通关07 酸碱盐与金属（解析版）.docx

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1、通关07酸碱盐与金属C中考预测考点预测概率预测题型预测酸碱盐的性质与用途选择题、填空题、实验探究题中和反应选择题、填空题、实验探究题溶液的酸碱性PH选择题、填空题复分解反应选择题、填空题、解答题化肥选择题、填空题金属的化学性质选择题、填空题、实验探究题金属活动性顺序探究选择题、填空题、实验探究题C应试秘籍（可先根据下列要点回答，若有疑问，可查阅中考科学（化学部分）知识点随身记）1、对于酸碱的化学性质，要以常见酸碱为核心，将其同类物质的性质归纳整理，将不同物质的性质进行对比，从而加深对其的化学反应的理解和掌握，寻找规律及性质差异将其知识网络化，并能综合运用。2、氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考

2、常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有:氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。3、对PH概念的理解,题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，以生活实际作为切入点，解决实际生活问题。4、中和反应多以实验探究题的形式出现，题目综合性强，要注意审题，明确题目的已知（隐含）条件，根据中和反应发生的特点解答。5、中考中以实验探究的形式考查常见盐的性质和用途，及其检验其中离子的存在;在解题中的过程中结合有关化学方程式出题。6、中考考查复分解反应发生的条件及化学方程式的书写、共存问题、除杂方法是中招考查的热点，且考查形式多样，常与其他知识结合考

3、查，综合性较强。复习时应熟练掌握溶解性口诀、复分解反应发生的条件等基础知识，运用对比方法构建知识网络，进行有效复习。7、中考将考查氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症，常见化肥和镀态氮肥的特性，以及复合肥的判断能力和知识迁移能力进行考查。8、金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多种多样;由于对金属性质的考查易于酸碱盐等知识综合起来的考查，因此复习时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向联系。金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。9、金属活动性顺序的应用考查，结合金属与酸和盐溶液的反应，图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子，生成的最终物质。熟记金属活动性顺序

4、，理解应用中的注意事项为结题关键。（抢分通关题型一酸碱盐的性质与用途典例精讲I硫酸锌质量分数,g例题1（2023镇海区模拟）下列四个图象分别对应四种实验操作过程,O氢氧化钠的溶液质里，gO氢氧化钠的溶洒质量gO氧化钙质量gO固体的质量g甲7丙TA.甲表示向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液B.乙表示向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C.丙表示tC时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙D.丁表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体【解答】解：A、向稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应生成了水，再加上氢氧化钠溶液中的溶剂，所以开始溶剂水的质量增加的较快，

5、而当稀硫酸和氢氧化钠完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液也会使溶液中的溶剂的质量不断增加，故A正确；B、在盐酸存在的情况下氯化铁不能和氢氯化钠溶液反应生成沉淀，只有把盐酸全部消耗掉才能生成沉淀，故B正确；C、氧化钙和水反应放出大量的热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶液中的溶质的质量会减小，故C错误；D、足量的Zno和ZnCO3固体与等量的稀硫酸充分反应后，所得溶液都是硫酸锌溶液，而溶质硫酸锌中的硫酸根全部来自于稀硫酸且硫酸的质量相等，因此反应所得硫酸锌的质量相等：质量相等质量分数相同的稀硫酸完全反应消耗碳酸锌的质量虽然大于氧化锌的质量，但是由于碳酸锌与硫酸反应后产生气体二氧化碳，因此

6、，反应后所得溶液质量相等：综上所述，反应后生成的硫酸锌溶液中溶质硫酸锌的质量相等、所得溶液质量也相等，即所得溶液的溶质的质量分数相等；而所消耗碳酸锌的质量大于氧化锌；故D正确。故选：ABDo通关指导A、向稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，会使溶液中的溶剂的质量不断增加，可以据此解答；B、在盐酸存在的情况下氯化铁不能和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，可以据此解答；C、氧化钙和水反应放出大量的热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，可以据此解答该题；D、氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，碳酸锌与硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳；质量分数相同的等量硫酸完全反应，消耗碳酸锌质量大于氧化锌，但最终两个反应会产生等量的

7、硫酸锌、反应后所得溶液质量也相等，可以据此进行分析。名校模拟，练习1（2024杭州模拟）如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（）FH饱和石灰水色酎液无酚溶稀硫酸氧化铁溶液酸溶碳钠液I-Ih【解答】解：A、饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，能使无色酚酬溶液变红色，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。B、稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应无明显现象，也无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会产生白色沉淀，由于有氢氯化钠生成，无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项

8、正确。D、氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，会产生红褐色沉淀，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。故选：Co练习2（2024台州一模）现有稀硫酸、硫酸铜、硝酸钾和硫酸钠四种溶液。某同学参照生物的二歧分类检索表，制作了如图所示的检索表进行鉴别，请帮他将图中“？”的有关内容补充完整。Ia溶液呈蓝色硫酸铜溶液Ib溶液呈无色22a?稀硫酸2b滴加紫色石蕊试液不变色33a滴加硝酸钢溶液有沉淀产生，_3b滴加硝酸钢溶液无沉淀产生R（1） 2a：,（2） 3a：【解答】解：（1）稀硫酸、硫酸铜、硝酸钾和硫酸钠四种溶液中，显蓝色的是硫酸铜溶液，其它三种溶液均显无色，由2b可知，滴加的是紫色石蕊试液

9、，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，则2a是滴加紫色石蕊试液变红色；滴加紫色石蕊试液不变色的是硝酸钾和硫酸钠溶液.（2）滴加紫色石蕊试液不变色的是硝酸钾和硫酸钠溶液，硫酸钠能与硝酸钢反应生成硫酸钏沉淀和硝酸钠，硝酸钾溶液和硝酸钢溶液不反应，则3a对应的是硫酸钠溶液。练习3（2023吴兴区校级一模）盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（）Z金属氧化物XKCkNH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（）A.NH4H2PO4B.K2SO4C.KClD.NH4NO3【解答】解：A、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。B、K2SO4中含有钾元素，

10、属于钾肥，故选项错误。C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。故选：Ao通关指导含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。名校模拟练习10（2023临海市校级模拟）无土栽培技术是植物根能直接接触培养液的栽培方法，小明在炎热的夏天从冰箱拿出一瓶硝酸钾（KNo3）培养液如图甲，一段时间后变成了图乙所示（不考虑水的蒸发）。（1）硝酸钾（KNO3）在化肥的分类中属于肥。（2）溶液从甲状态到乙状态过程中，不发生改变的量是（填溶液的成分）。甲乙【解答】

11、（1）硝酸钾属于复合肥，故为复合肥。（2）溶液从甲状态到乙状态过程中，不发生改变的量是水，溶质的质量增加。故答案为：（1）复合（2）水。题型六金属的化学性质典例精讲例题6（2023慈溪市校级模拟）取1.4g铁粉于烧杯中，加溶质质量分数为10%的AgNO3溶液1OOg,充分反应后，再不断缓慢加入锌粉，烧杯中相关量与所加锌的质量的关系图正确的是（溶液的质量/g硝酸亚铁的质量/gOmlm2C.锌的质量/g0mimj锌的质量/g【解答】解：A、根据金属活动性顺序锌铁氢银，取1.4g铁粉于烧杯中，加溶质质量分数为10%的AgNO3溶液100g(硝酸银的质量为100g义10%=10g),铁和硝酸银反应生成

12、硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe2AgN3=Fe(NO?)2+2Ag,每56份质量的铁可以与340份质量的硝酸银反应，则1.4g铁可以与8.5g硝酸银反应，充分反应后，剩余硝酸银的质量为IOg-8.5g=l.5g,再不断缓慢加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+2AgN3=Zn(NO3)2+2Aga待硝酸银反应完全，锌会与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为：Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe,所以加入锌的时候，铁的质量为0,随着锌的加入，锌先与剩余的硝酸银反应，所以铁的质量刚开始没有增加，待硝酸银反应完全，锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，铁的质量不断增

13、加，至硝酸亚铁反应完全，铁的质量保持不变，故A图像错误；B、加入锌的时候，铁的质量为0,溶液中有硝酸亚铁和硝酸银，金属离子为亚铁离子和银离子，随着锌的加入，锌先与剩余的硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液中的金属离子为亚铁离子、银离子、锌离子，待硝酸银反应完全，溶液中的金属离子为亚铁离子和锌离子，锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，待硝酸亚铁反应完全，溶液中的金属离子只有锌离子，故B图像错误；C、根据金属活动性顺序锌铁氢银，取1.4g铁粉于烧杯中，加溶质质量分数为10%的AgNO3溶液100g(硝酸银的质量为100gXl0%=10g),铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+2AgN03=F

14、e(NO3)2+2Ag,每56份质量的铁可以与340份质量的硝酸银反应，则1.4g铁可以与8.5g硝酸银反应,充分反应后，剩余硝酸银的质量为10g-8.5g=1.5g,再不断缓慢加入锌粉，锌光和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+2AgN03=Zn(NO3)2+2Ag,每65份质量的锌可以置换出216份质量的银，反应后溶液的质量增小，待硝酸银反应完全，锌会与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为：Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe,每65份质量的锌可以置换出56份质量的铁，反应后溶液的质量增大，待硝酸亚铁反应完全，溶液的质量保持不变，故C图像错误；D、缓慢加入锌粉时，铁

15、反应完全，溶液中存在硝酸亚铁和剩余的硝酸银，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液中硝酸亚铁的质量保持不变，待硝酸银反应完全，锌会与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，硝酸亚铁的质量不断减小，待硝酸亚铁反应完全，硝酸亚铁的质量减小至0,故D图像正确；故选：Do通关指导根据金属活动性顺序锌铁氢银，取l4g铁粉于烧杯中，加溶质质量分数为10%的AgN03溶液100g（硝酸银的质量为100gXl0%=Iog）,铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+2AgN3=Fe（NO3）2+2Ag,每56份质量的铁可以与340份质量的硝酸银反应，则l4g铁可以与8.5g硝酸银反应，充分反应后，剩余硝酸银的质量

16、为IOg8.5g=1.5g,再不断缓慢加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ago待硝酸银反应完全，锌会与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为：Zn+Fe（N3）2=Zn（No3）2+Fe。名校模拟练习IH（2023温州模拟）某同学用细尼龙线将三根大小相同的铁钉，分别固定在如图所示的三个液面高度相同的装置中，放置几天后观察现象，下列表述中正确的是（）铁IIIIIA.装置I、II中的铁钉锈蚀了B.装置In中的铁钉几乎没锈蚀C.装置I的铁钉这一侧的液面下降D.装置II的铁钉这一侧的液面上升【解答】解：A、装置I（与水和氧气同时接触）、I

17、I（与水和氧气同时接触，同时和盐酸反应）中的铁钉锈蚀了，该选项正确。B、装置山中的铁钉几乎没锈蚀，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，导致铁钉不能和水接触，该选项正确。C、装置【的铁钉这一侧的氧气消耗，液面上升，该选项不正确。D、装置II的铁钉这一侧氧气消耗，盐酸挥发，和铁反应生成氢气，不能判断液面的升降情况，该选项不正确。故选：ABo练习12（2023宁波模拟）小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（）iJ铁明水浓盐酸浓硫酸-dA.若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu,可能含有ZnB.当滤

18、液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag,可能含有Cu,一定不含ZnC.若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(No3)2,一定不含CU(NO3)2D.若向所得游液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag【解答】解：分别将不同质量的锌粉加入一定量的CU(NO3)2和AgNo3混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。A、若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu,可能含有Zn,例如锌过量时，该选项正确。B、当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag,可能含有Cu,例如硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应时，一定不含Zn,该选项正确。C、若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(N

19、o3)2,可能含CU(N03)2,例如硝酸铜部分反应时，该选项不正确。D、若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，即硝酸银部分反应，滤渣一定只含有Ag,该选项正确。故选：Co练习13(2024象山县模拟)向三个盛有相同质量锌粉、铁粉和镁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。用柱状图表示a、b、c、d处的四个图像中不正确的是()稀硫酸的质量/gH2的质量gH2的质gH2的质量gA.a处B.b处Ce处D.d处【解答】解：A、由图像可知，a处锌粉、铁粉和镁粉三种金属均有剩余，与相同质量的稀硫酸反应，生成氢气

20、的质量相等，故选项图像正确。B、由图像可知，b处锌已完全反应，镁、铁与相同质量的稀硫酸反应，生成氢气的质量相等，生成氢气的质量mMg=mFcmzn,故选项图像正确。C、由图像可知，c处锌、铁已完全反应，镁和稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量mMgmFcmzn,故选项图像正确。D、由图像可知，d处三种金属均已完全反应，生成氢气的质量mMgmpemzn,故选项图像错误。故选：D。题型七金属活动性顺序探究典例精讲例题7（2024宁波模拟）小周学习了金属的相关性质，做了如图所示的两个实验。下列说法正确的是（）滤渣7-A白色稀盐酸I沉淀A.甲实验滤渣加入盐酸会有气泡产生B.甲实验滤液中有三种阳离子C.乙

21、实验滤液中有两种阳离子D.乙实验滤液质量变大【解答】解：A、甲实验中加入稀盐酸产生白色沉淀，是因为稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，即硝酸银过量，铁完全反应，滤渣中含有银，银不能和稀盐酸反应，加入盐酸不会有气泡产生，故选项不正确。B、甲实验滤液中有三种阳离子，即没有反应的硝酸银中的银离子、没有反应的硝酸铜中的铜离子和反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子，故选项正确。C、乙实验中加入稀盐酸产生气体，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁过量，硝酸银和硝酸铜完全反应，滤液中有一种阳离子，即反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子，故选项不正确。D、56份质量的铁和硝酸银、硝酸铜反应后生成216份质量的

22、银、64份质量的铜，反应后滤液质量变小，故选项不正确。故选：Bo通关指导金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氧气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。名校模拟练习14（2023鹿城区校级二模）铝镁银合金在航空航天中有广泛的应用。小实为了探究铝、镁、锲三种金属的活动性强弱进行了三组实验，只有中金属表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是（）A.镁铝银B.镁银铝C.银镁铝D.银铝镁【解答】解：探究铝、镁、银三种金属的活动性强弱进行了三组实验，只有中金属表面有固体析出，铝和硫酸镁溶液不反应，说明铝的位置排在镁的

23、后面，即MgAl银和和硫酸镁溶液不反应，说明银的位置排在镁的后面，即MgNi中金属表面有固体析出，说明铝和硫酸锲溶液能反应，说明铝的位置排在银的后面，即A1Nio故三种金属的活动性顺序是镁铝银。故选：Ao练习15（2024台州一模）为比较铁与铜金属活动性强弱，某同学设计了以下四种方案。其中，不能得出结论的是（）【解答】解：A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明金属活动性铁铜，能比较铁与铜金属活动强弱，不符合题意，故选项错误。B、铜和硫酸亚铁不反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即铁铜，能比较铁与铜金属活动强弱，不符合题意，故选项错误。C、铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜不与稀盐酸反应，说明铁

24、的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，即铁氢铜，能比较铁与铜金属活动强弱，不符合题意，故选项错误。D、铁、铜均不能与硫酸锌溶液反应，说明了锌铁，锌铜，不能比较铁与铜金属活动强弱,符合题意，故选项正确。故选：Dn练习16（2024象山县校级模拟）小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1,采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。图I则定气压变化的实始装置图2金属与稀盐酸反应时气压的变化曲线（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是（填化学式）。（2）铝对应的曲线是B,反应速率先慢后快，其主要原因是（3）从图2分析，以下结论正确的是（填序

25、号）。金属镁对应的气压变化曲线是AM点时参加反应的镁锌质量相等实验时取用的镁铝质量可能相等【解答】解：（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是氢气，其化学式为H2。（2）铝的表面有一层致密的氯化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故铝对应的曲线是B,反应速率先慢后快。（3）镁、铝、锌三种金属中镁的金属活动性最强，反应速率最快，则金属镁对应的气压变化曲线是A。M点时AC曲线对应的气压相等，生成氢气的质量相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，则M点时参加反应的镁锌质量不相等。稀盐酸的质量相等，最终铝产生的氢气的质量大于镁，等质量的镁和铝与足量的酸反应，铝产生的氢气的质量多，则实验时取用的镁铝质量可能相等。