初中化学各单元知识框架图.doc

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1、初中化学知识框架图第一单元 走进化学世界第二单元 我们周围的空气第三单元 自然界的水第四单元 物质构成的奥秘第五单元 化学方程式第六单元 碳和碳的氧化物第七单元 燃料与其利用第八单元 金属和金属材料九、溶液不 饱 和 溶 液饱 和 溶 液溶 解 度结 晶溶 质+溶 剂溶 液溶液组成的表示方法溶质的质量分数溶解过程放热现象吸热现象十、酸 碱 盐一、化学用语1、电离方程式2、物质的俗称和主要成分： 生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、某某石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸

2、钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；二、金属活动性1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠

3、(盐)、铵(盐)。碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、 三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁5、 复分解反响发生的条件反响：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反响 (2)

4、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反响(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反响的反响物6、 溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂-溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红 注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值-溶液的酸碱度：pH7溶液为碱性(越大碱性越强)七、离子的检验Cl-(在溶液中)-在被测溶液中参加硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，如此原被测液中含氯离子。 SO42-(在溶液中)-在被测溶液中参加氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的

5、白色沉淀，如此原被测液中含硫酸根离子。 CO32-(1)(固体或溶液)-在被测物质中参加稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，如此原被测物质中含碳酸根离子。 (2)(在溶液中)-在被测溶液中参加氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，如此原被测溶液中含碳酸根离子。 注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；2、在一未知溶液中参加氯化钡溶液，假如产生不溶于硝酸的白色沉淀，如此原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。 八、物质的颜色1、固体(多为白色)黑色-CuO、C

6、粉、MnO、2Fe3O4、紫黑色-KMnO4 红色-Cu、Fe2O3 红褐色-Fe(OH)3蓝色-Cu(OH)2、CuSO4.5H2O 绿色-Cu2(OH)2CO3 2、溶液(多为无色)：浅绿色溶液-(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4；黄色溶液- (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液蓝色溶液-(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2 溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)9、 酸、碱、盐的特性 1、浓盐酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸-

7、无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、氢氧化钙-白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠-白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反响而变质。6、硫酸铜-白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。7、碳酸钠-白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)8、氨水(NH3.H2O)-属于碱的溶液十、酸与碱的通性和盐的性质1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。(2)酸能与活泼金属反响生成盐和氢气 (3)酸能与碱性氧化

8、物反响生成盐和水(4) 酸能与碱反响生成盐和水(5) (5)酸能与某些盐反响生成新的盐和新的酸2、碱的通性 (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色(2)碱能与酸性氧化物反响生成盐和水(3)碱能与酸反响生成盐和水 (4)某些碱能与某些盐反响生成新的盐和新的碱3、盐的性质 (1)某些盐能与较活泼的金属反响生成新的盐和金属 (2)某些盐能与酸反响生成新的盐和新的酸(3)某些盐能与某些碱反响生成新的盐和新的碱(4)有些不同的盐之间能反响生成两种新的盐一具有相互转化关系的物质：1直线型互变1单质化合物：O2H2OH2H2OCuCuOFeFe3O42化合物化合物：COCO2CO2CaCO3CO2H2CO3H2OH2CO3H2OCaOH2NaOHNa2CO3Na2CO3CO24. CaO CaOH2 CaCO3 CO2 Na2CO3 NaOH2. 三角形变化4其它：3. 四边形关系：