溶液Tx Na2Cr2O7 序卜溶液+物质V(S)NaoH溶液(循环) 过量气体A无色 AKOH)式S) 国序卜+物质V的 ，介液闺溶液滤渣I过量气体A+H2O(g)T工#)章需甲

8、固体InM合MgCOs)眼烧气体IVMgb(s)回答下列问题：(4)工序中发生反应的离子方程式为。(5)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH,此时发生的主要反应的化学方程式为，可代替NaOH的化学试剂还有(填化学式)。答案(4)2Na2Cr+2CO2H2O=Cr2Of+2NaHCO3l(5)4Fe(CrO2)2+702+16NaHCo3=8Na2CrO42Fe2O3I6CO2+8H2ONa2CO3【解析】(4)工序中发生的反应为锯酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成重锯酸钠和碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为2Na4+2Cr+2CO2+H2=Cr22NaHC3(5)碳酸氢钠代替高温连续氧化工序中

9、的氢氧化钠发生的主要反应为高温下Fe(CQ2)2与氧气和碳酸氢钠反应生成铭酸钠、氧化铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为4Fe(CrO2)2+7O216NaHCo3国迪8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O;若将碳酸氢钠换为碳酸钠也能发生类似的反应。8. (2021湖南，17节选)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，钝(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有Sio2、Al2O3Fe2O3CaF?等物质。以独居石为原料制备Ce2(CCh)3H2的工艺流程如下：浓 H2SO,H2O溶液居一酸性废气回答下列问题：(5)“沉钝”过程中，生成Ce2(CO3)3

10、7H2O的离子方程式为o(6)滤渣11的主要成分为FePo4，在高温条件下，Li2CO3葡萄糖96匕2。6)和FeP(可制备电极材料LiFePo4,同时生成Co和HzO,该反应的化学方程式为,【答案】(5)6HCOs+2Ce3+(-3)H2O=Ce2(CO3)3wH2O3CO2(6)6FePO4+3Li2CO3+户jyC6H2O6=三三=9COT+6H2O+6LiFePO4【解析】(5)用碳酸氢核“沉铺”，则结合原子守恒、电荷守恒可知，生成Ce2(CO3)3小IO的离子方程式为6HCO5+2Ce3+S-3)H2=Ce2(C3)3H2+3C23由在高温条件下，U2CO3、葡萄糖96匕2。6)和F

11、ePO4可制备电极材料LiFePo4，同时生成CO和H2O可知，该反应中Fe价态降低，C价态部分降低、部分升高，结合得失电子守恒、原子守恒可知该反应的化学方程式为6FeP4+3Li2C3+C6H26=三=9CO+6H2O+6LiFePO4o1 .陌生化学方程式书写的思路首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型：(1)元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循原子守恒定律。(2)元素化合价有变化则为氧化还原反应，除遵循原子守恒定律外，还要遵循得失电子守恒规律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒规律)即可。2 .陌

12、生氧化还原反应方程式书写的具体步骤序二|_二根据元素化合价的升降，判断辄化剂、还原剂、：111氯化产物、还原产物G二二二二二二二二二=二二二二按“辄化剂+还原剂一还原产物+辄化产物”写出方！I第二步L程式,根据得失电子守恒配平上述四种物质O=：1.根据电荷守恒和反应物的酸碱性,在方程式左边：弱步厂或右边补充h+、OH-或H2O等0:二二二二二二二二二二二二二二二二二:I第四步T根据质量守恒配平反应方程式核心提炼考向探究1 .书写方法根据题目中的流程图或题干信息.确定反应物和部分生成物判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物和还原产物按“氧加嬴剂石原工物+氧化产物”写出方程

13、式,If并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数g根据原子守恒，补充其他反应物或生成物，一般为水、酸（H+）或碱（OH-）2 .书写关键识记常见氧化剂、还原剂及产物预测（1）常见的氧化剂及还原产物预测氧化剂还原产物预测KMnO4M+（酸性）；MnO2（中性）；MnOs（碱性）K2Cr2O7(tt)Cr3+浓硝酸NO2稀硝酸NOX2（卤素单质）X一H2O2OH-（碱性）；氏0（酸性）Na2O2NaoH（或Na2CO3）NaCIo（或ClO-）CCl2NaClO3CI2、ClO2PbO2Pb2+（2）常见的还原剂及氧化产物预测还原剂氧化产物预测Fe2+Fe3+（酸性）；Fe（OH

14、）3（碱性）S2（或H2SO3、SOj）SoaS?一（或H2S）S、SO2（或SO/）、SOfH2C2O4CO2H2O2O2（或HI）I2IOJCOCO2金属单质（Zn、Fe、Cu等）Zn2Fe2+（与强氧化剂反应生成Fe3+）、Cu2+3 .分步法书写非氧化还原方程式陌生的非氧化还原反应主要为复分解反应，抓住复分解反应条件推断产物，结合盐类水解、酸碱强弱综合分析。这类复杂的化学反应可以采用分步思考，例如，碳酸钠、氢氟酸和氢氧化铝混合物在高温下反应制备冰晶石，可以分三步理解：A1（OH）3+3HF=A1F3+3H2O,Na2CO3+2HF=2NaF+CO2l+H2O,AlF3+3NaF=Na3

15、AlF6o加合得到总反应式为2Al（OH）3+3Na2CO3+i2HF=2Na3AlF6+3CO2T+9H2Ch再如在碳酸氢钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液制备碳酸亚铁：Fe2+HCO3=FeCO3l+H+,H+HCO3=CO2+H2O,加合得总反应式为Fe2+2HCO3-FeCO3+CO2+H2OC)V02+(3) V2O5+5C+N22VN+5CO【解析】(1)根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等进行配平，该反应中碘元素由+5价得电子变为0价，一个NaKh得5个电子，硫元素由+4价失电子变为+6价，一个NaHSo3失去2个电子，得失电子数的最小公倍数是10,所以碘酸钠的化学计量数是2,亚硫

16、酸氢钠的化学计量数是5,其他未变价元素根据原子守恒进行配平，可得该化学方程式为2NaICh+5NaHSO3=3NaHSO+2Na2SO4+I2+H2O;(2)根据题意可知V2O5可以将盐酸氧化为Cb,该过程中C卜作还原剂，VO2+为还原产物，所以还原性：CVO2+；氯气可以氧化Na2SO3,该过程中SO3作还原剂，Cl-为还原产物，所以还原性：SO32C,综上所述还原性由强到弱的顺序是SO3C1VO2+;(3)根据题意可知高温条件下V2O5可与C、N2反应生成VN,根据元素守恒，另外一种具有还原性的气体应是CO,化学方程式为V25+5C+N?高温2VN+5CO。3. (2024江苏连云港高三统

17、考)根据提供的情境书写指定反应的方程式。一种以Mneo3为原料制取MnO2的流程如图所示，450,Mneo3在空气中灼烧得到三种钵的氧化物，钵元素所占比例随温度变化的曲线如图所示。空气幡幽时MnCoIT灼烧Ll疝Ll过流-MnSO4热解温度/(1)写出450C,MnCo3在空气中灼烧生成主要产物的化学方程式：。(2)写出“浸取”时Mn2O3发生反应的离子方程式：。【答案】2MnCCh+245t32Mn2+2C2(2)Mn2O3+2H+=MnO2+Mn2+H2O【解析】由题给流程可知，碳酸锌在空气中灼烧分解生成三氧化二钵和二氧化碳，向三氧化一镉中加入稀硫酸浸取，三氧化二钵转化为二氧化锌和硫酸锌，

18、过滤得到硫酸锈溶液和二氧化镒。(1)由图可知，450时，二氧化锌的镭元素所占比例最大，说明碳酸铸在空气中灼烧分解生成二氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为2MnC3+2450七2MnCh+2C2;(2)由分析可知，浸取时发生的反应为三氧化二钵与稀硫酸反应生成二氧化镐和硫酸钵，反应的离子方程式为Mn2O3+2H=MnO2+Mn2+H2Oo4. (2024河南省名校联盟高三联考)硫及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：(1)二氯化二硫(S2CI2,无色液体)常用作贵稀金属的萃取剂，遇水会反应，生成S、SCh和刺鼻的酸雾，该反应的化学方程式为；将干燥的NH3通入S2Cl2的CCl4溶液中，可发生

19、反应：6S2Cl2+l6NH3=S4N4+S8+i2NH4Q(已知S8是硫单质中最稳定的)，该反应中，NH3体现的性质有还原性和O(2)将SO2通入含有FeCl3和BaCl2的混合溶液中有白色沉淀产生，其原因是(用离子方程式解释)。(3)同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响SO2与NaoH反应产物的因素与下列反应相同的是(填字母)。a.Na与O2反应b.H2S与O2反应c.FeBn溶液与Cb反应d.Fe与稀硝酸反应(4)SoCI2(遇水产生刺激性气味的气体)是有机合成的氯化剂，与NaOH溶液反应可生成三种钠盐，写出三种钠盐的化学式：O(5)造纸、印刷等工业废水中含有

20、大量的硫化物(主要成分为NazS),可用如图所示转化方式除去。当反应I和11转移电子数相等时，还原剂的物质的量之比为O已知反应In中Na2S与Na2SO3按等物质的量反应，反应的化学方程式为(反应物有H2O参与)。【答案】(I)2S2CI2+2H2O=3SI+SO2T+4HCI碱性(2)SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=2Fe24+BaS41+4H+(3)bcd(4)NaCKNa2SO3.NaHSO3(5)1：3Na2SO3+Na2S+(CoPc)O+H2O=Na2S2O3+2CoPc+2NaOH【解析】(1)根据题目信息，二氯化二硫S202遇水反应生成S、SCh和刺鼻的酸雾，则酸雾为HCL

21、反应化学方程式为2S2C12+2H2O=3S1+SO2T+4HC1;S2CI2中S为+1价，Cl为-1价，S4N4中S的化合价可视为+1价，N的化合价可视为-1价，则反应中S和N的化合价发生了变化，16NH3中5即;的N乩被氧化，164193体现了还原性，16NH3中存即的NFh化合价不发生变化，体现了碱性；(2)将SCh通入含有FeCl3和BaCl2的混合溶液中，S02先被Fe氧化为SCV-,然后SCV-结合Ba?+产生白色沉淀，整个过程的离子方程式为SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=2Fe2+BaS41+4H+;(3)S0z与NaoH的反应物相对量不同，产物不同。Na与。2反应，常温卜.

22、生成氧化钠，加热或点燃条件卜.生成过氧化钠，影响反应产物的因素是温度，a不符合题意；H2S与02反应，Ch少量时生成S,02过量时生成SO2,影响反应产物的因素是反应物相对量，b符合题意；FeBr2溶液与C12反应，氯气少量时只有Fe?+被氧化，氯气过量时Fe?+和Br均被氧化，影响反应产物的因素是反应物相对量，c符合题意；Fe与稀硝酸反应，Fe少量时生成硝酸铁，Fe过量时生成硝酸亚铁，影响反应产物的因素是反应物相对量，d符合题意，故选bed；(4)SoCb与水反应会生成SO2和HCLSCh与NaoH反应可生成亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，HCI与NaOH反应可生成氯化钠，故SOcb与NaoH溶液生成

23、的三种钠盐为：NaCkNa2SO3NaHSo3；(5)由流程图知，反应I中，NazS转化生成Na2SO3,还原剂为Na2S,且Na2S-6e-,反应II中，Na2SO3转化生成NazSCh,还原剂为Na2SO3,且Na2SO32e故转移电子数相等时，还原剂的物质的量之比为1：3；结合流程图可知，IH中的反应物为NazSQ”Na2S.(CoPc)O,生成物为Na2S2O311CoPc,由于NazS与Na2SO3按等物质的量反应，反应的化学方程式为Na2SO3+Na2S+(CoPc)OH2O=Na2S2O3+2CoPc+2NaOHo5. (2024浙江绍兴高三选考科目诊断性考试)燃煤火电厂产生的尾

24、气(主要成分为So2、No)可以按如下流程脱除或利用。请回答：(1)写出途径I中SCh转化成CaS(的总反应化学方程式1(2)下列说法正确的是oA.途径I中Cu+的作用是催化剂B.途径I中C2H4的作用是还原剂C.若用氨水代替石灰乳吸收尾气，则SCh可能最终转化成为NH4HSChi或(NH4)2SO4D.工业制硝酸的第一步是N2与O2反应得到No(3)写出途径11中NO与CaCo3、NaClO2混合液反应的化学反应方程式。(4)下列物质有可能代替途径II中NaClO2的是。A.NaClOB.ChC.NH3D.Na2S(5)设计实验方案检验途径11产物中的含氮阴离子o【答案】(l)2SO2+O2

25、+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O(2)ABC(3)2CaCO3+4No+3NaCIO2=2Ca(No3)2+NaCl+2CO2(4)AB(5)取上层清液于试管中，加稀盐酸，无明显现象，再加入铜片，若产生无色气体，遇空气显红棕色，说明含氮阴离子为硝酸根离子【解析】燃煤火电厂产生的尾气(主要成分SO2、No)通入石灰乳中，SCh和石灰乳反应生成CaS03,后CaSO3被氧化成CaSo箱Cu+和O2结合生成Cu+(2燃后和尾气中的NO反应转化成Cu+(NO2),接着Cu+(NO2)和乙烯反应得到Cu+、N2、CO2、H2O；将燃煤火电厂产生的尾气(主要成分SO2、NO)通入CaeO3-Na

26、CIO2混合液中，反应得到Co2、CaSo4、Ca(No3)2以及NaC1。(I)SO2和石灰乳反应生成CaS(h,后CaSO3被氯化成CaSO4,其总反应化学方程式为：2S2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O;(2)由图示可以看出，Cu+反应前后均有，且参加过反应，所以途径I中Cu+的作用是催化剂，故A正确；CzHa中碳元素的化合价是2价，反应后生成的CO2中碳元素的化合价为+4价，碳元素的化合价升高了，即途径I中C2H4的作用是还原剂，故B正确；用氨水代替石灰乳，也能发生SO2和碱溶液反应生成亚硫酸盐的反应，后亚硫酸盐被氧化成硫酸盐，具体产物由碱和SO2的相对量的多少决定，可

27、能生成NHHS04或(NH4)2SO4,故C正确；工业制硝酸的第一步是以氨和空气为原料，用柏铭合金网为催化剂，在氧化炉进行氨催化氧化反应，不是N2与02反应得到NO,故D错误；故选ABC；(3)从图中可以看出，此反应的产物有CO2、Ca(NO3)2,Ca(NO3)2是No的氧化产物，所以还有一种化合价降低的还原产物NaCl,反应的化学方程式为：2CaC3+4NO+3NaCl2=2Ca(N3)2+NaCl+2C2(4)途径II中NaClO2的作用是将NO氧化，所以NaClO和03能代替NaQO2,故选AB；(5)途径11产物中的含氮阴离子为No一检验方法为：取上层清液于试管中，加稀盐酸，无明显现

28、象，再加入铜片，若产生无色气体，遇空气显红棕色，说明含氮阴离子为硝酸根离子。6. (2024甘肃兰州高三期中)高铁酸钾(LFeOQ是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如图:足量CbKOH固体90%Fe(No3)3溶液已知：Cb与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为NaC1、NaClO.H2O;温度较高时产物为NaC1、NaCIo3、H2Oo同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。回答下列问题：(1)写出此工艺流程中Cb通入KOH溶液的化学方程式：o(2)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是,提供碱性环境。(3)写出Fe(NO3)3溶液与碱

29、性KClO浓溶液反应的离子方程式：。(4)从“反应液H”中分离出K2FeO4后，副产品是(写化学式)。(5)K2FeCU可作为新型多功能水处理剂的原因是：,(6)该工艺每得到l.98kgK2FeO4,理论上消耗CI2的物质的量为molo【答案】(1)Ch+2KOH=KCl+KClO+H2O(2)与反应液I中多余的。2反应(3)2Fe3+3CIO+1OOH=2FeO42+3CI+5H2O(4)KNO3、KCl(5)K2FeO4具有强氧化性，可以杀菌消毒还原产物还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体(6)15【解析】02与KOH溶液反应生成KC1、KCI0、H2O,加入KoH固体，除去KCl得

30、碱性KClo溶液,加入90%的Fe(NO3)3溶液，在碱性条件下KCiO把Fe(NO3)3氧化为K2FeO4e(I)Cl2通入KOH溶液中生成KCkKClO,H2O,化学方程式为C12+2KOH=KC1+KC1O+H2O;(2)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是与反应液I中多余的。2反应，提供碱性环境，使高铁酸钾稳定存在。(3)Fe(NO3)3溶液与碱性KCIo浓溶液反应，Fe(NO3)3被氧化为K2FeO4,KcK)被还原为KCL根据得失电子守恒，反应的离子方程式为2Fe3+3C10+1OOH=2Fe42+3Cl+5H2o(4)Fe(No3)3溶液与碱性KClO浓溶液反应，Fe(NO3)

31、3被氧化为K2FeO4,KClO被还原为KC1,从“反应液H”中分离出K2FeO4后，副产品是KCkKNOjo(三)KzFeCh中Fe显+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒；KzFeCh的还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质，具有净水作用。(6)根据Cb+2KOH=KCl+KClO+H22Fe3+3ClO+1OOH=2Fe423CI+5H2,得反应关系式1980g33C123C10-2FeO?,该工艺每得到l.98kgK2FeO4,理论上消耗Cb的物质的量为赤7-:;=15moL198gmol27. (2024山东枣庄高三期中制酸钮(YVc)4)广泛应用于光纤通信领域,一种用废

32、钮催化颓含V2O5K2O.SiO2少量Fe2O3制取YVCU的工艺流程如下:MI.VO.已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。回答下列问题：(I)V2O2(OH)4中V元素的化合价为o(2)“还原酸浸”时，机以V02+浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是OV2O5被还原的离子方程式为。(3)常温下，“锐、钾分离”时，PH对机的沉淀率的影响如图所示：pH7时，随PH增大钮的沉淀率降低的原因可能是O钮的沉淀率、1009590858075456789PH(4)结合“碱溶”和“沉机”可知，Clo-VQk氧化性更强的是,“沉铲时发生反应的化学方程式为。某废钢催化剂中V2O5的含量为26

33、.0%,某工厂用1吨该废钮催化剂且用该工艺流程生产YVCU,整个流程中V的损耗率为30.0%,则最终得到YVO4o【答案】(1)+4(2)Fe2K+4H+V2O5+SO32=2VO2+SO42+2H2OG)V2O2(OH)4能与强碱反应，碱性越强，V2O2(OH)4损耗率越大(4) ClO3NH4ClNaVO3=NH4VO3l+NaCl(5)408kg【解析】废机催化剂(含V2O5,K20、Sio2少量Fe2O3)中加入K2SO3和硫酸，将VzOs还原为VOSo4,Fe2O3还原为Fe?+,过滤；往浸出液中加入KoH溶液，过滤，得到滤饼V2O2(OH)4,往滤饼中加入NaCIO3、NaoH溶液

34、进行碱溶，过滤；往滤液中加入NHQ沉钮，得到NH4VO3,将NHWCh进行焙烧，得到V2O5,加入Y2O3,高温灼烧，制得YVO4。(I)V2O2(OH)4+,O显-2价，H显+1价，则V元素的化合价为+4。(2)“还原酸浸”时，钮以VO?+浸出，Fe2O3被还原为Fe2+,贝IF浸出液”中还含有的金属离子是Fe2KoV2O5被SO.F还原为VO?+,离子方程式为4H+V2O5+SO32=2VO2+SCU2-+2H2O0(3)题中信息显示，V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应，则pH7时，溶液的碱性增强，V2O2(OH)4会发生溶解，所以随PH增大钿的沉淀率降低的原因可能是：V2O

35、2(OH)4能与强碱反应，碱性越强，V26(OH)4损耗率越大。(4)往滤饼V2O2(OH)4中加入NaClO3NaOH溶液进行碱溶，得到NaVO3,则CIO3V(K氧化性更强的是CKK,“沉钿”时，NaVO3转化为NH4VO3,发生反应的化学方程式为NHQ+NaVO3=NH4VO3l+Nad依据V元素守恒，可建立关系式：V2O52YVO4,m(V2O5)=1126.0%(I-30.0%)=0.182t=182kg,V2O5的相对分子质量为182,YVO4的相对分子质量为204,则最终得到YVCh的质量为0”署迤=408kg08. (2024辽宁沈阳高三辽宁实验中学校考期中)完成下列填空。(1

36、)已知A、B、C、D为气体，其中A、B为单质，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：请回答下列问题：C的化学式是,D的电子式为0如何检验E溶液中阳离子？o(2)在高压下，NO在40。C下分解生成两种化合物，体系中各组分的物质的量随时间变化曲线如图甲所示。NO分解的化学方程式为。)h图甲4-321(3)有色金属提取工艺中会产生大量含制(CN)废水，对环境造成了极大的负担。在碱性条件下可用ClO-将其氧化成COj和N?。写出反应的离子方程式：。(4)向酸性废水中加入NaQo,消除NH；污染。写出相应的离子方程式为。(5)将软钵矿与硫铁矿(RS?)粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸

37、浸时，FeSz和Mno2颗粒构成两个原电池反应，其原理如图所示(部分产物未标出)。若FeSz原电池中生成单质S,其反应的离子方程式为o【答案】(I)HCIm.Su取少量E溶解于试管中，加入NaoH溶液后微热，将湿润的红色石INr1蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有铉根离子身压(2)3NON2O+NO240(3)5C1O+2CN+2OH=2CO32+N2+5C1+H2O(4)3C1O+2NH4+=N2+3C+3H2O+2H+(5)FeS2+2Fe3+=3Fe2+2S【解析】C和D反应生成E,C、D均为气体，E为固体，则C、D可能为HC1、NH3,E为NHKL再结合E和F反应生成D、H、G,其中G为氯化钙，则F为氢氧化钙，D为氨气，H为水，C为HCl,则AIl和B为H2和Cl2。(1)C为HCLD为氨气，电子式为.,口。E为NH91,阳离子为钱根离子，日，N,11I钱根离子的检验方法为取少量E溶解于试管中，加入NaoH溶液后微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有铉根离子。(2)No在高压、40C条件下分解生成两种化合物，这两种化合物为氮的氧化物，由图像可知3molNO生成两种氮的氧化物各为ImO1,则反应方程式为3NO=Y+Z,根高压据原子守恒可知，两种物质为NzO和NO?,方程式为3NO