氧化还原平衡和氧化还原滴定法自测题.doc

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1、word第六章氧化复原平衡和氧化复原滴定法自测题一. 填空题1. 原电池通反响将直接转化为电能。2. 利用氧化复原反响组成原电池的电动势为正时，反响从向进展；原电池的电动势为负时，反响从向进展。3. 铜片插入盛有0.5 mol/L CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 mol/L AgNO3溶液的烧杯中，组成电池，电池反响为，该电池的负极是。4. 在如下情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减小？(1) 向ZnSO4溶液中参加一些NaOH浓溶液，。(2) 向CuSO4溶液中参加一些NH3浓溶液，。5. V。在标准状态下，上述三个电对中，最强的氧化剂是，最强复原剂是。6. 将下述反响设计为原

2、电池，Ag+(aq) + Fe2+(aq) = Ag(s) + Fe3+(aq)，在标准状态下，其电池符号为。7. 反响3CiO- = ClO3- + 2Cl-，属于氧化复原反响中的反响。8. 某反响B(s) + A2+(aq) = B2+(aq) + A(s)，且V，V，如此该反响的平衡常数为。9. 氢电极插入纯水氢气()，在298 K时，其电极电势为V，是因为纯水中为mol/L。10. 以Mn2+ + 2e- = Mn与Mg2+ + 2e- = Mg两个标准电极组成原电池，如此电池符号是。11. 在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚铁盐反响，配平的离子方程式是。12. 电极电势是某电极与组成原电池

3、的电动势值，如果此电极发生反响，如此此值应加上负号。13. 在原电池中常用填充盐桥。14. 氧化复原滴定中，一般用氧化剂作为标准溶液，根据标准溶液的不同，常用的氧化复原滴定法主要有法，法和法。15. KMnO4试剂常含有少量杂质，且蒸馏水中的微量复原性物质也会与KMnO4发生反响，所以KMnO4标准溶液不能配制。16. K2Cr2O7易提纯，在通常情况下，分析纯可以用作，并可配制标准溶液。17. 在直接碘量法中，常用的标准溶液是溶液；在间接碘量法中，常用的标准溶液是溶液。18. 氧化复原滴定所用的标准溶液，一般均为氧化剂，故在滴定时都是装在滴定管中。19. 氧化复原指示剂是一类本身具有性质的物

4、质，可以参与氧化复原反响，且它们的氧化态和复原态具有的颜色。20. 有的物质本身不具备氧化复原性，但它能与滴定剂或反响生成物形成特别的有色化合物，从而指示滴定终点，这种指示剂叫做指示剂。21. 用KMnO4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的气体和灰尘都能与MnO4-缓慢作用，使溶液的粉红色消失。22. 在氧化复原滴定中，利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做。23. 淀粉可用作指示剂是因为它与反响，能生成的物质。24. 用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，Na2C2O4溶液要加热到7080C后，再进展滴定，温度低了如此；温度高了如此。25. 用碘量法测定试样中铜含

5、量时，参加的目的是使CuI转化为溶解度更小的物质，并减少沉淀对I2的吸附。26. 碘量法的主要误差来源是、。27. 对于氧化复原滴定反响n2Ox1 + n1Red2 = n2Red1 + n1Ox2，其化学计量点时的电势jE的计算式是。28. I2在不中溶解度很小且易挥发，通常将其溶解在较浓的溶液中，从而提高其溶解度，降低其挥发性。29. 氧化复原指示剂的变色围为。30. K2Cr2O7滴定FeSO4时，为了使指示剂二苯磺酸钠的变色点落在滴定突跃围，应参加作为酸性介质。二. 正误判断题1. 当原电池没有电流通过或通过的电流接近于零时，电池两极间的电势差叫做电池的电动势。2. 由于，所以与同一氧

6、化剂发生化学反响时，Li的反响速率一定比Na的反响速率快。3. 电对的标准电极电势值越高，明确其氧化态越易得到电子，是越强的氧化剂。4. 标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。5. 电极反响Cl2 + 2e- = 2Cl-，V，故+ e- = Cl-的标准电极电势为0.68 V。6. 在由铜片和CuSO4溶液、银片和AgNO3溶液组成的原电池中，如将CuSO4溶液加水稀释，原电池的电动势会减小。7. 氢氧化钠长期放置，外表会转变为碳酸钠，这是因为发生氧化复原反响的结果。8. 据可合理判定，Ksp(AgI) Zn2+C. Cu2+ 0C. j II中的Zn2+B. I中的Zn2+等于II中的Z

7、n2+C. I中的Zn2+ 0；A(s) + B2+(aq) = A2+(aq) + B(s)，Djq 0。如此在标准状态下，D(s) + B2+(aq) = D2+(aq) + B(s)为( )。A. 自发的B. 非自发的C. 平衡态D. 无法判定能否自发进展16. 某电极与饱和甘汞电极构成原电池，测得电动势E = 0.399 V，这个电极的电势比甘汞的电势(0.2415 V) ( )。A. 高B. 低C. 高或者低D. 相等17. 金属铁外表镀有Ni，如有破裂处，会发生腐蚀，( )。V，VA. 首先被腐蚀的是FeB. 首先被腐蚀的是NiC Fe和Ni同时被腐蚀D. 无法判定何者先被腐蚀18

8、. 铁在酸性溶液中比在纯水中更易被腐蚀，是因为( )。A. Fe2+/Fe电对的标准电极电势下降B. Fe2+/Fe电对的标准电极电势上升C. H+/H2电对的电极电势因H+上升而上升D. H+/H2电对的标准电极电势上升19. 利用KMnO4的强氧化性，在强酸性溶液中可测定许多种复原性物质，但调节溶液至强酸性，一般应使用( )。A. HClB. H2SO4C. HNO3D. HAc20. 直接碘量法是应用较广泛的氧化复原滴定法之一，但此方法要求溶液的酸度必须是( )。A. 强酸性B. 强碱性C. 中性或弱酸性D. 弱碱性21. 在直接碘量法中，为了增大单质碘的溶解度，通常采取的措施是( )。

9、A. 增加酸性B. 参加有剂溶剂C. 加热D. 参加过量的KI22. 用K2Cr2O7法测定亚铁盐中铁的含量时，参加混合酸既可调节酸度，也使滴定突跃围与指示剂(二苯胺磺酸钠)的变色点相匹配，此混酸为H2SO4-( )。A. HClB. HNO3C. H3PO4D. HAc23. 氧化复原滴定法根据滴定剂和被滴定物质的不同，计量点在突跃围的位置也不同，假如n1:n2为氧化剂和被滴定物质的化学计量比，如此计量点位于突跃围中点的条件是( )。A. n1 = 1B. n2 = 1C. n1 = n2D. n1 n224. 在选择氧化复原指示剂时，指示剂变色的( )应落在滴定的突跃围，至少也要与突跃围有

10、足够的重合。A. 电极电势B. 电势围C. 标准电极电热D. 电势25. 直接碘量法中所用的指示剂是淀粉溶液。只有( )淀粉与碘形成纯蓝色复合物，所以配制时必须使用这种淀粉。A. 药用B. 食用C. 直链D. 侧链26. 用KMnO4进展滴定时，当溶液中的粉红色在( )不退，就可认为已达到滴定终点。A. 10 sB. 0.5 minC. 1 minD. 2 min27. 氧化复原滴定曲线中滴定终点偏向滴定突跃的哪一侧，主要取决于( )。A. 氧化剂、复原剂各自电子转移数的多少B. 滴定剂的浓度C. 滴定剂氧化性的强弱D. 被滴定物质的浓度28. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸时，滴定速

11、度( )。A. 像酸碱滴定那样快速B. 应始终保持缓慢进展C. 应开始快，然后慢D. 应开始慢，逐渐加快，最后慢29. 间接碘量法一般是在中性或弱酸性溶液中进展，这是因为( )。A. Na2S2O3在酸性溶液中容易分解B. I2在酸性条件下易挥发C. I2在酸性条件下溶解度小D. 淀粉指示剂在酸性条件下不灵敏30. 欲以K2Cr2O7测定FeCl2中铁含量，溶解试样最适宜的溶剂是( )。A. 蒸馏水B. HCl + 蒸馏水C. NH4Cl + 蒸馏水D. HNO3 + 蒸馏水31. 用K2Cr2O7测定钢铁试样中铁含量时，参加H3PO4的主要目的是( )。A. 加快反响速率B. 提高溶液酸度C

12、. 防止析出Fe(OH)3D. 使Fe3+生成Fe(HPO4)+，降低铁电对电势32. 用KMnO4法滴定Fe2+，反响介质应选择( )。A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 稀硝酸D. 稀乙酸33. 用草酸为基准物质标定KMnO4溶液时，其中MnO4-、C2O42-的物质的量之比为( )。A. 2:5B. 4:5C. 5:2D. 5:434. 在盐酸溶液中用KMnO4法测定Fe2+，结果会偏高，其主要原因是( )。A. 滴定突跃围小B. 酸度较低C. Cl-参与了反响D. 反响速率慢35. 以碘量法测定铜合金中的铜含量，称取试样0.1727 g，处理成溶液后，用0.1032 mol/L Na2S2O

13、3溶液24.56 mL滴至终点，计算铜合金中铜的质量分数为( )%。(Cu的原子量为63.55 g/mol)A. 46.80B. 89.2736. 用间接碘量法进展测定时，淀粉指示剂应在( )参加。A. 滴定前B. 滴定开始时C. 接近计量点时D. 达到计量点时37. KMnO4在强酸性溶液中与复原剂反响，其自身复原的产物是( )。A. MnO2B. MnO42-C. Mn2+D. Mn2O238. 碘量法测定铜的过程中，参加KI的作用是( )。A. 复原剂、配位剂、沉淀剂B. 复原剂、沉淀剂、催化剂C. 氧化剂、沉淀剂、配位剂D. 氧化剂、配位剂、指示剂四. 计算题1. 由标准电极电势计算如

14、下反响在298 K时的平衡常数Kq，V，V，V。(1) MnO2 + 4H+ + 2Br- = Mn2+ + Br2 + 2H2O(2) Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-2. 如果电池(-) Zn|Zn2+(c = ?)|Cu2+(0.0200 mol/L)|Cu (+)的电动势为1.06 V，如此Zn2+的浓度是多少？V。3. V，Ksp(AgCl)10-10，求电极反响AgCl(s) + e- = Ag(s) + Cl-的标准电极电势。4. 如下反响的标准电极电势为：Ag+ + e- = Ag(s)，V；Ag(s) + 2NH3 = Ag(NH3)2+，V。请计算Ag(NH3

15、)2+的稳定常数K。5. 反响2MnO4- + 10Br- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Br2 + 8H2O，假如MnO4- = Mn2+ = Br- = 1.00 mol/L，问pH等于多少时，该反响可以从左向右进展。V，V。6. 求电对MnO4-/Mn2+在MnO4-为0.100 mol/L，Mn2+为1.00 mol/L和H+为0.100 mol/L时的电极电势。假如Cl-、Br-、I-均分别为1.00 mol/L，在此情况下MnO4-能否氧化这些卤离子？，V，V，V。7. 通过计算说明，在标准态时，反响能否自发进展。= 0.77 V，。8. 取一定量的MnO2固体，参加过量浓H

16、Cl，将反响生成的Cl2通入KI溶液，游离出I2，用0.100 mol/L Na2S2O3滴定，耗去20.00 mL，求MnO2质量。9. 测定某样品中CaCO3含量时，取试样0.2303 g溶于酸后参加过量(NH4)2C2O4使Ca2+沉淀为CaC2O4，过滤洗涤后用硫酸溶解，再用0.04024 mol/L KMnO4溶液22.30 mL完成滴定，计算试样中CaCO3的质量分数。参考答案一. 填空题1. 氧化复原，化学能；2. 左，右，右，左；3. Cu2+ + 2Ag = Cu + 2Ag+，铜片；4. 增大，减小；5. F2，Fe2+；6.(-) Pt(s)|Fe2+(a = 1.0),

17、 Fe3+(a = 1.0)|Ag+(a = 1.0)|Ag(s) (+)；7. 岐化；8. 1020；9. 0.414，H+10-7；10. (-) Mg(s)|Mg2+(a = 1.0)|Mn2+(a = 1.0)|Mn(s) (+)；11. MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O；12. 标准氢电极，氧化；13. KCl或KNO3；14. 高锰酸钾，重铬酸钾，碘量；15. 直接；16. 基准物质，直接；17. 单质碘，硫代硫酸钠；18. 酸式；19. 氧化复原，不同；20. 特殊；21. 复原性；22. 自身指示剂；23. 碘，蓝色；24. 反

18、响速率慢，草酸会分解；25. KS；26. 碘的挥发，I-在酸性溶液中易被空气氧化；27. ；28. KI；29. ；30. H3PO4。二. 正误判断题1. ；2. ；3. ；4. ；5. ；6. ；7. ；8. ；9. ；10. ；11. ；12. ；13. ；14. ；15. ；16. ；17. ；18. ；19. ；20. ；21. ；22. ；23. ；24. ；25. ；26. 。三. 单项选择题1. B；2. A；3. C；4. C；5. C；6. D；7. A；8. A；9. A；10. B；11. C；12. C；13. B；14. A；15. D；16. C；17. A；1

19、8. C；19. B；20. C；21. D；22. C；23. C；24. B；25. C；26. B；27.A；28. D；29. A；30. B；31. D；32. B；33. A；34. C；35. D；36. C；37. C；38. A。四. 计算题1. (1) ， Kq104(2)， Kq1092. ， Zn2+ = 0.449 mol/L3. ，Ksp(AgCl) = Ag+Cl-，10-10) = 0.218 V4.稳定常数， ， K = 1075.， H+ 10-56. V。可以氧化这些卤离子。7. 0.77 0.535 = 0.24 V 0，氧化复原反响可以自发进展。8. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2OCl2 + 2KI = 2KCl + I22Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaIg9. CaCO3 + H+ = Ca2+ + H2O + CO2(g)Ca2+ + (NH4)2C2O4 = 2NH4+ + CaC2O4(s)2KMnO4 + 5CaC2O4 + 16H+ = 2K+ + 2Mn2+ + 5Ca2+ + 10CO2 + 8H2O10 / 10