3.2《原子的构成》第二课时 教案.docx

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1、课题3原子的构成（其次课时）【核心素养】通过对原子核外电子的排布规律及离子的探究，进一步加深学生对微观世界的理解。【学情分析】学生已经学习了两种构成物质微粒分子与原子这。在上节课又学习了原子的结构，在此基础上绽开本节课的学习离子。因为学生对原子结构的驾驭还不非常娴熟，对抽象的原子核外电子排布又缺乏想象力。所以如何让学生形象地理解原子的核外电子排布，能在学习了外层电子数与化学性质的关系后，自然而然理解“离子的形成”过程。【教学目标】1 .通过想象、猜想T探究证明一归纳原子核外电子的排布，知道原子核外电子是分层排布的。（难点）2 .了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。3 .通

2、过探析NaCI的形成过程，了解离子的形成，初步相识离子是构成物质的一种粒子。（重点）【课前打算】学生完成老师发布的课前预习任务，老师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。【教学过程】【导入】离子1 .复习物质的构成微粒分子与原子，引出本节课重点第三种构成物质的微粒，即“离子”2 .复习原子的构成，着重原子核与电子的电性，电量。【活动】画出你想象中原子的结构1 .老师富有感情地朗读学生作品一科普小论文漫游原子世界。在巩固原子结构的基础上，激励引导学生画出自己心目中原子的样子。附文：我是一个小小的电子，我在原子里围围着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想摆脱原子核的吸引。可是原子核这个小老

3、头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。【讲授】核外电子的排布2 .设问思索。（1）既然电子带有负电荷，而原子核含有质子并带有正电荷，那么为什么电子并没有被原子核吸引过来并结合在一起呢？以太阳系行星围绕太阳运转与原子中电子围绕原子核运动做类比。用放射人造卫星的原理和俄罗斯套娃的模型，将原子核外电子排布的抽象内容，形象化详细化。让学生们得出结论，电子具有能量。距离原子核的距离由电子自身的能量大小确定。（2）原子核外电子是如何运动的呢？以氧原子与钠原子核外电子排布示意图，让学生总结出：“排布规律”排布特点1：电子在核外是（两

4、个字总结）排布特点2：原子的第一层最多排电子，其次层最多排电子，最外层电子数最多不超过8个电子，只有1层的不超过2个电子。排布特点3：电子总是先排在能量的电子层里。【活动】画出属于你元素的原子结构示意图思索：能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？老师讲解并描述原子结构示意图每位学生画出手中元素卡片上原子的结构示意图并共享【活动】原子核外电子排布特点思索：分析下列原子核外电子排布有什么特点？发觉1：金属元素的原子最外层电子数一般少于一个，非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于一个，稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于一个（He是一）。发觉2：再仔细视察同一横排（

5、同一周期）、同一纵列（同一族）的原子，你还有什么新的发觉：同一周期的原子具有相同的,同一周期中都是按元素、元素、元素递变。同一族的原子具有相同的,同一族原子的递增。【活动】化学餐厅活动3：“化学餐厅”就餐规则稳定结构：像稀有气体元素原子最外层有8个电子的结构是稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也是稳定结构（如：He是2个）。思索：那么金属元素、非金属元素的原子怎样才能形成稳定结构呢？【练习】金属元素、非金属元素的原子怎样才能形成稳定结构呢元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素最外层电子数个，易电子，发生化学反应，元素的化学性质与原子关系亲密。非金属元素最外层电子数个，易电子

6、。稀有气体最外层电子数个（He为一个），（稳定结构）发生化学反应【讲授】氯化钠的形成过程1 .氯化钠（NaCI）的形成过程2 .离子：带电荷的原子叫离子.阳离子原子阴离子【课堂训练】（箍示：打开配套习题，互动答题，更快更便捷的了解学生的驾驭状况）【课堂小结】1.核外电子的分层排布3 .离子的形成课题2原子的结构（其次课时）学案复习：回忆一下原子的结构？一.核外电子的分层排布活动1：画出你想象中原子的构成1号氢H8号氧O思索：1 .既然电子带有负电荷，而原子核含有质子并带有正电荷，那么为什么电子并没有被原子核吸引过来并结合在一起呢？2 .碳、氧、钠、硫原子等核外都有多个电子，这些电子在原子核外是

7、如何运动的呢？电子层数：一、二、三、四、五、六、七离核的距离：由A能量：由排布特点1：电子在核外是（两个字总结）排布特点2：原子的第一层最多排电子，其次层最多排电子，最外层电子数最多不超过8个电子，I只有1层的不超过2个电子排布特点3：电子总是先排在能量的电子层里。思索：能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子结构示意图：活动2：画出属于你元素的原子结构示意图思索：分析下列原子核外电子排布有什么特点？发觉1：金属元素的原子最外层电子数一般少于一个，非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于一个，稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于个（He是o）发觉2：再仔细视察

8、同一横排（同一周期）、同一纵列（同一族）的原子，你还有什么新的发觉：同一周期的原子具有相同的,同一周期中都是按元素、元素、元素递变。同一族的原子具有相同的,同一族原子的递增。小学问：物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外也有趋向于稳定结构的特点。那么什么样的结构才是原子的稳定结构呢？活动3：“化学餐厅”就餐规则稳定结构：像稀有气体元素原子最外层有8个电子的结构是稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也是稳定结构（如：He是2个）。思索：那么金属元素、非金属元素的原子怎样才能形成稳定结构呢？元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素最外层电子数个易电子发生化学反应元素的化学性质与原子非金属元素最外层电子数个易电子稀有气体最外层电子数=一个（He为个）（稳定结构）发生化学反应人zKUj二、离子的形成情景引入：钠原子与氯原子该怎么办？1、氯化钠（NaCI）的形成过程2.离子：带电荷的原子叫离子.5/、/一，NaCl原子