专题06金属及其化合物（测）（解析版）.docx

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1、专题06金属及其化合物一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1. （2023江苏省南通市如东县高三期中学情检测）下列生活应用或生产活动中物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. Cao易与水反应，可用作食品干燥剂B. CUSo4能使蛋白质变性，可用于制作颜料C. Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂D. SO2具有氧化性，可用于漂白纸张【答案】A【解析】A项，氧化钙可以做食品干燥剂，是利用CaO能与水反应的性质，A正确；B项，CUSo4能使蛋白质变性与制作颜料，前后无对应关系，B错误；C项，钠导热性好，则可用于快中子反应堆作热交换剂，C错误；D项

2、，SO2具有漂白性，可用于漂白纸张，D错误；故选A。2. （2023黑龙江省哈师大附中高三模拟）下列关于物质用途的说法中不正确的是（）A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明【答案】A【解析】A项，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，铝粉与氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨，A不正确；B项，氧化铝熔点高，抗腐蚀能力强，且成本较低，常用于制造耐高温材料，B正确；C项，熟石膏与水混合成糊状后，能快速凝固，从而转化为生石膏，利用熟石膏可制作模型和

3、医疗石膏绷带，C正确：D项，高压钠灯常用于道路照明，因为它发出的黄光能穿透云雾，且射程远，D正确；故选A。3. （2022浙江省温州十校联合体高期中）下列各组中的物质，不能发生化合反应的是（）A.NaC1.2B.NazO与H2OC.AbCh与HC1.D.FeO与Oz【答案】C【解析】A项，Na与Cb反应2Na+Chs的2NaC1.,是化合反应，故A不符合题意；B项，NaaO与HzO反应Na2O+H2O=2NaOH,是化合反应，故B不符合题意；C项，A1.2O3与HC1.反应A123+3HC1.=2A1.Cb+3H2,是更分解反应，故C符合题意；D项，FeOO2反应3FeO+22AFeQ4,是化

4、合反应，故D不符合题意；故C符合题意。4. （2022广东佛山市佛山一中）铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.不锈钢是铁合金，只含金属元素D.纯铁的硬度和强度均高于铁合金【答案】B【解析】A项，铁与盐酸反应，铁合金和盐酸也可以反应，选项A错误；B项，铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，选项B正确；C项，不锈钢是铁的合金，含有非金属碳、硅等非金属，银等金属，选项C错误；D项，合金的强度和硬度般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，选项D错误。故选B。5. （2022浙江省绿谷高中联盟高一期中联考）

5、下列关于NazO和Na2O2的说法中，不无触的是（）A. NazO与Na2O2中的阴阳离子比均为1：2B. Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠D.Na2O2与NazO都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物【答案】D【解析】A项，氧化钠中钠离子和氧离子的个数比为1：2,过氧化钠中钠离子和过氧根离子的个数比也为1：2,故A正确；B项，过氧化钠能与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常用做呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，故B正确；C项，钠的还原性强，在空气中放置时，银白色的金属钠会被空气中的氧气迅速氧化生成白色的氧化钠而变暗，故C止确；D项，碱性氧化

6、物与酸反应只生成盐和水，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，故D错误；故选D。6. （2022江苏省海门市高三模拟预测）关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A.Fe具有还原性，可用作抗氧化剂B.Fe3O4具有磁性，可用于炼铁C.Fe（OH）3胶体呈红褐色，可用于净水D.FeCb溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板【答案】A【解析IA项,Fe是比较活泼的金属元素,其单质具有还原性,可与氧气反应产生Fe2O3,因此可用作抗氧化剂，A符合题意；B项，Fe3O4是氧化物，该物质具有磁性，由于其是Fe元素的氧化物，可以得到电子变为Fe单质，因此可用于炼铁，这与其是否具

7、有磁性无关，B不符合题意；C项，Fe（OH）3胶体呈红褐色，该胶体表面积大，吸附力强，可吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而析出，因此可用于净水，这与其颜色是否为红褐色无关，C不符合题意；D项，FeC1.3是强酸弱碱盐，在溶液中F/+水解使溶液呈酸性。FeC1.3溶液可用于刻蚀铜板是由于FeCb具有强氧化性，能够与Cu单质发生氧化还原反应产生FeC1.2.CuCh,与其水溶液是否显酸性无关，D不符合题意；故选A。7. (2023江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是ANaNa2O2cNa2CO38. FeS2SOjH2SO4cNaC1.

8、(aq)卫-Ch嗜=FeCMS)D.SiO2H2O.H2SiO3N?H(?a)-Na2SiO3【答案】A【解析】Na在点燃或加热的条件下与氧气反应生成Na2O2,2Na2O22C2=2Na2CO3+O2,能够一步实现，A正确；4FeS2+UO2=2Fe2O3+8SO2,不能够一步实现，B错误；氯气与铁反应，无论铁过量还是不足，生成的都是FeC1.3,不能实现一步反应，C错误；SiOz不溶于水，不能与水反应生成H2SiO3,不能实现一步完成，D错误。8.(2023浙江省普通高校招生高三选考模拟)下列“类比”结果正确的是()A.植物油不溶于水，则甘油也不溶于水B.甲酸能与银氨溶液发生银镜反应，则乙

9、酸也可与银氨溶液发生银镜反应9. S和Fe加热条件下生成FeS,则S和CU加热条件下生成CsSD.向含Ag+的溶液中滴加过量氨水不会产生沉淀，则向含AF+的溶液滴加过量的氨水也不会产生沉淀【答案】C【解析】A项，甘油为丙三醇，能与水混溶，A错误；B项，甲酸中有醛基，故能发生银镜反应，乙酸中无醛基，不能发生银镜反应，B错误；C项，硫的氧化性较弱，与变价金属反应只能生成低价态化合物，故与铁反应生成硫化亚铁，与铜反应生成硫化亚铜，C正确；D项，向银离子的溶液中加入过量的氨水生成银氨溶液，不会产生沉淀，但向含有铝离子的溶液中加入过量的氨水只能生成氢氧化铝沉淀，D错误：故选C。9. (2022浙江省杭州

10、地区及周边重点中学高一期中联考)下列“类比”、“推理”合理的是()A. Fe与C1.反应生成FeC1.3,则Fe与卜反应生成FehB. Cao与CO2反应生成CaCO3,CUO与COz反应生成CUeo3C.在Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2粉末，会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃，则可推测Na2O2与水反应有中间产物H2O2生成D. Na与水反应生成NaOH和H2,则Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3利H2【答案】C【解析】A项，碘的氧化性弱于铁离子，Fe与b反应只能生成Fe3故A错误：B项，CaO能够与水反应生成碱,而氧化铜不能与水反应生成碱,因此CaO与C2反应生成CaCo

11、3,CUo不能与C02反应生成CUCO3,故B错误；C项，在Na2O2与水反应后的溶液中加入Mno2粉末，会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应有中间产物H2O2生成，故C正确；D项，钠活泼性强于铁，常温下，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，高温下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故D错误；故选C。10. （2022河北正定中学月考）如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是（）A.涉及的操作方法中，包含过滤的是B.溶液B不可循环使用C.副产物NHC1.可用作肥料D.生产中应先通NE,再通COz【答案】B【解析】A项，分离固体和溶液的操作是过滤，分别

12、得到碳酸氢钠和氯化镂固体，AjE确；B项，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳、得到氯化铉为氮肥、滤液B中含氯化钠和氯化钱等，可循环使用，B错误：C项，副产物NFhQ是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，C正确；D项，向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铉，D正确；故选B。11. （2022重庆一中高三期中）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO递签2Na2CO3+Co下列关于该反应的说法正确的是（）A.实验室取用少量金属Na,所需的实验用品有滤纸、玻璃片和小刀B.反应过程中涉及非极性键的断裂和形成C. 82分子的电子式：0：C：0：D.方程式中的两种单质均不存在同素

13、异形体【答案】C【解析】A项，取用金属钠需用镜子，故实验室取用少量金属Na,所需的实验用品有滤纸、玻璃片、镒子和小刀，A错误；B项，反应物Na和CCh中并没有非极性键，故反应过程中未涉及非极性键的断裂,C单质中存在C-C非极性键,故有非极性键的形成,B错误；C项，根据电子式书写的原子可知，C02分子的电子式：O：C：0：，C正确；D项，方程式中的两种单质即Na和C,Na不存在同素异形体，但C有金刚石、石墨、C6o.C7O等同素异形体，D错误；故选C。12. （2022.河北高三模拟预测）三星堆考古新发现了大型青铜立人神兽，青铜是金属冶铸史上最早被使用的合金，是在纯铜（紫铜）中加入锡或铅制成的。

14、下列关于青铜的叙述不正确的是A.可通过热还原法利用铜矿石冶炼铜片B.把铜和锡按一定的比例冶炼成铜锡合金，所得的合金熔点比纯铜低C.青铜具有硬度大、可塑性强、耐磨等特点，可用于铸造多种器具D.随着时间推移，青铜器逐渐被铁制品取代是由于铁制品的耐腐蚀性能更好【答案】D【解析】A项，冶炼金属主要有热分解、热还原及电解二种方法，不可用热分解法冶炼铜，热还原法及电解法冶炼均可得到铜，故A正确；B项，一般合金熔点低于其成分金属的熔点，故B正确；C项，合金的硬度、可塑性、耐磨性等性能一般大于或强于其成分金属，故C正确：D项，铁比铜活泼，更易受到腐蚀，以铁制品代替青铜是由于铁较铜和锡储量丰富，更易获得，故D错

15、误；故选D。13. （2022安徽省定远县育才学校高三月考）下列关于Fe、Cu,Mg、A1.四种金属元素的说法中不正确的是（）A.四种元素的单质只有三种能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B.制备A1.Q3、FeChCUCb均不能采用将溶液直接蒸干的方法C.将Mg棒和A1.棒作为原电池的两个电极插入NaoH溶液中，Mg棒上发生氧化反应D.铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【答案】C【解析】A项，CU单质不与盐酸反应，只有Fe、Mg、AI能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气，A正确；B项，A1.a3、Fec1.3、CUCI2加热时水解程度增大，且生成的氯化氢容易挥发，加热蒸干得到对应的氢

16、氧化物，因此不能采用将溶液直接蒸干的方法制备A1.C1.3、FeCI3、CuC1.2,B正确；C项，电解质溶液为NaoH溶液时，Mg不与NaoH溶液反应，而A1.与NaoH溶液反应，所以A1.棒作负极，发生氧化反应，C错误；D项，铁单质发生电化学腐蚀或化学腐蚀最终生成铁锈，主要成分为氧化铁：铜与空气中的水、氧气、二氧化碳共同作用得到铜锈，主要成分为碱式碳酸铜，D正确；故选C。14. （2022陕西省安康市府三期中）实验室常用KSCN溶液检验Fe?+,可用K3Fe（CN）6溶液检验FH+,现象为产生深蓝色沉淀。下列说法正确的是（）A.KSCN与K3Fe（CNR中C的化合价均为+4B.上述元素中，

17、金属性最强和非金属性最强的分别是K、NC.若溶液中含有Fe3+,滴加KSCN溶液后会产生血红色沉淀D. FhS的相对分子质量大于HzO的，因此熔沸点：H2SH2O【答案】B【解析】A项，KSCN中C的化合价是+4,K3Fe（CN）6中，CN中C的化合价为+2,A错误；B项，金属性钾比铁强、非金属性氮比碳强，金属性最强和非金属性最强的分别是K、N,B正确；C项，SCW与Fe3+结合生成血红色物质、溶液呈血红色，不是沉淀，C错误;D项，出0分子间能形成氢键，因此比0熔沸点比H2S高，D错误；故选B。15. （2022.河南省重点中学高三模拟调研）将23g钠、9g铝粉、28g铁粉分别投入盛有质量相等

18、且过量的CUSo4溶液的X、Y、Z三个烧杯中并使它们充分反应，下列说法中正确的是（）A.都会析出红色固体B.Y中不可能有气体放出C.反应后氧化剂得到的电子数目相等D.X、Y中溶液可能变成无色【答案】C【解析】A项，钠不能从溶液中置换出金属，A项错误；B项，CM+水解使溶液显酸性，故A1.可与H+发生置换反应生成Hz,B项错误；C项，三种物质均消耗完，故均会失去ImoI电子，氧化剂均得到Imo1.电子，C项正确；D项，由于CUSO4是过量的，故溶液不可能变成无色，D项错误。故选C。16. （2022山东省平邑市高一期中）元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的二

19、维平面图像。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是（）化合价NaoI*111单质辄化物氢短化物盐A.氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系B.Na2O2发生的转化均有Ch产生C.碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应和生成氯化钠D.反应只能通过加热才能实现物质转化【答案】D【解析】A项，氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的方程式为C2（过量）+NaOH=NaHCO3,可以实现转化关系，故A正确；B项，Na2O2与水和二氧化碳的反应方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,因此的转化均有O2产生，

20、故B正确;C项，碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应Na2CO3+HC1.（少量）二NaC1.+NaHCO3,和反应Na2CO3+2HC1（过量）=2NaCI+比0+C（h3都生成氯化钠，故C正确；D项，反应通过加热能实现物质转化，2NaHCO3ANa2CO3+H2O+CO2,也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,故D错误：故选D。17. （2023浙江省部分校高三开学摸底考试）高铜酸钠（NaCUo2）是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性。关于该物质的推测，下列有关说法不正确的是（）A.强碱性条件下，通过次氯酸钠氧化氢氧化铜可制得B. NaCUO2与SO

21、z可生成硫酸盐C. NaCUo2与氢气反应可能有紫红色固体生成D. NaCUo2与稀硫酸反应的离子方程式为：4CuO2+12H+=4Cu2+O2+6H2O【答案】D【解析】A项，次氯酸钠具有强氧化性，在强碱性条件下可以将氢氧化铜氧化产生NaeUO2,A正确；B项，根据化合价预测，高铜酸钠（NaCUo2）中铜元素的化合价为+3价，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，所以二者反应可生成硫酸盐，B正确；C项，H2具有强的还原性，NaCUo2具有强氧化性，二者在一定条件下会发生氧化还原反应，Hz将NaCUO2还原产生单质Cu,因此会看到可能有紫红色固体生成，C正确；D项，NaC1.Io2中铜的化合价为+3

22、价，与稀硫酸反应CU不变价，离子方程式为：CuO2+4H+=Cu3+2H2O,D错误；故选D.18. （2023浙江省Z20名校新高考研究联盟高三第一次联考）关于化合物（NHSCnCh的性质，下列推测合理的是（）A.（NHSCnO7固体受热分解产物可能为Cro3、NH3、Nz和HzOB.在（NH4）2Cr2O7溶液中滴加足量浓KOH溶液时只发生离子反应：NH4+OH-NH3+H2OC.若一定条件下（NH4）2Cr2O7溶液与H2O2反应生成CrO5（Cr为+6价），推测CrO5可能具有分子稳定性差，易分解的性质D.用浓盐酸酸化（NH4）2Cr27溶液,会使平衡Cr2072-+H20ZCrOi1

23、.ZH+逆向移动，溶液由黄色（或橙黄色）变为橙色【答案】C【解析】A项，-3价的氮元素具有还原性，+6价的珞元素具有氧化性，（NH4）2Cr2O7固体受热分解，馅元素化合价会降低，氮元素化合价会升高，A错误；B项，在（NH4）2Cr2O7溶液中滴加足量浓KoH溶液时，除了发生反应NH4+OH=NH3T+H2O,还发生反应Cr2O72-+H2O=2CrO4+2H+正向移动，B错误；C项，若定条件下（NH4）2Cr2O7溶液与HzO2反应生成CK）5,Cr为+6价，O为价，则CrOs可能具有分子稳定性差，易分解的性质，C正确；D项，（NH4）2Cr2O7溶液中的CnO具有强氧化性，能与浓盐酸发生氧

24、化还原反应，D错误：故选C。19. (2022.湖南常德市一中期中)用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3)制取过程如图:凝局卑焉Sg)A稀HRO4A调变H=1.-2A阿的至OH2%a-泡适里H2.通入N2口热下列说法不正确的是()A.浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好B.取少量溶液A于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明A中有Fe?+C.制备Fe3O4的反应Fe2+2Fe3+8OH_Fe3O4+4H2O为非氧化还原反应D.磁性氧化铁是一种黑色的难溶物【答案】B【解析】废铁屑加入碳酸钠溶液浸泡，除去表面的油污，加入稀硫酸溶液溶解废铁屑，得到硫酸亚铁溶液，调节PH值12,加入适量的过

25、氧化氢，将部分亚铁离子氧化成铁离子，加入氢氧化钠溶液，通入氮气并加热得到磁性氧化铁。A项，浸泡过程中适当加热并搅拌,可增大接触面积，加快反应速率，效果更好，故A不选；B项，铁离子可与KSCN溶液反应，溶液变红色，如果滴加氯水，会把亚铁离子氧化成铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变红色，不能说明A中有Fe?+,故B选；C项，制备Fe3O4的反应Fe2+2Fe3+8OH_A_Fe3Ch+4H2O的反应元素的化合价没有发生变化，为非氧化还原反应，故C不选；D项，磁性氧化铁(Fe3O4)是一种黑色的难溶物，故D不选；故选B。20. (2022江苏苏州市月考)高铁酸钾(KzFeCh)是一种暗紫色固体，低温碱

26、性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KoH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于CI2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：过量NaC1.O、过量NaOH过量饱和KOH溶液NaCkNaNO3滤液(滤渣)下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是()A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3B. “过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+.C1.NO3FeO42C“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比NazFeCh小D.“过滤H”所得滤液在酒

27、精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaoH溶液【答案】C【解析】向碱性的KC1.O浓溶液中加入90%的Fe(No3)3溶液，发生反应2Fe(N3)3+3NaC10+IONaOH=2Na2Fe4+6NaN3+3NaC1.5H2,过量的饱和的KOH将Na2FeO4转化为溶解度更小的KzFeOnA项，“反应”时发生反应2Fe(NO3)3+3NaC1.O+IONaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+3NaC1.+5H2O,C1.元素化合价降低，氧化剂是NaeIO,Fe元素的化合价升高，还原剂是Fe(NO3)3,质的量之比为3：2,A错误；B项，过量NaoH,“过滤I”所得滤液一定不存在Fe

28、3+,B错误；C项，“转化”时，Na2FeO4转化为K2FeO4,反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，C正确；D顶，没透过蓝色钻玻璃，K+的火焰颜色也是黄色，滤液可能为KOH溶液，D错误；故选C。21. (2022江苏省高二学业考试)对印刷电路板制作过程中(2FeQ3+Cu=2FeC12+CuCb)产生废液X进行回收处理，流程如图所示。下列说法不正确的是废液X过量铁粉fFeCI2溶液通入过量氯气溶液A操作1.*固体混合物过量稀盐酸操作A.Imo1.FeCh与CU完全反应，转移电子数约为6.02x1023B.若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中e啖n(Fe)+n(

29、Fe)2C.若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少D.实验室中进行操作时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒【答案】B【解析】A项，FeC1.3与CU完全反应，Fe元素由+3个降为+2价，得到1个电子，所以1mo1.FeChCu完全反应，转移电子数约为6.021023;B项，根据反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可知废液X中(Q1.2+)：W(Fe2+)=I；2,滴加KSCN溶液变红，说明还有一部分Fe3+,所以(Cu2+):n(Fe2+)+n(Fe3+)CaCO3+MgOCO2B.图中B点时，碳酸钙的分解率为60%C.图中C点以后剩余固体的成分是CaO、MgOD.第二阶段

30、图像斜率明显加大可能是因为温度较高使反应速率加快【答案】B【解析】A项，由题意可知Mg?+和C3优先于Ca?+向外扩散，因此第一阶段可视为碳酸镁分解阶段，生成氧化镁和二氧化碳，而碳酸钙不反应，化学方程式为：CaMg(CO3):CaCO3+MgO+CO2r故A正确；B项，第二阶段为碳酸钙分解，若其完全分解时质量分数变化为（76-52）%=24%,B点时，因碳酸钙分解损失的质量分数为：（76-64）%=12%,可知此时碳酸钙分解率为50%,故B错误；C项，C点为完全分解产物，固体成分为氧化镁和氧化钙，故C正确；D项，第二阶段反应温度高于低于第一阶段，温度越高反应速率越快，固体损失相同质量的时间段，

31、曲线斜率较大，故D正确；故选B。24. （2023山东省济宁邹城市高三期中）固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验。下列推断正确的是（）pH混合气体I（现象1：CUSo4由白色变蓝色）因干燥多膏里）1.固体单质|（现象2：呈紫红色）（2.7。,Q固体混合物Y端（128g）1.碱性溶液|（现象3:焰色反应呈紫色）（恰好中和，消耗0.020OmOIHeDA.由现象1得出化合物X含有氢元素B.固体混合物Y的成分是CU和KOHC.X的化学式K2CuO2D.若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作还原剂【答案】B【解析】由现象1可知混合气体含水蒸气，根据元素守恒可知X中含有0元素；固体

32、混合物Y溶于水，生成紫红色固体单质，则固体单质为Cu,并得到碱性溶液，焰色反应呈紫色，说明含有K元素，与盐酸发生中和反应，应为KoH,则X含有K、Cu.O等元素，.1.2-=0.02mo1.2.70gX中含CU原子的物质的量为64gmo1.,根据KOH+HC1=KC1+H2O可知X中所含K原子的物质的量为0.02mo1.,根据质量守恒可知X中O元素的质量为064g=0.04mo1.2.7g-1.28g-0.02mo1.39gmo1.=0.64g,O原子的物质的量为16gmo1.,X中K、Cu、O原子物质的量之比为0.02mo1.:0.02mo1.:0.04mo1.=1.:1：2,因此X的化学式

33、为KCUo2。A项，X与过量H2反应生成的混合气体含水蒸气，则现象1说明X中含O元素，故A项错误；B项，固体混合物Y的成分是Cu和KOH,故B项正确；C项，X的化学式为KCuO2,故C项错误：D项，若KeUO2与浓盐酸反应产生黄绿色气体（Cb）,则在反应过程中C1.元素被氧化，Ha作还原剂，根据化合价升降守恒可知反应过程中KCUO2内部分元素化合价降低被还原，KeUO2作氧化剂，故D错误；故选B。25.（2023河北省石家庄一中高三月考）在探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分含量的过程中，进行了如下实验，下列说法错误的是（）FeSo&、CU(NOJ2Ioom1.l4m L硫酸17.

34、08gN0(标准状况下448m1.) n mol CX恰好 I亦公 完全反应) 溶液4 -9g铁粉HJ标准状凉下Vm1.)型f固体佃由A.反应中铁粉过量，V=2240B.固体中有铁粉和铜粉，m=0.68C.原混合物中FeSO4和CU(No3)2的物质的量之比为5：1D.发生的反应为C1.+2Fe2+=2Q-+2Fe3+,n=0.02【答案】C【解析】从溶液a能消耗Ck看，加入硫酸时，Fe?+没有完全被HNO3氧化，则NO/全部参加反应，反应的离子方程式为3Fe2+4H+NCh=F/+NOf+2%0,(NO)=0.02mo1.,则以(NOf)=OQZmo1.n(Fe2+)=0.06mo1.sn(

35、H+)=0.08mo1.,从而得出wCu(NO3)2=O.01mo1.17.08g-0.0Imo1.188gmo1./I(FeSO4)=152gmo1.=0.1mo1.；通入C1.2后发生反应2Fe2+C1.2=2Fe3+2C,此时剩余Fe?+的物质的量为0.1mo1.-0.06mo1.=0.04mo1.,(Cb)=OSmo1.:加入9g铁粉，发生反应2Fe3+Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2+CusFe+2H+=Fe2+H2TFe3+0.1mo1.,需要消耗Fe0.05mo1.,Ci?+为0.0ImO1,需消耗FeSO1.mo1.,剩余H+的物质的量为1.4mo1.1.0.11.2-

36、0.08mo1.=0.2mo1.,需消耗FeO.1.mo1.,则共需消耗Fe的物质的量为0.05mo1.+0.01mo1.+O.Imo1.=O.16mo1.,剩余铁粉的质量的9g-0.16mo1.56gmo1.=0.04g,生成CU的质量为0.0Imo1.X64gmo1.=0.64g0A项，因为最终有铁粉剩余，所以反应中铁粉过量，(H+)余=0.2mo1.,生成H2O.1.mo1.,体积为2240m1.,所以占2240,A正确；B项，固体中有铁粉0.04g,铜粉0.64g,则加=0.68,B正确；C项,原混合物中FeSO4和CU(No3)2的物质的量分别为O.1.mo1.、0.01mo1.,物

37、质的量之比为0.1：0.01=10：1,C错误；D项，发生的反应为2Fe2+Cb=2Fe3+2Cr,w(Ch)=0.02mo1.贝J=0.02,D正确；故选C。二、非选择题(本题包括5小题，共50分)26. (5分)(2022浙江省温州十校联合体高一期中)已知A、B、C、D代表的四种物质均为中学化学中的常见物质，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件及部分反应产物已略去)。请回答下列问题：(A)(1)若A、B、C在焰色试验中火焰均呈黄色，D为一种常用于饮料生产的气体。写出B的俗称：。写出反应的化学方程式：。(2)若A、B均为浅黄色溶液，D为金属单质。写出B的一种工业用途：o写出反应的离子方程

38、式：O(3)已知符合题设转化关系的一组物质如下，写出反应的化学方程式：A1.C1.3(aq)(4)参照以上实例，设计另一组符合上述转化关系的物质组合，写出其化学式：A、B、C、D0【答案】纯碱(1分)CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3(1分)(2)制作印刷电路板或生产净水剂等(1分)Fe+2Fe3+=3Fe2+(1.分)(3)A1.(OH)3+NaOH=NaA1.O2+2H2O或A1.(OH)3+NaOH=NaA1.(OH)4(1分)【解析】(1)若A、B、C在焰色试验中火焰均呈黄色，A、B、C中都含有Na元素；D为一种常用于饮料生产的气体，D为C02；结合转化关系分析，A为NaOH

39、,B为Na2CO3,CNaHCO3:B为Na2CO3,其俗称为纯碱；反应为CCh与NazCOs、H2O反应生成NaHCo3,反应的化学方程式为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3;(2)若A、B均为浅黄色溶液，D为金属单质，由转化关系知，该金属元素具有可变化合价，则A为氯水，D为Fe,B为FeCh,C为FeC1.2；B为FeCI3,FeCh的工业用途为：制作印刷电路板或生产净水剂等；反应为Fe与FeC1.3反应生成FeC1.2,反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe?+;(3)反应为A1.(OH)3与NaOH溶液反应生成NiiA1.O2和H2O,反应的化学方程式为A1.(OH)3+

40、NaOH=NaA1.O2+2H2Oo27. (II分)(2022上海市吴淞中学高三期中)有一种天然黄铜矿主要成分为CUFeS2(含SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：I.称取研细的黄铁矿样品0.23Og煨烧，生成Cu、Fe2O3Feo和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用001mo1.1.标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10m1.,末读数如图所示。完成下列填空:（1）装置C的作用是,上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是（2）滴定时，标准碘溶液所耗体积为o用化学方程式表示滴定的原理（3）计算该黄铜矿的纯度oII.工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（FezC

41、h、Fe0、SiO2、AI2O3）可制备绿矶FeSO4TH2O晶体。（4）选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMno4溶液和NaoH溶液。所选试剂为。证明炉渣中含有Feo的实验现象为o（5）将炉渣溶解在足量NaoH溶液中，过滤，取滤渣加入足量稀硫酸和铁屑，过灌后，将滤液、过滤、低温烘干得到绿研（填写实验操作名称）。【答案】（1）除去混合气体中未反应的氧气，防止干扰二氧化硫的检验（1分）将系统装置中SO2,全部排入d中充分吸收（1分）（2）20.00m1.（1.分）I2SO2+2H2O=H2SO4+2HI（1分）（3）80%（2分）（4）稀硫酸、K

42、MnO4溶液（1分）取样于试管中，用稀硫酸浸取炉渣，取上层清液滴加少量KMnOa溶液，若褪色，则含有FeO（2分）（5）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）【解析】测定该黄铜矿的纯度，由实验装置可知，a中浓硫酸干燥空气，b中铜矿样品燃烧生成Cu、Fe2O3FeO和SO2气体，c中CU可除去过量的氧气，d中吸收二氧化硫，用0.01moI1.标准碘溶液进行滴定d中溶液时发生h+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,由S元素守恒可计算纯度，以此来解答。（1）装置C的作用是除去混合气体中未反应的氧气，防止干扰二轼化硫的检验；上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是将系统装置中SO2,全部排入d中充分

43、吸收；（2）初读数为0.10m1.,最终读数为20.10m1.,滴定时标准碘溶液所耗体积为20.00m1.；用化学方程式表示滴定的原理为I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;（3）根据公式计算出n（1.2）=0.0120.0010o1.,由I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI可知，n（I2）=n（S02）=0.0120.0010-3mo1.,则总的n（S02）=0.0120.001031Omo1.,由CUFeS22SCh可知，Ii（CuFeS2）=O.O1.20.00103100.5mo1.,则该黄铜矿的纯度为X1.oO%=80%：（4）亚铁离子具有还原性，可被高钵酸钾0.021.

44、0.01mo1./1.X1.OXTX1.84gmo1.0.230g氧化，且盐酸可被高锦酸钾氧化，则溶解Feo选稀硫酸，则设计实验验证炉渣中含有FeO,所选试剂为稀硫酸、KMnO4溶液，证明炉渣中含有FeO的实验方案为：取样于试管中，用稀硫酸浸取炉渣，取上层清液滴加少量KMnO4溶液，若褪色，则含有FeO;(5)将炉渣溶解在足量NaoH溶液中，过滤，取流渣加入足量稀硫酸和铁屑，过滤后，得到硫酸亚铁溶液，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、低温烘干得到绿矶。28. (14分)三草酸合铁酸钾晶体(K3Fe(C2O4)3卜3H2O)能溶于水，难溶于乙醇，该物质对光敏感，光照下即发生分解，产物之一是黄色的草酸亚铁。实验室可用如图流程来制备三草酸合铁酸钾晶体