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1、第一章热力学练习题答案一、判断题解答：1 .错。对实际气体不适应。2 .错。数量不同，温度可能不同。3 .错。没有与环境交换能量，无热可言：天气预报的“热”不是热力学概念，它是指温度，天气很热，指气温很高。4 .错。恒压（等压）过程是体系压力不变并与外压相等，恒外压过程是指外压不变化，体系压力并不一定与外压相等。5 .错。一般吸收的热大于功的绝时值，多出部分增加分子势能（内能）。6 .错。例如理想气体绝热压缩，升温但不吸热：理想气体恒温膨胀，温度不变但吸热。7 .第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程=O,=0,U、H不变。8 .错，两个独立变数可确定系统的状态只对组成一定的均相组成不变

2、系统才成立。9 .错，理想气体=F（T）,与7不是独立的。描述一定量理想气体要两个独立变量。10 .第一个结论正确，第二个结论错，因Q+W=AU,与途径无关。11 .错，Q、Q是过程变化的量、不是由状态决定的量，该式仅是数值相关而已。在一定条件下，可以利用，来计算Q、Q，,但不能改变其本性。12 .错，（1）未说明该过程的非体积功川是否为零；（2）若#=0,该过程的热也只等于系统的熔变，而不是体系的熔。13 .对。因为理想气体热力学能、焰是温度的单值函数。14 .错，这是水的相变过程，不是理想气体的单纯状态变化，Oe15 .错，该过程的，坏=0,不是恒压过程，也不是可逆相变，吸的热，增加体系的

3、热力学能。吸的热少于30.87kjo16 .错，在25C到120中间，水发生相变，不能直接计算。17 .错，H=N7；而只对组成不变的均相封闭系统成立，该题有相变。18 .错，AS是状态函数的增量，与途径无关，不一定等于功。19 .错，环境并没有复原，卡诺循环不是原途径逆向返回的。20 .错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。如有摩擦的谆静态过程。21 .错，若有摩擦力（广义）存在，有能量消耗则不可逆过程，只是准静态过程。22 .对。只有每步都是可逆的才组成可逆过程。23 .对。7V）IV0该公式对理想气体可逆、不可逆过程都适用。24 .错，若是非理想气体的温度会变化的，如范德华气体。25 .

4、错，该条件对服从匕=RT+切的气体（钢球模型气体）也成立。26 .错，（de九S3九；,因此不等于零。27 .错，U=H-pV.PV不可能为零的。28 .错。C0?在100OK的标准摩尔生成焰可以由298K标准摩尔生成培计算出：由基尔霍夫定律得出的计算公式：1O(100OK)=Afm(298.15K)+flhhICpm(CO1)dT而不是Afm(100OK)=Afm(298.15K)+J298pmf29 .错，该过程是绝热不可逆膨胀，温度降低。30 .错，例如理想气体等温可逆压缩时，向环境传热但温度不变，热力学能不变。31 .错，机械搅拌时有非体积功，/0Qpa32 .错，两个过程的A7是不相

5、同的。二、单选题答案：I. A；2.C；3.D：4.C；5.B；6.C；7.A；8.A；9.D；10.B；II. A：12.A；13.A；14.D；15.B；16.A；17.B；18.D；19.B；20.A；21.B；22.A；23.C；24.C；25.B；26.C；27.D；28.B；29.D；30.B0说明：1、加电极电解时被氧化或表面上有铜原子析出，有物质交换；CUSa水溶液电解时也物质交换：因此只有“绝热箱中所有物质”才是封闭体系。2、Q、W不是状态函数。3、状态函数X,不是状态变化时，所有状态函数都变化的，例如等温过程，温度T就不变。4、U是状态函数，不是所有状态变化，内能U都变化的

6、，例如理想气体等温过程，内能U就不变化。5、本题应选理想气体与真空共同作体系，体系内部变化对环境无膨响，W=Oo6、绝热，钢瓶体积不变，体积功为零，又无非体积功，0=0,H=0,AU=O;也可以看成孤立体系。7、Q+W=U，当Q=O时，W=U,当W=O时，Q=U;Q与过程有关，无定值。8、烂不是体系的能量，它是辅助函数，没有明确的物理意义。9、rHm0是热效应大于零，指等温等压、无非体积功条件下吸热，没有这个条件，则反应吸热、放热、温度是否改变就无法确定。10、理想气体的内能是温度单值函数，始终态温度确定，则气体内能的变化可确定。用理想气体绝热可逆方程式计算，7v,z=Nl,Z1.W298。T

7、,W0：16、节流膨胀是绝热、等熔，并压力降低。Q=0,=0,p0,其焦耳一汤姆逊系数小于零，节流膨胀后温度升高。若AUac21、等温压缩、绝热压缩到相同的体积，绝热压缩比等温压缩环境作的功多。22、AUBA=uc+AUaAUiM=OUbc+Uca=0AUBC=-AUeA=AUAc.A到C是绝热过程，AUM=WM.曲边梯形ACCa的面积表示是WK的功，等于AUBco23、范德华气体分子之间有吸引力，体积增大，分子之间势能增大，在总内能不变条件下，分子动能降低，温度降低。24、该气体是钢球模型气体(分子有体积，分子之间无作用力)，PV=RT+bP,其内能也仅是温度的函数,因此(euwn)=o26

8、、这是绝热恒容体系，内能不变，反应使其温度升高，压力增大，焰增大。26、这是简单热化学方程式计算，(3)=(2)-(I)027、C（金刚石）不是稳定单值，因此不是CO生成热，产物是CO,也不是碳的燃烧热，也不是金刚石燃烧热。停）=CP28、kjP是无非体积功时，C的定义式。不是基尔霍夫定律公式。29、由基尔霍夫定律的微分式可知，Ct=0o30、C到A是等温压缩，体系放热。三、多选题答案：1.CD；2.AD；3.CD；4.CE；5.BE：6. BC；7.BE；8.C；9.BC；10.AE说明:1、该公式对等压有非体积功过程、有相变过程不适用，对组成可变体系不适用C另外理想气体的H是温度的单值函数

9、，状态变化都适用。2、看是否违反热力学第一定律：（八）恒压绝热膨胀不能发生，恒压膨胀，体积要增大，温度要升高，绝热下无法实现。但恒外症下绝热膨胀可实现。（B）可实现，例如理想气体向真空膨胀。（C）降低内能可以实现。（D）恒容，W=O,绝热Q=O,内能不变，无法升温。（E）可实现，例如理想气体等温膨胀。3、键熠是在各种化合物中同类健离解能的平均值，而NZ与止只有种化合物，因此键熠就等于键离解能。4、始终态相同，内能、结变值一定。5、产物是2molNI1.（g）,不是Nlh（g）标准生成热：是反应进度A，=ImOI时的反应热效应，不是达到化学平衡时放出的热。6、绝热过程，W=U,功大小与途径无关，

10、可逆、不可逆过程公式都适用，但可逆、不可逆的终态Pz1.（即温度T2）是不等的。7、在烧杯中进行，反应能全变成热放出，Wl=O:在电池中进行，向外作电功，反应能一部分作电功，另一部分才变成热,放出热的数量少一些。Q是负值，。Oo5 .错。系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。经绝热可逆，AS=0；绝热不可逆过程，ASOo6 .错。系统经循环过程后回到始态，状态函数都不改变，但不能依此来判断过程的性质，可逆循环与不循环都可以回到始态。7 .错。正确说法是隔离系统平衡态的端最大。8 .错。正确的是绝热可逆过程中AS=0,绝热不可逆过程中ASO09 .不矛盾。理想气体经

11、等温膨张后，是的，吸的热全部转化为功，因气体的状态变化了，体积增大了，发生了其他变化。10 .错。例如过冷水结冰，自发过程，但炳减少。只有孤立体系或绝热体系，自发变化过程，ASOo11 .错。必须可逆相变才能用此公式。12 .错。系统的燃除热燃外，还有构型炳。例如XaOH固体溶于水，或C在氧气中燃烧，都是放热，但熠都是增加。13 .对。固体、液体变成气体，嫡是增加的。14 .错。冰在(TC,下转变为液态水，不能认为是自发方程；同样在OC,式下液态水也可以变成冰，只能说是可逆过程(或平衡状态)。15 .错。只有孤立体系才成立，非孤立体系不成立，例如过冷水结冰，S0(体积不变，压力升高)，ASO,

12、0与S0无法判断G符号。27.队0、A氏A/=0,AS0。匕=RT八。,V2=RTV=空=谭与埸RTAS1V=RIn-=Rln11/201/10=R吗V11=Rln-=Hln-V220AS=S1+S2=RIn1一X12U=Rh20J21C040二、单选题答案：1.D；2.B；3.C；4.C；5.D；6.B；7.C；8.C；9.A；10.B；11.C；12.D；13.C；14.B；5.B；16.B；17.D；18.C；19.D；20.B；21.B；22.D：23.B；24.D；25.C；26.D；27.B；28.B：29.B：30.B：31.D；32.A；33.D；34.B；35.B；说明:36

13、.C；37.C；38.A；39.B；40.A01 .AH=Q的条件是等压、无非体积功，而S=HT要求等温可逆过程，因此满足条件是等温等压可逆过程，只有（D）可逆相变过程满足要求。2 .可逆过程无时间观念，时间无限长，速率无限慢，每步无限接近平衡，因此可逆热机效率最低，拉的火车跑得最慢。3 .“定速度下发生变化的”过程是不可逆的，孤立体系发生不可逆过程，峭增大。4 .克劳修斯不等式只能判断过程的性质，即可逆、不可逆与过程能否发生，不能判断过程的方向，即能否自发。（C）认为“S初7环必为自发过程是错误的。5 .有非体积功（如电功），QH,因此（D）在等温等压下，可逆电池反应：S=AHT是不对。6

14、.理想气体等温可逆过程，Q,=-Wr=TS=5000J,该不可逆做功W=-5000/10=-500JQ=-W=500JImol双原子气体=3.5R8 .绝热不可逆压缩，燧增大，AS（体）0；绝热，AS（环）=0o9 .理想气体等温膨胀。可逆与不可逆过程。始终态一样，烯变一定。Q=-W,若WR=2%r,则Qr=2Glr;可逆时，总炳等于零，不可逆时总峭大于零。=CdUpdV10 .JT是基本方程（IU=TdS-PdV得来，该题的本质是考查基本方程应用条件，（B）无非体积功的封闭体系的简单状态变化过程（可逆、不可逆均可。11 .节流过程是绝热下的自发不可逆过程，绝热不可逆AS（体）0,绝热AS（环

15、）=0；12 .埼变按等温可逆过程计算，5=2Rln2=l1.52JKo13 .理想气体卡诺循环途径是：等温可逆膨胀一绝热可逆膨胀一等温可逆压缩一绝热可逆压缩四步构成。等温膨胀时T、U、H不变，P减少，S、V增大；绝热膨胀时，S不变，V增大，T、U、H减少。主要看图中1,2步，只有（3）图符合要求。（HA1.=ACP14 .婚变，与温度7无关，由基尔霍夫定律,dTJ可知AG=O而ITJ因此S也与温度无关。15 .该题与14题同，=（）,则AH、AS都与温度无关，AG=AH-TAS与T有关的。16 .Sna（三）+2H2（g）=Sn（三）+2H20（l）,反应过程气体分子数减少，嫌减少。17 .

16、OK时任何纯物质的燃值都等于零是错误的，OK时完善晶体的燧值才等于零18 .这是理想气体等温等容混合，混合前后的体积不变，气体的分压不变，S=0,H=0o19 .这是化学反应结效应与燧效应对反应自由能AG的影响问题，G=AH-TAS,低压下可自发进行，说明A0:由于燃效应与温度有关，温度的升高，自发倾向降低，说明A5A/兀22 .基本方程：dU=TdS-PdV,等嫡等容下过程自发的判据是Us.v0o2V,zVfS=-dpdS=dp23 .节流是等培过程，用J巧T基本方程dH=TdS+VdP,dH=O,T,积分S=-dpJ八T。24 .蓄电池放电、充电都是不可逆方式进行的，体系复原，状态函数变化

17、为零，环境付出功，得到热，留下痕迹。选（D）00,AS=0,=0。25 .AS07=是绝热不可逆过程，（B）氮气与辄气的混合气体可逆绝热膨胀，AS=0；（C）理想气体自由膨胀，可看为绝热不可逆膨胀；（D）绝热条件下化学反应，若可逆方式进行，烯不大于零的。26 .自由能是辅助函数，不是体系向外做功的能量，因此自由能的含义只能按定义G=一行去理解。27 .过冷水凝结成冰是不可逆相变，也不是恒容的，AU7S;W7S+%W;AGo0,（B）是状态函数计算式是正确的。28 .由定义F=U-TS,T、S都是正值,因此FU；G=H-TS,GUF.29 .水相在等温下真空气化，只有等温条件，用Ab（或Am作自

18、发判据。30 .热力学基本方程应用条件是无非体积功、组成不变（无化学反应、不可逆相变）可逆、不可逆过程,或可逆相变、可逆化学反应；只有（B）理想气体向真空膨胀符合要求。5=股41.31 .T的条件是：等温、等压、无非体积功的可逆过程，（八）的反应不一定是可逆的。只有（D）恒温恒压下任意可逆相变符合条件。(P+-)(Vm-b)=RT32.Imol范德华气体的的方程：VmRTaRb口v)TVdT)VVm-bnR图=空=I钓(T=也A=ZZ=Eas人,T)p侬）垦CPT)pT偏摩尔量定义，等温等压下对11l求偏微商，化学势是强度性质量没有偏摩尔量，只有（B）符合要求。35 .X为容量性质，尤不是容量

19、性质，是强度性质。36 .（C）HnftX8=0是错误的，不是吉布斯-杜亥姆公式。37 .化学势等温下与压力关系，WP）T=Y、液态的摩尔体积小于气态的摩尔体积，因此压力增加相同，化学势增加值大小不同。水气化学势比液态水化学势增加更快，直线变化的斜率不同。（3）图表示是正确。39.由dG=-SdT+PdV,而SX）因此曲线的斜率是负的：一般物质S随温度升高而变大，即高温处曲线的斜率负值更大，因此选C。40 .化学势与温度、压力关系，的丁二V,BWMp=-S,化学势随压力增加而升高,化学势随温度增加而降低，不同物质的匕、除大小不等的，对水与水气，v.(l)vn(g),S,(l)0是非自发过程，环

20、境要提供非体积功的，(C)电解反应，环境提供电功。(E)是光作用下AG增加过程，光化学反应自发进行，自由能可增大。5 .等温等压自发判据，常用AGVO,或化学势判据0。由于该题中有等温条件，也可用AF0来判断。但注意AGW川是过程性质判据，不是方向判据。6 .(C)是同种氧气等温等压混合，同种气体不能区别，AS=O,(D)绝热可逆膨胀也是等炳过程。7 .反应的热力学可能性随温度降低的反应是减嫡的反应(A50(D)反应气体分子数减少，50;(E)反应中气体分子数减少，ASO篇减少。8 .（八）过冷水结冰，是自发过程，AS(系)0,AS(总)0：(B).(C)是气体分子数增加过程，AS(系)0;(

21、D)是气体受不可逆压缩，AS(系)01,只考虑到AS(系)0,不必考虑AS(环)O0(D)是气体分子数增加反应，9 .过热水的变成同温同压下水蒸气，焙增加、燧增加，自由能、化学势、功函降低：因此S(系)0,液相水的HO与工小于同温同压下水蒸气。10 .等温等压下AG0是非自发过程，(D)(E)是非自发的。11 .常压下一10过冷的水变成一IOe的冰，是等温等压下自发过程，并且放热的，AG0,A”0,只有一个选择（D）。12 .在383K、d下，Imol过热水蒸汽凝结成水是非自发的，0,或AS（总）0,并且燧减少，AS（体）0,因此只有一个选择（D）。笫三章多组分（溶液）练习题答案一、判断题答案

22、：1 .错。对溶液整体没有化学势的概念，化学势是物质的强度性质，没有加和性。2 .错。多相体系中物质B在不同相中的偏摩量一般不相同。3,错。纯组分物质的化学势应等于1摩尔吉布斯函数。4 .错。化学势与标准态、浓标的选择无关，物质化学势并不因不同浓标而改变。5 .错。若加入的溶质挥发性比水大，则水溶液的蒸气压大于纯水的饱和蒸气压。6,错。加入挥发性溶质，沸点不一定升高，要看溶质挥发性大小的。对溶液凝固点要看溶质是否析出，若溶质不析出，凝固点会降低；若溶质不析出，则不好确定。7.第一个结论错，例如水的熔点随压力增大而降低。后两个结论都正确。8,错。混合的两种分子之间的作用力和同种分子之间的作用力近

23、乎相等，但都比较大，不可忽略。9 .错。液相组成与纯溶剂的蒸气压无关。10 .错。当压力一定时，溶解度与亨利系数成反比，Pb=KhXbo11 .错。一般而言，浓度大，活度也大，但活度因子不一定大。12 .错。食盐溶液会离电离，溶液中粒子数多，渗透压大。13 .错。相变的方向是以化学势的大小来判断，而不是以浓度的大小来判断。达平衡时物质在两相中化学势相等，在两相的浓度般不相等。14 .对，因平衡时，同一物质在各相中的化学势相等。二、单选题答案：I. A；2.B；3.D；4.B；5.C：6.C：7.A；8.C；9.A；10.B；II. A；12.C；13.B；14.B；15.B；16.C；17.C

24、；18.B；19.C；20.B；21.C；22.D：23.D；24.B；25.B；26.D；27.C：28.C：29.D；30.D：说明，1 .Xfl=O.8,Ak=O.2n.,=lmol,则n1=4mol,V=nNA+nNn0.65=l0.090+4VbVr=0.14dm3mo12 .（2）、；（“2）的标准态化学势，两者不等。1与2大小无法比较。3 .（g）不是表明做非体积功的本领，其他三个都正确。4 .对于水蒸气，当作理想气体，化学势标准态相同，“I/1=+RTln（fPe）=+Rrln（0.5）=H-RTn2入一小=-A71n2因此（1）（3）是正确的。5 .这是对比状态方程的知识点内

25、容，对比状态是指某气体现处状态参数（P,T,VJ与它的临界状态参数（P,TCVk）的比值，对比压力n=P/Pc对比温度T=T/1，对比体积=V1Vm,三个对比参数中，有两个相等，则第三也相等。两种A、B气体处于相同的对比状态，就是两种气体的对比参数相等。11（八）=11（B）,T（八）=T（B）,处于相同对比状态的气体有相同的逸度系数。6 .亨利定律中的气体压力是该气体（B）的分压R”不是总压。PK4P-KKAK”r一八八6rB八A9一八8令7 .亨利定律：加；加，压力相等，mm若KAKb,则/%1AXA0.982314 .活度是没有单位的。15 .X（丙酮）=1-0.30=0.70P（丙酮）

26、=P*x（丙酮）=43.063X0.70=35.54KPa实际的丙酮蒸气压26.77KPa,是负偏差。16 .溶质的化学势NB(I)=4(g)=:(g，T)+RT*=:(g,T)+RTln管K=：(g,T)+RTln方+RTln/=+RTInXB4(1)=；9，7)+心哈+依啥=%+网1帝同理：KK浦”=4（g,T）+RTln素其=解（g,T）+RTln演那么：PP闻一城+Sn俘所以：BxJ17 .溶剂的活度系数是拉乌尔型，当照一0,八一1：溶质的活度系数是亨利型的，当-*0,Xb-*Io=实际测量蒸气压_PC二区18 .活度系数计算公式：按亨利定律计算蒸气压KRPd19 .苯比甲苯容易挥发，

27、即相等温度下蒸气压高，易挥发的组分气相中浓度大于液相中浓度。液相XA=O.5,气体义0.5。20 .理想溶液的总蒸气压P=Et+G=2（If）+PBXB=PA+（Pb-Pa）,总压介于？与之间，所以沸点在两纯组分的沸点之间。21 .ImolCK与ImOlCdkClh形成了理想溶液的自由能改变：G=2RTlnO.5,分开是其逆过程，可逆做功最小，应为一271加.5。22 .Pa质,说明A比B易挥发，因此A在液相中组成小于在气相中组成，麻乂。23 .液态混合物各组分都按偏离拉乌尔定律修正的，=Aafl=庆八版。24 .液态非理想混合物各组分都按偏离拉乌尔定律修正的，其活度系数是拉乌尔型或溶剂型的。

28、当航一1Zb-I025 .A-B分子之间作用力大于A-A、B-B,AB之间作用力大，蒸气压降低得多，产生负偏差。26 .挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的蒸气压可能低于纯溶剂蒸气压，也N能高于纯溶剂蒸气压，因此溶液的沸点可能升高，也可能降低。27 .相等浓度的盐，CaC1.电离产生的粒子数最多，水的凝固点下降最大。28 .主要是渗透压作用，树内体液含盐浓度大，渗透压高。29 .B在两相中迁移方向，决定于B在两相中的化学势，而不是决定于B的浓度。30 .若盐碱地的水中盐浓度大于农作物中盐的浓度，由于渗透现象，水分从农作物中向盐碱地流动，即水分倒流。三、多选题答案：1.DE；2.B；3.AE；

29、4.AE；5.BC；31 AC：7.CE：8.CE：9.DE：10.CEo说明，(l,T)=(/,T,P)+fpVAdP(IJyP)1 .对于溶剂的化学势标准态，Jk,对于液态、固态混合物中任一组分B,也是这样关系。但是，对气体物质与溶质没有这样关系。2 .纯组分的化学势等于其摩尔自由能是正确的。化学势是强度性质，没有加和性：对稀溶液中的浓度可用抽、见、6,选择不同的标准态，得到得化学势相等；理想气体与实际气体的标准态，都是假想态;同浓度的食盐水溶液渗透压比蔗糖水溶液大。3 .溶质选取不同的标准态，溶质的化学势不变：纯液体与其蒸气选择的标准态是不同的，个是标准压力下液态，另一个是标准压力下的气

30、态。4 .理想混合物的中任一组分的化学势为：B=B(l，7)+R71nxB,两种液态混合成理想混合物时，=O、A1.=O、1.GeitO、O5 .溶液中溶质B选用不同的浓度单位，便要选用不同的标准态是正确的：但溶质B选用不同的标准态,其的化学势4B仍然相同的，不改变的。6 .选取的标准态不同，则相应的化学势相同，对溶质，也可以选用真实态为标准态。因此(A八(C)是错误的。7 .看等温等压能否自发进行，自发进行，G0o40(1,101C,1.)-HQ(g,101C,f)是自发的，G0;0(g,100C,2)-H20(gl10i,f),压力增加化学势增大，温度升高，化学势降低，因此这是自发过程，G

31、0的反应不能自发进行；当外界提供非体积功时，ZGa0的反应可以进行，如电解水反应。6 .对。由反应的Gsg曲线可知，A,G,“是G对反应进度才的变化率，即曲线的切线的斜率，反应进行的趋势。7 .错。等温等压的反应只能用来判断反应方向。作为近似规则“40KJ规则”，若ArGm40KJmol或ArGf11-40KJmo,才可以作为方向的判据。8 .错。ArG0只是在给定反应进度那一时刻，判定反应自发进行方向。当反应进行后，反应进度改变，4也发生变化，到AG=0时达到平衡。封闭体系中一般情况下反应物不可全部变成产物。9 .错。反应的AG0时，其值越小，自发进行反应的趋势也越强是对的，说反应进行的越快

32、是错误的，热力学中无时间观念，不讨论反应快慢。10 .错。a由ArDm决定的，而不是A4决定的。11 .对。AG=NSm+RTInJa=AG,+RTlnl=ArG,因此该条件下，与伉，可作判据。AC=EyB412 .对。K。由Ar决定的，B,肥与标准态的选择有关。13 .对。PCl5(g)=PCl.(g)+Ch(g)设分子量分别为MmM2,M3,离解度为,l-平衡时，总摩尔量(l+a),体系的密度：_l(l-a)aM2aMy_MVV测量出密度，体积可确定。vO+a)RT而理想气体体积：p,确定T,P时，离解度得出，则平衡常数可知。U.错。达平衡时，JU=va1;=K,反应组分不同的组成都可以满

33、足上式，因此平衡时体系的组成不是一定的。例如对达到平衡的体系，等温下增加压力或通入惰性体，平衡发生移动，体系组成都会改变。A0615 .对。已知生成气体反应的平衡组成，就可以得出平衡常数的，从而求得16 .错。a=1,=-RTln依=0,不能判定反应达到平衡。17 .错。平衡常数不变，改变浓度、压力等也可使平衡移动。18 .错。平衡状态(即平衡的温度、压力，各组分浓度)与方程式的书写方式无关，即与计量系数无关。19 .答：在=0一一1.之间均可，电池反应自发进行，可向外提供电能(非体积功)。20 .答：一定条件下，平衡态(J,=心的状态)仅一个，不时间而改变：物质的标准态可以因需要而多样选择。

34、平衡态与标准态是不相同概念。21 .答：按化学反应方程式的计量系数之比投料。22 .答：增加压力或通入惰性气体不改变平衡点，催化剂也不改变平衡点。23 .答：处于平衡态。因为各组分处于标准态，=1,Yn=I,琮二-RTlnR+#7InI=0,平衡状态。24 .答：金属氧化物的分解压力比空气中G的分压(0.21炉)要大；MO,(三)=M(三)+02(g)常温下若MO,(三)的分解压力小于0.21空气中Q能使平衡向左进行，金属被氧化。25 .答：（八）减少：(B)不变：(C)增加：(D)不变。26 .答：因为生成沉淀或气体，它们在水中的溶解度比反应达到平衡时的浓度要小得多，产物就不断析出(沉淀)，

35、或气体不断逸出，溶液中达不到平衡的浓度，建立不起平衡状态，因此反应就一直进行到底。生成水时，因水的是很的负值，体系自由能降低很多，平衡常数特别大；平衡转化率特别大，认为进行到底。)_1S7Y1-23a27 .答：CaCO3在常温的分解压力PfP,空气中Cp的分压为0.005，,Pco205p,平衡向左移动，分解反应不能发生，大理石建筑物不倒。28 .答：（八）化学平衡态：(B)理想气体恒压反应；KC(RT)A=K(P)AInKc=InTe+yln尸一Auln(RT)rnK/SMA-冏AVRTaU：T1.T)RTjRT2-RT2(C)Ay=O的反应；(D)桁=1；(E)理想溶液，理想稀溶液：(F

36、)A队,不变时等压反应：(G)恒温，匕=匕为常数（三）AG.=0,即5298与7无关。单选题答案:1. A；11.D；21.C；说明，2. B；12.B；22.B；3. A；13.D；23.B；4. A；14.A；24. A；5. C；15.D；25. D；6.B；16.B：26. C；7.D；17. D；27.A；8.D；9.D；10.D：18. A；19.C；20.A；28.C；29.A；30.Co1、达到平衡时体系的自由能到达最小值,（八）曲线最低点。发生1个等温反应的自2、摩尔反应吉布斯自由能AG,是反应进度&时，维持体系组成不变条件下,由能变化值，不是有限反应系统终态和始态吉布斯自由能的差值。3、+RTmJa=-16.5103+8.314298In华？=-14.4KJ0(1/6严X(3/6严4、X(Jmo)=