人教版九年级上册综合练习 .docx
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1、1-5单元综合练习1.陶瓷是中华民族在人类历史上的伟大创造。以下陶瓷制作工艺中发生化学变化的是2.硼是作物生长必需的微量营养元素,硼元素的相关信息如下图。以下有关碉的说法正确的选项是槽中有气,泡冒出A.相对原子质量为10.81gB.属于金属元素C原子的核电荷数为5D.原子核外有6个电子3 .实验室可通过加热高镒酸钾固体制取氧气,以下实险操作正确的选项是A.组装好装置后,检查装置的气密性B.参加药品后,直接将酒精灯火焰对准药品加热C.水时,立即收集气体D.实脸结束时,先移走酒精灯再从水槽中移出导管4 .银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34Q3),以下有关银杏酸说法正确的选项是A.从宏观
2、上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成B.从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成C.从类别上看:很杏酸属于氧化物D.从质量上看:很杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:175以下归纳和推理正确的选项是A.含同种元素的物质一定是单质B.所有的原子都有质子、中子和电子构成C.含氧元素的化合物都是氧化物D.物质和氧气的反响都是氧化反响6 .科学家用单个分子制成的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放,杀死癌细胞。以下表达错误的选项是A分子是由原子构成的B.分子之间有间隙C.分子是肉眼不能够直接看见的D.分子在人为外力作用下才能运动7 .以下微粒符号中,对“2”的含义
3、理解正确的选项是A.2Cu中的2表示2个铜元素B.Fe?+中的2表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷C.H2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子D.Ab(S(中化学式上方的“2表示硫元素为-2价8 .甲、乙、丙、丁四种物质在反响前后的质量关系如图表示,以下说法正确的选项是A.丁一定是化合物B.该反响是化合反响C.丙一定是该反响的催化剂D.反响前后甲和乙变化的质量比为9:8释吸收放出的热量更快的吸收白烟通过水体积的变化得出氧气体积冷却激落融熔物,防止集气瓶炸裂ABCD10.一氧化碳在1氧气中燃烧,火焰呈蓝1色,同时放出大量的热,其反响的微观过程如以下图所示,根据此图判断,以下说法正确的
4、选项是()A.该反响是置换反响B.化学反响前后元素的种类不变C.化学反响前后分子的种类和数目都不变D.发生反响前,一氧化碳和氧气的质量比是7:4二、本大题I1.森林不仅可以防止水土流失,还可以修养大量水源CU写出电解水的化学方程式(2)为检测饮用水是否为硬水,可向所取水样中参加判断,生活中将硬水软化的方法是03右表水费单中,收费工程中除了水资源费之外,还有。4许多化学实验中都需要用到水,在做硫在氧气中燃烧的实脸时,集气瓶中盛少量水的目的是,写出反响的化学方程式:,12.根据图中所示装置答复以下问题1写出图中标识的仪器名称:;2实验室用高镒酸钾制取氧气,应选用的装置为_真字母序号,下同,取用高镒
5、酸钾固体时,应选用的仪器为,写出该反响的化学方程式。(3)注射器C可用于检查装E的气密性,步骤如下:想锥形瓶中参加少量水至浸没长颈漏斗下端处;将注射器C连接到装置E的导管口;缓绫拉动注射器C的活塞,观察到,表示装置气密性良好。4实髓室中可以用加热氯化钱和氢氧化钙固体混合物的方法制得氨气。氨气极易溶于水,且密度小于空气。实验室中制取氨气的发生和收集装置为13小君和小英同学发现:带火星的竹签在空气中不会复-燃,假设用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气,得到的气体能使带火星的竹签复燃,为了找到能使带火星竹签复燃的制气含量最小值,他们进行了如下探究:【设计实酸】小君设计了如图的装置,该装置的圆底
6、烧瓶中放入25毫升水的目的是,【实验研究】第一组实验:取3只集气瓶,编号为,分别装入15%、30%和45%的水,盖上盖玻片倒置在水槽中。当气,泡放出后,导管口-伸入集气瓶把其中的水全部排出,将相同的3支带火星竹箱分别插入号瓶中,记录实验现象。获得第一组实验现象后,小君-又做了第二组实验,并记录实验现象,两组实脸数据和现象见下表:实验分组第一组第二组实验序号集气瓶装水的体积分数/%153045343842带火星竹签状况亮很亮复燃很亮复燃复燃得出上述两组实验现象后,小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值,需继续进行实险。那么实险序号的集气瓶装水的体积分数应该是%。【实物结论】再经过数
7、次实验并计算后得出:能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。【继续探究】小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气,请你提出实验改良的措施O14 .二氧化镒和过第,化氢诲均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比拟两者的催化能力,小明按图甲所示装置遴行了如下实验。取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸倒水参加容器中,搅拌后塞紧橡皮塞。用注射器A沉着器中抽出2毫升气体,用注射器B将2亳升H2O2溶液注入容器中,采集数裾.直至反响结束。用3.1毫克、3.6毫克过氧化氢的及1.5亳克、5.6毫克、10.7毫克二氧化镒重复上述实验,获取数据如图乙。步骤将注射器B中的2m1.H2O2溶液全部注入容器前,
8、用注射器A先沉着器中抽出2毫升气体,其目的是。(2)小明分析相关数据,得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化镒强”这一结论,其依裾是。(3)查阅资料得知:过氧化氢分解为放热反响。小明推测:过氧化氢诲质量过大,可能导致实验过程中过氧化氢分解突然交慢。请说明其理由:。15 .小明同学欲通过实验证明“二氧化镒是氯酸钾受热分解的催化剂这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验:实验操作实验现象实验结论或总结各步骤结论总结将氯酸钾加热至融化,仲木条复燃氨酸钾受热要分解产生氧气,但二氧化镒入带火星的木条。是。是氯酸钾实验一(反响的化学方程式为:受热分解0)的催化剂。实验二加热二氧化镒,伸入带火木条不
9、复燃二氧化镒受热不产生氧气。星的木条。实验三木条迅速复二氧化镒能加快氯酸钾的分解。燃(!)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格;在小明同不的探究实险中,实验一和实验二起的作用是;。)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”,她补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对“命题”的实验证明。第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是:;第二方面的实验是要O16小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异,做了如下实验:加热高链酸钾固体,分别用两种方法各收集三瓶氧气,并使用传感器那么定收集到的氧气浓度,数据见表。收集方法向上排空气法排水法氧气浓度79.679.779.990
10、.089.889.3氧气平均浓度79.789.7小柯用向上排空气法收集氧气时,以能使装置在集气瓶瓶口带火星木条复燃为氧气集满的标准;用排水法收集氧气时,以观察到为氧气集满的标准。(2)以上两种方法中法收集到的氧气更纯洁。(3)向上排空气法收集到的第.气浓度只有80%左右的原因有A,氧气的密度略大于空气的密度B.加热高镒酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右C.当观察到带火星木条受燃时,集气瓶内还有空气D,当氧气进入集气瓶时,瓶内空气与进入的氧气相互扩散17 .某活动小组利用以下实验装置制取氧气并进行探究活动1装置A中发生反响的化学方程式是o2假设用装置A、B、C来制取一瓶枯燥的氧气,装置B中应盛
11、放的是,导管口连接的顺序是o3活动小组对2收集到的气体中氧气的含量产生兴趣。于是将收集到的一瓶氧气密封。【提出问题】这瓶气体中氧气的体积分数是多少?【实验验证】活动小组设计了以下两套实验装置,用来测定该瓶气体中氧气的体积分数:在氮气环境下。将过量的铜粉分别装入枯燥的硬质玻璃管和支试管后,密封。用两支枯燥的注射器从该瓶中抽取气体,分别按图2连接,推拉注射器一段时间后,用酒精灯在铜粉部位加热,加热时反复推拉注射器至反响完全。甲装置比乙装置更合理,理由是o用甲装置测定氧气的体积分数,需要测定的实验数据是O【反思交流】实验完毕,待装置冷却至室温后,应先将气球内的气体全部挤出,再读数。否那么会使测得的实
12、险结果(填“偏大偏小”或无影响J,原因是O18 .小明进行H2O2溶液制。2的实验探究。结合以下过程,答复有关问题。(I)MnO2作催化剂:向5m1.5%的HzCh溶液中参加少量Mno2,立即产生大量气泡。写出用片。2溶液制备。2的化学方程式:。用上述反响原理制备并收集一瓶枯燥的。2,从所给装置图中选择并组装一套装置,其连接顺序为_填标号。为了确保实验成功,在装药品之前应该O检险。2的方法是,假设木条复燃,那么证明收集的气体为。2。(2)Fe03溶液做催化剂:向5m1.5%的H2O2溶液中参加2滴一定浓度的FeCh溶液,立即产生大量气泡。FeCh溶液中主要含有三种微粒:H2。、Fc5Cl【问题
13、】那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用?【假设】假设一:可能是H2。假设二:可能是Fc假设三:可能是S分析假设一不可能成立,理由是。实脸1.氧气的制备:1写出右图中有标号仪器的名称:2写出用KMnO4操作现象其他条件不交,向HzOz溶液中参加NaCl溶液无明显变化其他条件不交,向HzOz溶液中参加Na2SO,溶液无明显变化其他条件不变,向H2Q2溶液中参加Fe2(SO4)3溶液立即产生大量气泡【结论】假设成立,而假设一和另一种假设不成立。催化剂比拟:从循环利用的角度分析,填化学式更适合做该反响的催化剂。19.氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下:制取O2的化学反响方程式o
14、该装置中棉花团的作用是,图中装置一处明显的错误是I1.氧气的收集:I实验1用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集,测定瓶中氧气的含量,重复实险3次。实验2用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃后,继续收集40秒,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。实验3用排水法收集氧气,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。实脸数据:实验1实脸2实验3氧气的体积分数(%)79.779.679.988.489.087.990.089.889.3氧气的平均体积分数()79.788.489.7数据分析:3由实验1、2可知,用向上排空气法收集氧气时,为提高获得的氧气体积分数,可采取
15、的措施是o4不考虑操作因素,实验3获得的氧气体积分数不能到达100%的主要原因是o【口.铁丝在氧气中燃烧:5铁丝在纯洁氧气中燃烧的化学反响方程式为o6铁丝燃烧时火星四射,经研究说明产生火星四射现象的原因,可能是同时生成了某种气体,推测该气体是(填化学式)。20以下图是实验室制备气体的局部装置加热混有二氧化镒的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验该方法制得。2的化学方程式是o可选用和(填序号)装置蛆合。首先检查装置的气密性,方法是:把导管口放入水中,然后,观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好。(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用(填序号)与E装置组合,
16、在E导管口点燃。实险过程是:组装仪器一一检查装置气密性一一装入药品制备氢气一一一点燃。电解水也可制得H2o装置如图F,管中产生的是氢气氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,以下方法可获得“绿色氢气的是。A.用矿石生产锌和硫酸,再相互反响B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水C.利用煤燃烧发电,再电解水D.利用风能、水力发电,再电解水21 .利用图甲装置探究“MnO2的用量对H2O2分解反响的影响,实验中出。2的溶质质量分数为3%,装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出在等温条件下,产生氧气体积与装置内压强成正比。反响放热
17、忽略不计。J(1)写出装置中发生反响的化学方程式:MnO2在此反响中起_作用。2图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%出。2溶液混合的实验结果,从图中可以看出3当用“3%。2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时,得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示,当MnO2的用量增加到008克时,分解速度到达实验要求。在此实验条件下,假设MnO2的质量有4克一药匙,就能使以下图_选填字母烧杯中所装的3%坨。2溶液,其分解速度最接近实验要求。(4)、使用压强传感器等设备,检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等,获得如右图所示的压强-时间的曲线变化。由此可知,其它条件一定时,温度越
18、高,过氧化氢的分解速率填“越快、越慢”或不变”;5、请你设计实险方案,探究浓度对过氧化氢分解速率的影响写出简要的实验步骤。一定条件22 .尿素CO(NH2)2是一种常见的氮肥,工业上制备反响如下:CO2+2NH、=CC)(NH力+匕的,请计算:(1)尿素中氮元素的质量分数。2生产6t尿素理论上需要氨气的质量是多少?23小芳为测定VC药片中维生素C(化学式为CgHsQ6)的质量分数,进行了如下实险:反响原理:C6H8Q6+I2=QH66+2HI(I2不和VC药片中的其他成分反响)实验数据:取Ve药片2g,共消耗I2的质量为2.54go请你帮助小芳计算该VC药片中维生素C的质量分数。24硅酸钠Na
19、zSiOj是我国优先开展的精细化工产品,工业制备的反响为:2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O0现以125t石英砂SiO2质量分数为96%)为原料,与足量的NaoH溶液反响。试计算:(U125t石英砂中SiO2的质量。2理论上得到硅酸钠的质量。25在科学家眼里,二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下,二氧化碳和金属钠反响可以制金刚石KXVMNa一定条件C(金刚石)+2Na2请计算92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量。26某研究小组在学习氧气的化学性质时发现:铁丝燃烧没有火焰,蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。(U写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:。2探究
20、一:蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么?点燃蜡烛,将金属导管一端伸入内焰,导出其中物质,在另一端管口点燃,也有火焰产生如右图所示。由此可知:燃烛燃烧产生的火焰是由填“固态”或气态”物质燃烧形成的。一(3)探究二:物质燃烧产生火焰的根本原因是什么?【查阅资料】.物质熔点/沸点/七燃烧时温度/石蜡50703OOs55O约600铁15352750越1800钠97.8883越1400由上表可知:物质燃烧能否产生火焰与其填“熔点”或沸点”和燃烧时温度有关。由此推测:钠在燃烧时,填“有”或没有火焰产生。4木炭在氧气中燃烧没有火焰,但生活中木炭燃烧时会产生火焰,其原因可能是.一。27以下是某研究小组探究影响反响速
21、率局部因素的相关实脸数据。实验序号卜曲溶液浓度H2O2溶液体积m1.温度七MnO2的用量/g收集氧气的体积m1.反响所需的时间/s51200.1416.75151200.146.0430535249.2130555210.761通过实险和比照可知,化学反响速率与有关;从实验和J匕照可知,化学反响速率与温度的关系是:;2化学反响的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反响速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反响物浓度越大,化学反响速率越快”的原因是:。(2分(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反响速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总重选填“减小或不变或增大”。28某兴趣小
22、组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。甲同学选用如右图所示的装置制取氧气。写出仪器B的名称:o甲同学应选取的试剂是MnO?和(填化学式),Mno2固体在该反响中起作用。除用排水法外,甲同学还可选择法收集氧气。实验前,甲同学先向仪器A中参加水,然后将导管放人水槽中,并翻开仪器A的活塞,观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是kA0乙同学称取一定质量KMnOlI放在大试管中,将温度控制在250加热制取。2,该反响的为。实验结束时,乙同学发现收集到的5大于理论产量,针对这一现象,同学们进行了如下探测】猜测1:反响生成的MnO2分解放出。2;猜测11:反响生成的KzMnO分解放出
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