《专题3 从矿物到基础材料》专题测试题.docx

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1、【专题测试卷】专题3从矿物到基础材料专题测试题(共100分)第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题内有二个选项符合题意)1.光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、.高质量的通信服务。目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路。光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是()制造光导纤维的主要原料是CaCO3:制造光导纤维的主要原料是SiO2;光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射.B.C.D.2 .下列物质中，既能跟强酸反应，又能跟强碱溶液反应的

2、是()(DNaHCO3(I)Al(三)Al2O3(三)Al(OH)3(B)Na2CO3A.B.C.D.3 .向含1molKAl(SOj的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO沉淀完全，此时Al(OH)3沉淀的物质的量是()A.0molB.0.67molC.1molD.1.33mol4 .由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.21.,则混合物中一定含有的金属是()A.锌B.铁C.铝D.镁5 .在浓硝酸水盐酸氢氟酸氢氧化钾溶液中，能与二氧化硅起化学反应的有()A.B.C.D.6 .要证明某溶液中不含Fe?而可能含Fe:进行如下实验：加

3、入足量氯水，加入足量KMn(M溶液，加入少量KSCN溶液。操作时的最佳顺序为()A.B.C.D.7 .生石灰中往往含有杂质CaCO,和SiO2,检验它是否存在这两种杂质的最好试剂是()A.水B.盐酸C.硫酸D.烧碱溶液8 .实验室配制和保存FeSO,溶液，应采取的正确措施是（）把蒸储水煮沸，以赶走水中溶解的溶解时加入少量稀硫酸加入少量还原铁粉，并充分振荡加入少量盐酸A.B.C.D.9 .A、B、C、D、E分别是Cu、Ag.FeAl、Mg五种金属中的一种。己知：（1）A、C均能与稀1.SOi反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷的浓MS

4、Oa中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为（）A.Fe、CuAl、gMgB.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Ug、Ag、Al、CuaFe10.将适量铁粉放入三氟化铁溶液中，完全反应后，溶液中的F/和Fe?浓度相等，则已反应的和未反应的物质的量之比是（）B.2：3A.3：2C.1：2D,1：1二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分；每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11.在标准状况下，下列溶液

5、：含1molNaoH的500m1.溶液，含1molH2SO1的稀硫酸，含1molHCl的稀盐酸，含出50八蛇慎（）3）2各1mol的500m1.溶液，分别与1mol铝充分反应，生成也由多到少的顺序为（注：金属与硝酸反应一般不生成出）（）A.B.=:C.二Xg）D.XD12.将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200m1.1mol-I的盐酸中，结果正确的是（）A.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C,铁与盐酸反应产生的气体比钠多D.反应结束后，铁与铝产生的气体一样多13. 下列说法中正确的是（）A.二氧化硅是酸性蚓化物，它可以跟强碱反应，但不能

6、与任何酸反应B.根据SiO1.CaCOs鱼遗CaSios+CO的反应，可推知硅酸酸性比碳酸强C.二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸D.二氧化硅对应的水化物不能由Si（h经一步反应生成14. 取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物,加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量为（）A.20%B.40%C.60%D.65.4%15. 把铁粉投入氯化铜和氯化铁的混合溶液中，充分反应后，下列说法中不正确的是（）A.若无铜析出，则溶液中有Cu1.Fe2+,可能有Fe”B.若有铜析出,则溶液中含有Fe:没有C/

7、和FeC.若铁有剩余,则溶液中含有Fe-Cu2没有FeD.若铁无剩余，则溶液中含有Fe%无Fe”,可能含有Cr16. 以前用的教材中有这类的反应：2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2t,AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaA102+2H20.化学方程式中的NaAlO2称为偏铝酸钠，在溶液中电离成Na和A107（偏铝酸根离子）。拉曼光谱表明溶液中不存在AlO7离子，实际存在Al（OH）J离子。0.2mol1.NaAl（OH）J溶液200m1.与0.2mol1.WSOi溶液250m1.混合，完全反应后，溶液中A产与SO?）离子的物质的量之比约为（）A.2：5B.1：2C.4：5

8、D,2：3第11卷（非选择题共52分）三.填空题17. （8分）为了除去下列粉状混合物中的杂质（括号内为杂质），请选用下面提供的试剂和操作代号填入表内：试剂：A盐酸B烧碱溶液C氧气D水E二氧化碳F不用任何试剂操作：a加热燃烧b高温灼烧C过滤d蒸发结晶欲除去杂质所加试剂主要操作SiO2(CaCO3)CaC0Si02)SiO2(Si)SiO2(H2SiO3)18. （7分）现有一包可能含有镁、铝、铁、铜、银几种金属组成的混合物，进行下列实验:将该混合物和过量的金属钾一起投入到足量的水里，立即有气体产生，反应停止后发现有少量固体；向上述固、液混合物逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当盐酸滴加至过量时

9、，沉淀部分消失并伴有气体逸出，这时溶液显浅绿色。（1）上述混合物中，一定存在的金属是,可能存在的金属是O（2）写出上述实验过程中肯定发生的反应的化学方程式。19. (9分)有三种透明、不溶于水的坚硬固体。A在氧气中燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得该气体的密度为氧气的1.375倍。B固体能溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量的酸时，析出白色沉淀，将B与石灰石、纯碱按比例混合加热至熔融，能得到C,C在高温下可软化，无固定熔点。(1)试推断：A为,B为,C为=(2)有关的化学方程式为20. (14分)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有

10、人设计如下实验：(1)称取样品ag,该实验使用的仪器名称为O(2)将样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含彳j,滤渣中含有,该溶解、过滤实验中使用的仪器有O(3)滤液中加入过量的NaoH溶液、过滤，写出与该实验有关的离子方程式。(4)上述滤液通入足量的COz后过滤，将沉淀用蒸储水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称重，质量为bg,有关化学方程式为。(5)该样品中铝的质量分数为o21. (6分)把6.9gNa和4.2gSi同时投入足量水中，充分反应后，测得溶液体积为500m1.,计算产生的也在标准状况下体积是多少升？所得溶液的物质的量浓度是多少？22. (8分)在CUSo4和F

11、e2SO4)3的混合溶液500m1.中加入21.7g铁粉，待完全反应后，得到16.8g残留固体。加入4mol1.的BaCl2溶液400In1.,恰好使溶液中的S0,完全沉淀。求原混合溶液中CUSoq和Fe2BO4)3的物质的量浓度。【专题测试卷答案】1 .【答案】B【解析】本题综合考查对新型无机非金属材料的了解，以及物理光学的基本原理。光导纤维主要原料的化学成分是SiO2,而光导纤维传递光信号的基本物理原理则是光的全反射。因而说法、正确。2 .【答案】D【解析】本题是一道总结性题目。能与强酸反应，也能与强碱反应的物质，己学知识中有：弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐(NH4)2CO3两性氧化物、两性氢氧

12、化物及铝等。3 .【答案】A4 .【答案】C【解析】本题所涉及的反应有：Mg+2H1=Mg2t,2A1+6H=2A13+3H2t,Fe+2H*=Fe2f,Zn+2H*=Zn2t,由此可见，每产生0.5molH2需Mg0.5mol,即12g；需AIl3mol,即9g；需Fe0.5mol,即28g；需ZnO.5mol,即32.5g。因此，两种金属的混合物IOg生成0.5molH2时，铝必定为其中的组成成分之一。5 .【答案】C6 .【答案】C7 .【答案】B【解析】即考虑如何用一种试剂来鉴别CaO、CaCO3和Si。?。8 .【答案】A9 .【答案】C10 .【答案】B11 .【答案】A12 .【

13、答案】AD【解析】反应的剧烈程度由金属的活泼性决定，即钠最剧烈，其次是铝。钠、铝、铁的物质的量依次是l2mol,l3mol,l2moloHCI的物质的量均为0.2mol,可见，铝、铁与盐酸反应时生成Hz一样多，均为0.1川。1,岫与酸反应之后，与比0继续反应，共产生也0.2511101。13.【答案】CD【解析】二氧化硅可以跟氢氨酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4t+2H20,所以A不正确。B反应只有在高温条件下才能进行，由于C02是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但这不能说明硅酸的酸性比碳酸强。比较硅酸和碳酸的酸性强弱，要比较它们在水溶液中电离出M的难易程度。C正确

14、。反应方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3I0由SiO2与水不能直接反应生成H2SiO3,D正确。14 .【答案】C15 .【答案】BC16 .【答案】A【解析】本题考查知识迁移的能力。Al(OH)J可“还原”成Al2离子，nAl(OH)J)=0.04mol,相当于n(AUV)=0.04mol;n(H2SO4)=0.05mol,则n(H4)=0.Imol;然后根据AIO2+M+H2O=Al(OH)3,Al(OH)3+3H*=ArH+3FhO计算得解。17 .【答案】(每空1分)欲除去杂质所加试剂主要操作SiO2(CaCO3)ACCaCO3(SiO2)BCSiO2(

15、Si)CaSiO2(H2SiO3)Fb18 .【答案】(前两空每空2分，方程式共3分)(1) Al、FeCu、Ag.Mg(2) 2K+2H20=2K0H+H2t2KOH+2A1+2H2O=2K1O2+3H2tKA1O2+HC1+H2O=A1(OH)31+KClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H20Fe+2HCl=FeCl2+H2t19.【答案】(每空及方程式各1分)(1)金刚石石英玻璃占燃(2) C+O2=CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl_=H2SiO3I+2NaClNa2CO3+SiO2=Na2Si

16、03+C02tCaCo3+SiO2酗CaSio3+CO2120 .【答案】(每空2分)(1)托盘天平(2) l3Mg2HCl,CuSi,漏斗(滤纸)、烧杯、玻璃棒、铁架台(3) Mg20H=Mg(OH)2IA134OH=A1O2+2H2O(4) NaA102+C02+2H20=Al(OH)31+NaHCO3,2A1(OH)f1.A1.O3+3H2O(5) (27b102a)100%21 .【答案】(每解3分)比总体积为：10.081.;Na2SiO3溶液物质的量浓度为0.3mol1.lo【解析】本题涉及两个化学反应：一是Na和H2O反应生成的NaOH和II2,二是Si和NaOlI溶液反应，生成Na2SiO3和山，两个反应均产生H2。最后所得溶液为Na2SiO3溶液，若NaOH过量，还应有Na0H,后者视具体计算结果而定。22 .【答案】(每解4分)c(CuSO1)=1.88mol1.1cFe2SO1)31=0.44mol1.1