实验二-实验基本技能训练加热操作与试管的使用.doc

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1、实验二 实验根本技能训练加热操作与试管的使用一、酒精灯的使用：1酒精灯的使用1.1培养学生的技能目标：酒精的添加与加热固体、液体的方法。1.2构造与装置(结合装置示意图说明)：灯帽1.3操作步骤检：检查灯芯，并修平整。 加：添加酒精灯，体积不超过酒精灯容量的2/3且不少于1/3，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。点：点燃，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。灭：用灯帽盖灭，不可用嘴吹。1.4加热方法加热时应先用酒精灯的外焰预热，再集中加热。因为火焰的组成为外焰、焰、焰心三局部。焰心含有酒精蒸气温度最低；焰与空气接触不充分，燃烧不完全；外焰与空气充分接触，氧化完全，所以外焰温度最高，焰低，焰

2、心更低。【补充】酒精灯火焰上下定性检验方法：将火柴梗迅速平放到酒精灯火焰中，约12秒后取出，观察火柴梗。结果处在酒精灯最外层的部位先变黑，明显碳化，第二层次之，里层变黑最慢。火焰各层温度与颜色：一般认为焰心300-400，焰600左右，外焰700-800，目前没有评判的依据。不同的乙醇浓度也不同，不同资料上说法也不一致，焰心比拟暗；焰最明亮，呈黄色；外焰颜色比焰淡，而且常飘忽不定。对温度的不同看法：局部资料指出用高温传感器定量测酒精火焰温度，测得焰心的平均温度为432.3，焰的平均温度为665.5，外焰的平均温度为519.9。分析原因，是因为酒精是极易挥发的燃料，燃烧时在酒精灯灯芯上方形成酒精

3、蒸气，最外层的酒精蒸气与外界大气接触，燃烧时与空气的能量交换剧烈，因此外焰温度极不稳定；中层和层蒸气得到外层蒸气的保护，受外界空气的影响较小，因此焰和焰心波动较小，温度比拟稳定。因此最高温度在焰出现。增大加热面积方法：如果实验中需要较大的加热面积，可在灯管上加一个鱼尾。1.5考前须知酒精灯如长期不用，必须倒出灯酒精，并在灯帽与灯颈之间夹上小纸条，以防粘连。1.6改良实验室里，由于通风的原因，火焰常不稳定，请问有什么方法使火焰不再摇晃不定？方法一：使用挡风板，但板相对较大，不利操作。方法二：利用用易拉罐作一挡风筒。方法三：请你自己思考一或几种： 假设要使火焰平稳，可加金属网罩(可用废的铁窗纱自制

4、如图)，此法同时可适当提高火焰温度。【小结】关于酒精灯的使用，你是否还有其它建议？ 酒精灯如果使用不当，往往会成为灾祸的根源。灯芯的配置，灯芯通常用多股棉纱拧在一起，插进展芯套管中。灯芯不要太短，一般应使灯芯浸入酒精后还长出4cm5cm。对于旧灯，特别是长时间未用的灯，应先取下灯帽，提起灯芯套管用嘴轻轻向灯吹一下，以赶走其中聚集的酒精蒸气；再检查灯芯，假设不齐或烧焦都要用剪刀修整。 使用酒精灯前，首先要检查贮存器的玻璃壁是否破裂。有破裂的酒精灯如果酒精燃料不足时，往往会使玻璃壁炸裂，剩余的酒精随之淌出，造成失火。 添加酒精时，必须要熄灭火焰。拔出瓷芯头，插入漏斗，小心将酒精注入贮存器。 新灯加

5、完酒精后须将灯芯两端分别放入酒精中浸透，然后调好灯芯长度，才能点燃使用。 使用酒精灯加热时，分为火焰直接加热和间接加热。加热前一般要擦干受热仪器外部的水。加热时应先用酒精灯的外焰预热，再集中加热。使用试管加热时，试管夹应从试管底部套上，夹在距管口1/3处，手持长柄进展加热，短柄朝上。此外，加热温度在室温与600之间时，可以采用酒精灯、水浴。砂浴、烘箱加热；假设在6001000，宜使用酒精喷灯或煤气灯；1000以上，使用电炉或高频电路。 碰倒酒精灯时，假设洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。 盖灭酒精灯时，需先盖一次，稍后拔出灯帽再盖一次。因为盖灭火焰时，灯帽氧气 会被消耗，

6、使灯帽压强小于外界压强。稍后拔出灯帽再盖一次，即可保证火焰熄灭，又可防止灯帽与灯帽气体热胀冷缩而下次难以拔出灯帽。检查灯芯并修整 添加酒精点燃&盖灭酒精灯使用酒精灯加热二、试管的使用1.实验目的：熟悉试管的用途；熟练掌握试管操作2.思考与练习：试管的用途：盛放与加热固体、液体；收集气体；少量试剂反响容器试管操作训练：结合图形写出考前须知手持试管注意拿稳。使用试管夹时，从试管底部套入，夹在距试管口三分之一处。夹完以后，手立即放到长柄处，拇指不要按在短柄上。取下时，一样从上往下拿，始终不接触管口。试管的持拿手持、试管夹取用固体、液体的操作粉末状固体药品：去少量粉末状或细小颗粒状固体时，要用药匙从试

7、剂瓶中取出；在加进试管时，为防止药品沾在试管口或管壁上，先将试管水平放置，后用洁净的药匙或V形纸槽把药品送到试管底，然后将试管慢慢直立，使药品全部滑落管底。块状固体药品：取用块状或大颗粒固体药品时，应用镊子夹取，后放到水平放置的试管口，慢慢竖立起试管，是药品缓缓滑落到试管底部。滴定法取用液体药品：取少量液体试剂用滴定法，滴定时需用无名指和中指夹住滴管颈部，将滴管悬空置于试管口上方，用拇指和食指挤压胶头以滴入试液。滴管不能伸入所用容器中，装有药品的滴管不能横放或滴口向上，以免液体流入滴管胶帽。倾倒法取用液体药品：取用较多量或大量液体试剂多用直接倾倒法。倾倒时注意瓶塞倒放、试剂瓶标签朝向手心，手略

8、持斜试管，将瓶口紧挨试管口，缓缓倒入，倒完后塞好瓶塞，标签向外放回原处。固体、液体的加热固体加热：将药品平铺试管底部，试管口略微向下防止冷凝水倒流引起试管炸裂，试管夹夹持在离试管口大约1/3处。先进展预热，然后再把灯焰固定在放药品的部位加热。液体加热：加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3，防止液体受热溢出；使试管与桌面约成4560的角度，增大受热面积；加热时外壁必须枯燥，不能骤热骤冷；先加热液体中上部，后不时移动或振荡试管，使液体各局部均匀微热，再集中加热，防止液体暴沸喷出；管口不能对着自己或别人，防止液体喷出伤人。 气体的收集难溶的气体，如氢、甲烷，可以用排水集气法收集。易溶的气体，

9、如氨、氯化氢等，可用排空气集气法收集。实验室中常用集气瓶收集气体，但在具体实验中，根据不同要求也可能用到其他装置。三、五水硫酸铜与无水硫酸铜的转换、氧化铜的制备1.实验目的：初中生：认识结晶水合物，了解结晶水合物受热易失去结晶水，学会五水硫酸铜与无水硫酸铜、盐与碱、碱与碱性氧化物的相互转换关系。高师生：熟练掌握应用酒精灯加热试管固体、液体的操作，动作不仅要规，而且要娴熟。学会边操作示边向学生讲述，把讲述实验操作的要点与实验操作的演示有机的结合起来。2.实验原理用化学反响方程式表示 硫酸铜晶体 蓝 色 块 状 无水硫酸铜白色粉末状：CuSO45H2O CuSO4+5H2O无水硫酸铜 氧化铜 黑

10、色 粉末 状：CuSO4 CuO3.相关知识与技能：硫酸铜晶体、无水硫酸铜的性质，酒精灯的使用，固体药品的取用，试管夹的使用方法；滴管的使用方法，仪器的安装程序。4.实验用品：试管、试管夹、酒精灯、CuSO45H2O5.实验操作步骤5.1向试管中参加适量的五水硫酸铜：参加药品时应用纸槽送到试管底部，并轻轻振平药品。5.2加热：先加热，后集中在药品处加热 ，请问：试管应如何倾斜，略向下倾斜，其原因：防止冷凝水倒流，造成试管破裂观察现象：蓝色块状固体逐渐变为白色粉末，试管壁沾有水珠。 5.3取下试管，冷却后参加几滴水，观察现象：白色粉末变为蓝色晶体。5.4继续往此试管参加氢氧化钠溶液，观察现象：一

11、开始有淡蓝色絮状沉淀生成，继续滴加，有蓝紫色絮状沉淀生成，溶液为深蓝色。5.5加热此试管，又有何现象：生成黑色沉淀粉末状，溶液无色透明。6.实验考前须知：6.1试管安装时，试管口应略向下倾斜。6.2加热要缓慢，均匀，温度不能过高，硫酸铜变白后即停止加热。因为硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种6.3如果五水硫酸铜晶体在试管底部铺得较长，那么应如何加热？先预热，再对铺有药品的局部分段先后集中加热。四、硝酸钾与碳的反响实验装置图先查阅硝酸钾的熔点334；画出实验装置图，并描述实验步骤和实验现象。实验类别：中学趣味实验

12、木炭化妆跳舞 实验用品：铁架台、铁夹、酒精灯、小试管、镊子、木炭、硝酸钾实验步骤：取1药匙硝酸钾放入小试管里。把试管垂直固定在铁架台上。用酒精灯外焰加热试管底部，使硝酸钾熔化。等有气体放出时，投入黄豆大的木炭并继续加热。实验现象：固体硝酸钾先熔化为液体，参加木炭后，木炭由黑变红，在试管里不断上下跳动，发出明亮的火光，同时产生大量白烟。移去酒精灯，木炭还可以跳跃片刻。反响完毕后，所得溶液为绿色，冷却后有白色固体产生。实验原理：硝酸钾受热先熔化而后分解为亚硝酸钾和氧气。熔化的硝酸钾和木炭接触，反响所放出的热将木炭灼红，生成的二氧化碳把木炭推上去。木炭和硝酸钾脱离接触后，由于重力的作用而落下。木炭就

13、是这样上下跳跃不停，直到它作用完为止。2KNO32KNO2O2 CO2CO2 考前须知：实验所选用的木炭应和黄豆般大小, 如术炭太大，反响应进展得过分激烈它就会从试管中跳出来, 甚至会把试管炸开；如术炭太小, 术炭跳跃现象不明显。实验完毕后. 应将熔化的硝酸钾倒入蒸发皿中, 以防止硝酸钾冷凝时胀裂试管。五、硫酸铜与氢氧化钠反响探究单位：滴A：0.1mol/LCuSO4 B:2mol/LnaOH实验记录编号ABnA：nB反响现象加热现象14021:1生成蓝绿色絮状沉淀，静置分层，上层无色透明溶液。现象无明显变化22021:2生成浅蓝绿色絮状沉淀，静置分层，上层无色透明溶液。有少许白色沉淀生成，其

14、它现象无明显变化32041:4生成蓝色絮状沉淀，静置分层，上层无色透明溶液。蓝色絮状沉淀转化为黑褐色沉淀，静置分层，上层清液无色透明。42201:200无沉淀生成，溶液为蓝紫色生成黑褐色沉淀，静置分层，上层清液无色透明。实验现象解释编号产物理由反响方程式1CuSO43Cu(OH)2碱式硫酸铜为绿色固体，温度对其影响不大，而加热到500以上才分解，CuSO43Cu(OH)2 CuSO4 + 3CuO+ 3H2OCu(OH)2为蓝色沉淀，不稳定，受热易分解为CuO。所以由实验现象与加热后的现象可判定产物为CuSO43Cu(OH)2，恰好1:1反响。6NaOH +4CuSO4CuSO43Cu(OH)

15、2+ 3Na2SO42CuSO43Cu(OH)2理由同1，猜测加热后产生的少许白色沉淀可能为CuSO45H2O，需进一步实验验证。6NaOH +4CuSO4CuSO43Cu(OH)2+ 3Na2SO43Cu(OH)2Cu(OH)2为蓝色沉淀，不稳定，受热易分解为CuO黑褐色。所以由实验现象与加热后的现象可判定产物为Cu(OH)2局部文献资料显示产物为Cu(OH)2和CuSO43Cu(OH)2，加热后静置会有蓝色、白色、黑色沉淀，且黑色沉淀较多。本实验存在可能静置时间不够长，或黑色沉淀过多掩盖了其他沉淀的可能，需进一步实验验证 2NaOH + CuSO4Cu( OH)2+Na2 SO4CuSO4

16、 CuO4Na2Cu(OH)4氢氧化铜微显两性，可与氢氧化钠发生络合反响，生成Na2Cu( OH)4为蓝色溶液。Na2Cu( OH)4加热条件下可反响生成CuO黑褐色沉淀4NaOH + CuSO4Na2 Cu ( OH)4+ Na2 SO4Na2Cu ( OH)4 = Na2CuO2 +2H2O，Na2CuO2 = Na2O + CuO生成物性质讨论分析( 1) 氢氧化铜Cu( OH)2蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，常温下不溶于水，高温下微溶于水，微显两性，溶于酸、氨水，易溶于碱性甘油溶液中，受热至60 80变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。( 2) 碱式硫酸铜CuSO43Cu(OH)2

17、绿色单斜晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸和氨水。受热可分解( 生成硫酸铜和氢氧化铜) ，但受热时间比氢氧化钠分解的时间还要长，生成蓝色与黑色并存浊液( 3) 四羟基铜酸钠Na2Cu( OH)4为蓝色溶液，氢氧化铜微显两性，可与氢氧化钠继续反响，Cu( OH)2 + 2NaOH = Na2Cu( OH)4，并存在以下转化Na2Cu ( OH)4 = Na2CuO2 +2H2O，Na2CuO2 = Na2O + CuO 的情况。六、实验反思 作为一名教师，在实验教学过程中要注意很多事项，包括书面口头都要做到表达清晰、用语准确。所以作为未来的教师，需要从现在就开始从点滴注意积累起。 要多积累素材，比如中学化学趣味实验，有利于提升学生对化学的兴趣。 对于一个化学反响，不是给定了反响物就能得到产物，不同条件下会有不同产物。有时并不是我们从课本上学到的知识就能解决的。所以学无止境，同时要学会积极地、多途径寻找资料解答问题。