初中化学竞赛初中实验操作设计定量.doc

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1、化学竞赛资料-初中实验操作、设计、定量A组 A以下仪器中，可以不在室温下使用的是A 漏斗 B 量筒 C 移液管 D 滴定管 B以下仪器，刻度“0在仪器上端的是A 水银温度计 B 滴定管 C 电能表 D 量筒 B用托盘天平称量一个小烧杯的质量，以下记录的数据中正确的选项是A 60g B 60.4g C 60.41g D 60.412g B*同学用托盘天平称量食盐时，错误地把食盐放在右托盘里，砝码放在左托盘里，称得食盐的质量为15.5g，如果按正确的称量，食盐的质量应为A 15.5gB 14.5gC 15.0gD 14.0g A蜜蜂的刺能释放出酸性物质，人假设被蜜蜂蛰了，可以用以下哪种溶液来治疗A

2、 小打溶液 B 食醋 C 柑桔汁 D 蔗糖溶液 B*初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是A 用100mL量筒量取5.26mL稀硫酸溶液B 用托盘天平称取11.7g CuO粉末C 用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5D 温度计上显示的室温读数为25.68 C以下有关实验操作的表达，正确的选项是A 用100mL量简量取8.5mL水B 在托盘天平的左右盘中，各放一纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体C 加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂D 在观察到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反响开场并产生较多气泡时，即可在气体导管出口点燃氢气 B

3、、C以下事故处理不当的是A 酒精着火立即用沙覆盖扑灭B 浓硫酸沾到皮肤上立即用水冲洗C 汽油着火立即用水浇灭D 少量酸或碱溶液滴在桌上立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布 C化学“家庭小实验是利用家庭日常生活用品进展化学学习和探究的活动，以下实验中利用家庭日常生活用品能够进展的实验是检验纯碱中含有CO32除去热水瓶壁上的水垢检验鸡蛋壳能溶于醋酸 检验自来水中含有ClA B C D 向上排空气法 物理 红氨气NH3是一种比空气轻的气体，易溶于水形成氨水NH3H2O，氨水是一种碱。氨在常压下冷却到33就凝结成无色液体，液氨气化时要吸收大量热，因此常用作致冷剂。实验室制氨气时应选用法收集。氨作致冷剂是利

4、用氨的_性质填“物理或“化学。向氨水中滴入酚酞试液时溶液变为色。 A处：CaCO32HClCaCl2CO2H2O B处：CO2H2OH2CO3 C处：CO2C2CO D处：2NaOHCO2Na2CO3H2O E处：COCuOCuCO2 F处：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O G处：2COO22CO2按以下图装置做实验时，可看到的现象是：B瓶中的试液变红色，F瓶的溶液变浑浊，E管的粉末变红色，G处放出的气体可燃。据此，请写出A、B、C、D、E、F、G各处发生反响的化学方程式。A处，B处，C处，D处，E处，F处，G处。B组 A*学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒凹

5、液面的最低处保持水平，读数为20mL。倒出局部液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL，则该学生实际倒出液体的体积A 大于15mL B 小于15mLC 等于15mL D 无法确定 A如以下图所示，夹子开场处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反响，翻开夹子，可发现试管的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合可能是以下的A 氢氧化钠溶液、二氧化碳B 硫酸、氮气C 酒精、氧气D 水、一氧化碳 D有一关于实验操作的谜语：“我入水中较平安，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。这一实验操作是指A 将金属钠保存在水中 B 将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60C 用压强计测*一深度处的水压 D

6、稀释浓硫酸 A*生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反响，则，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量A 偏高B 偏低C 不变D 无法比拟 D配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是A 所用NaOH已潮解B 用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘C 托盘天平的左右托盘上各放一纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量D 用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数 A、C如下图，向试管中依次参加约3mL饱和硫酸铜溶液和约2mL浓硫酸，静止片刻后，可观察到的现象是A

7、 玻璃管中左液面下降，右液面上升B 试管中的液体明显分为两层，上层呈蓝色，下层无色C 有蓝色晶体析出D 有白色固体沉降到试管底部 燃着的木条熄灭。 由于液氮与液氧的沸点不同，氮气首先挥发出，不助燃，氮气的温度很低，使木条温度急剧下降，且逸出气体又有一定的速度和流量。液态空气应该在低温高压下，存放在保温瓶中是不可能的。保温瓶中盛有液态空气，当翻开瓶盖将一根燃着的木条，置于瓶口上方时，可观察到，理由这个命题是否有不妥，请说明。 1CO2、O2、CO 2在吸收O2的同时，CO2也被吸收； 3在吸收CO的同时，O2可以氧化CuCl而被消耗； 4N2、NH3、H2O 5浓H2SO4吸收。烟道气中含有CO

8、2、CO、N2、O2和其他一些杂质。为测定其中各气体的含量，先把有害气体和其他杂质除去，使气体仅为上述四种气体的混合物。在测定时，用不同的试剂按一定顺序从混合气中分别吸收各种气体，最后剩下的是不能吸收的N2，通过每次吸收前后气体体积变化的数据按一定的计算方法求出气体分别的含量。：吸收O2用苯三酚的碱性溶液，它可以把O2吸收得相当完全。用CuCl的氨溶液吸收CO，为防止CuCl的氧化，在该溶液中加一些铜丝。这样吸收CO效率很高。用KOH吸收CO2，非常完全。N2不被吸收，最后剩余的气体中有它。试答复：1为防止干扰，吸收的气体先后顺序为2假设把吸收CO2与吸收O2的顺序颠倒，会引起的后果3假设把吸

9、收O2与吸收CO的顺序颠倒，会产生的后果4通过吸收CO2、CO、O2各试剂后剩余气体有三种，并检测得他们有三种元素，他们是5为准确测定剩余气体中N2的体积，还要将该气体用处理后，才能检测出N2的体积。 、 选是因为H2具有可燃性：2H2O22H2O H2与NH4HCO3不反响，NH4HCO3受热分解。NH4HCO3NH3CO2H2O，CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O。选的理由是：CO可使CuO复原。COCuOCuCO2，生成的CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O，没有反响完的CO可以燃烧：2COO22CO2。按左图装置持续通入*气体，

10、并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。*、Y可能是以下选项中的填选项序号。 H2、NH4HCO3 CO、Na2CO3 CO、CuO H2、Fe2O3试用化学方程式和简要的文字表述其理由。 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O 无色变成红色 粉末由白色变成蓝色 FeCl33NH33H2OFe(OH)33NH4Cl或FeCl33NH3H2OFe(OH)33NH4Cl如右图所示，在一块薄铁板上用大烧杯罩住四只小烧杯。在号烧杯中盛澄清石灰水；号烧坏中盛滴有几滴酚酞试液的蒸馏水；号烧杯中少量白色的无水硫酸铜粉末；号烧杯中盛三氯化铁溶液；在薄铁板A处放置46g碳酸氢铵粉末，用酒精灯对准A处小心加

11、热片刻。请答复：号烧杯中的反响方程式。号烧杯中的现象。号烧杯中的现象。号烧坏中的反响方程式是。 挥发出来的HCl进入石灰水，与Ca(OH)2作用而阻碍了CO2与Ca(OH)2的作用CO2与生成的CaCO3作用，生成Ca(HCO3)2*学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反响，并将所生成的气体通入石灰水中，开场一段时间未发现石灰水变浑浊，原因是；将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是。 1Cu 小于 2除去 Fe2O36HCl2FeCl33H2O 有一层红色物质 3蓝色沉淀 CuCl22NaOHCu(OH)22Na

12、Cl将混有少量铜的氧化铜粉末参加过量的稀盐酸中，加热后过滤，并将滤液分成两份，试答复：1滤纸上的物质是，滤液的pH值7。2在第一份滤液中参加生锈的铁钉，首先观察到铁钉外表的锈，反响方程式为。反响一段时间后，又观察到铁钉外表。3在第二份滤液中参加足量的氢氧化钠溶液，现象是，有关的化学方程式是。 吸收空气中的CO2，证明空气中的CO2已经完全除去，溶液变浑浊，呼吸作用以下图是测定植物的*一生命活动过程的装置。A瓶中NaOH溶液的作用是_，B瓶中的石灰水的作用是_，D瓶中出现的现象是_。此实验说明植物具有_。A B C D 1HCl、CO2、SO2 2H2、CH4、CO B A如右图所示装置可以收集

13、以下气体：H2、CH4、CO2、HCl、SO2、NH3、CO1假设集气瓶是枯燥的，气体由A管进入，可收集的气体有。2假设将集气瓶盛满水，收集气体并测量气体的体积，可以收集并测量体积的气体有。此时气体应由管进入，由管通向量筒。 H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3 溶液呈酸性，所以一定有酸性物质存在。如H2SO4或HNO3 H2SO4或Na2SO4或H2SO4和Na2SO4同时共存 不含NaCl HNO3、H2SO4；HNO3、Na2SO4；H2SO4、Na2SO4；H2SO4、NaNO3假设从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3

14、七种溶液中取出其中的两种，进展混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进展分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。步骤实验操作实验现象推断或结论1将取出的两种溶液混合混合溶液无色、澄清混合液中肯定不含：Cu(NO3)2无明显现象混合溶液肯定不是以下组合：2用pH试纸测定混合溶液的pH测定结果：pH23向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液有白色溶液出现4向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液无明显现象混合溶液的可能组合写出溶质的化学式，有几组写几组_ _ _ 1甲 214 3不需要。A的最简式就是化学式 44CH47O22CO22CO8H2O 5CH4Cl2CH

15、3ClHCl ；CH3ClCl2CH2Cl2HCl ；CH2Cl2Cl2CHCl3HCl；CHCl3Cl2CCl4HCl烃是由碳和氢两种元素组成的有机化合物。为了测定气态烃A的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验说明产物是CO2、CO和水蒸气。甲、乙两学生设计了如下两个实验方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式烃中碳与氢原子个数的最简比。他们测得的有关数据如图中所示以下图中的箭头表示气体的流向，实验前系统的空气已排除：试答复：1根据两方案，你认为谁能求出A的最简式？填“甲或“乙。2请根据你选出的方案，通过计算求出A的最简式。即：CH。3假设要确定A的化学式，是否还需要测定其它数

16、据？。原因是。4烃A在密闭容器中燃烧生成CO2、CO和水蒸气的反响化学方程式为5烃A在光照条件下，可与Cl2反响，除生成HCl气体外，还可依次生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，分别写出烃A与Cl2在光照条件下发生的四个化学反响方程式： 1 2在潮湿的空气中易生锈 3在铁制品的外表涂上油，刷油漆，镀上其他金属三支试管，分别进展如下实验：长时间久置后：1最易生锈的是；2通过这个实验，证明铁钉在什么情况下易生锈？3举出两种防止铁生锈的具体方法。 1i接d，c接a，b接g，h接e，f接1，m接j 2W4W3W1W2/W1W3实验室用以下图装置组合成一套合理装置以制取枯燥纯洁的氢气，并

17、用以复原氧化铜生成水，测定水的组成。1这些装置按气流方向自左至右的连接顺序应该是填各接口的字母：2假设反响前称量玻璃管及含物质、橡皮塞、导管的总质量为W1g，枯燥管及含物质、橡皮塞、导管的总质量为W2g；反响后分别称量玻璃管与枯燥管的总质量分别为W3g和W4g，则水中氢与氧的质量比为。 1接接接接接 2a、g、f、b、c 310m5W/4 4防止无水CaCl2吸收空气中的水后使测定结果产生误差 偏大 5偏小*化学课外小组用以下图的装置制取氢气。再用制得的氢气复原一定质量的CuO和Cu2O的混合物，根据无水CaCl2的增重以测定混合物中CuO质量。1假设制取的氢气从左向右流向，上述装置的连接顺序

18、是填装置序号_接_接_接_接_接。2制取枯燥、纯洁的氢气时，所需装置的连接顺序是填各接口的代码字母_接_，_接_。3假设测得CuO、Cu2O混合物的总质量为Wg；混合物全部复原后U型管增重mg，则混合物中CuO的质量为g。4装置最后连接盛有碱石灰的枯燥管的目的是，假设不连接此装置，则测得的混合物中CuO的质量填偏大、偏小或无影响。5假设反响后所得红色物质中有少量的Cu2O，则测得的混合物中CuO的质量_填偏大、偏小或无影响。 1B装置中进气导管与出气导管装反 B、C装置前后次序颠倒 装置D中少酒精打 2除去CO中的CO2气体，CO22NaOHNa2CO3H2O 3除去水气 吸水 4澄清石灰水

19、验证CO的氧化产物 5烧掉或用排水集气法收集后燃烧掉储气瓶中装有混有少量二氧化碳的一氧化碳气体，现欲用纯洁、枯燥的CO复原氧化铜，并验证反响产物，*同学设计了如下实验装置。1指出该装置中的三处错误或提出改正方法：，。2C中NaOH溶液的作用是，有关的化学方程式为。3B中浓H2SO4的作用是，这是利用浓H2SO4性。4E中应该放，其作用是。5尾气应如何处理。 1、 2G、F、E、J 3向试管中参加足量稀H2SO4后，将试管稍为倾斜，再把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀H2SO4反响。 422.4W/VH2现有药品：WgW1锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适

20、当实验装置，设计一个最简单的实验，粗略地测定锌原子量假定环境为标准状况。1应选用的装置是只要求写出图中装置的标号。2所用装置的连接顺序是填各接口的字母，连接胶管省略。3操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气？。4用实验所测得的数据，写出计算锌原子量的数学式：锌的原子量。 1氧化铜 取少量黑色固体放入试管中，参加足量的稀硫酸，振荡 黑色固体全部溶解，溶液变成蓝色，试管底部有少量红色固体2木炭 取少量黑色固体放入试管中，参加足量的稀硫酸，振荡 无明显现象3木炭和氧化铜的混合物 取少量黑色固体放入试管中，参加足量的稀硫酸，振荡 黑色固体局部溶解，溶液变成蓝色，试管底部有少量红色国体用木炭复原CuO的实

21、验进展一段时间后，停顿加热，试管中仍然有黑色国体。为确定反响后黑色固体的成分，请你提出确定黑色固体的所有可能猜测，并设计简单、易行的实验方案，证明你的猜测。猜测黑色固体是实验操作现象123 1280mL 56mL 30.65g 14.6 *学生利用大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞有孔、玻璃导管、橡皮导管，还有秒表等器材设计一套发生H2实验装置，并用排水集气法将H2吸收于量筒中，用秒表记录反响时间，观察一定时间产生H2的体积。请答复以下问题：1画出发生和吸收H2的装置图铁架台等不画出：2实验记录如下注：H2的体积已折算为标准状况：时间分钟12345678VH2mL100160200224224

22、224224224答复：反响的前2分钟，每分钟平均产生H2的体积是_mL，反响的前4分钟每分钟产生H2的体积是_mL。365g锌与足量盐酸反响，能产生22.4LH2标准状况。上述实验中参加的10g盐酸中反响后只用去一半，则反响的锌为_g，原盐酸中溶质的质量分数为_。 1比拟粉末状和块状的碳酸钙和同浓度、同体积盐酸反响的速率的大小。2一样的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于观察；使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化。3两装置中导管内的液面均上升，装置A中导管内液面的上升速度比装置B的快；等质量的粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积比块状碳酸钙的大，反响速率快，单位时

23、间内产生的气体多，压上的液柱高度增高。小明按以下图装好了实验装置两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相等，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。装置A 装置B1小明的实验目的是_。2装置中长玻璃导管的作用是_；红墨水的作用是_。3你估计两根玻璃导管中的实验现象是_；理由是_。 1AEBCD2枯燥氢气除去H2中的HCl3118.0g110.8g7.2g 75.6g69.2g6.4g 7.2g6.4g0.8g 0.8g6.4g18利用枯燥而纯洁的氢气复原灼热氧化铜的实验测定水的质量组成，其装置如以下图所示。完全反响后其实验测定的数据如下表所列。实验前实验后(氧化铜玻璃管)的质量 / g75

24、.669.2(氧化钙U型管)的质量 / g110.8118.0试答复：1装置正确的连接顺序自左向右是填字母。2装置B的作用是，装置E的作用是。3根据实验数据填空每空均须列出算式并得出结果：生成水的质量为，生成水中氧元素的质量为，生成水中氢元素的质量为，水中氢、氧两元素的质量比为。 1甲，AgNO3既可以与NH4Cl反响生成AgCl白色沉淀，又可与(NH4)2SO4反响生成微溶的Ag2SO4，达不到良好的别离效果。2玻璃棒 偏低 为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按以下实验步骤进展实验：称量样品溶解加过量试剂A过滤出沉淀B洗涤沉淀烘干称量处理实验数据并得出结果1实验时，

25、甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中同学所选择的试剂A不合理，理由是。2以下都是在试剂A选择正确时进展的实验：为进展称量、溶解、反响、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备的仪器是。假设过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将填“偏高、“偏低。假设实验测得混合物的质量为w克，沉淀物的质量为m克，实验测定的氯化铵质量分数的计算式。 1除去鼓入的空气中的二氧化碳；防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果；防止D中的水蒸气进入B中；用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；用除去二氧

26、化碳的空气将反响产生的二氧化碳全部赶入B中；不能；空气中的二氧化碳含量与反响后体系中的二氧化碳含量不同。243.4；95.4%*纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进展如下实验：实验原理Na2CO3H2SO4Na2SO4H2OCO2通过实验测得反响产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。实验装置实验步骤如图连接装置除B、C外并参加所需药品。称量并记录B的质量m1。称量时注意封闭B的两端按动鼓气球，持续约1分钟。连接上B、C。翻开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速参加D中后，关闭活塞。按动鼓气球，持续约1分钟 称量并记录B的质量m2.

27、(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。)计算：1碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则枯燥管A的作用是，枯燥管C的作用是。步骤中鼓气的目的是；步骤中鼓气的目的是；本实验能否同时省略、两个步骤？，原因是。2假设所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进展，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸1.07g/mLmL，假设m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为。 1 2AB C或C BK JD 3100过碳酸钠Na2CO4和盐酸反响的化学方程式为2Na2CO44HCl4NaCl2CO2O22H2O商品过碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，现称取0.9g样品进展实验。

28、供实验选用的仪器、试剂如右图所示。1为了使实验尽可能简单，应选用的装置是填编号、。2所选用的装置的连接顺序是填字母，胶管已略去。3为了能通过实验和计算求得样品的纯度。应通过排水量气装置测定出氧气的体积，假设所测定的氧气的体积折算为质量表示，且为mg，则样品中Na2CO4的质量分数为。 17.2克 26.4克 351.2克 451.26.4 521 6Cu2O以下图表示的是一个化合物的组成分析实验。实验前实验后铜的氧化物玻璃管*137.8g131.4g氧化钙十U形管100.8g108g*玻璃管质量为80.2g。试根据实验数据求：1完全反响后生成水的质量。2生成的水中氧的质量。3铜的氧化物中铜的质

29、量。4铜的氧化物中铜和氧的质量比。将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中各元素的原子个数比。5计算铜的氧化物中铜、氧的原子个数比。6将5的计算结果变为最简整数比，即求得铜的氧化物的化学式。试写出铜的氧化物的化学式。C组 氧化铜加热前要先通氢气，排去试管内空气反响后热铜粉还需在氢气中冷却局部氢气通过装有氧化铜的试管时，未与氧化铜反响实验室用锌粒和稀硫酸反响制取氢气，并经过净化、枯燥后，复原氧化铜来测定铜的相对原子的质量。根据所得到铜粉的质量，可求得参加反响的氢气的质量，进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量。但实际耗用的锌粒不含杂质和稀硫酸的质量都远远超过计算值。是从实

30、验过程看，原应是_。 1不漏气 由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。2无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连；使分液漏斗中液面上方和烧瓶上方的压强一样，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的水滴入烧瓶。根据以下图及描述，答复以下问题：1关闭图A装置中的弹簧夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如下图。试判断：A装置是否漏气？填“漏气、“不漏气或“无法确定_。判断理由_。2关闭图B装置中的弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？填“漏气、“不漏气或“无法确定_。判断理由_。 1铁生锈

31、时跟空气中的氧气反响，消耗了氧气而使小烧杯中气体压强降低 2BCAD 3跟氧气接触；有水分存在；有电解质或答盐存在，三者同时具备时铁生锈速度最快。*学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入枯燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如右图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm所示。时间/小时00.51.01.52.02.53.0A瓶盛枯燥铁丝0000000B瓶盛沾了食盐水的铁丝00.41.23.45.67.69.8C瓶盛沾了清水的铁丝0000.30.82.03.5D瓶

32、盛完全浸没在食盐水中的铁丝00000001导管中水面为什么会上升_。2上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为填小烧杯号：_。3影响铁生锈的因素有：_。 3换一根较长的导管，并用湿毛巾包住导管，然后在导管另一端做点火实验。4导管口同样能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体；导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体；导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁能看到冷凝的固体；52H2n2(3n1)O22nCO2(2n2)H2O小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃管插入焰心，发现另一端也可以点燃。1提出问题 导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？

33、2猜测 小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧产生的CO。小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的气体。小芳认为：可能上述两种情况都有。3设计实验方案 请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。4现象与结论 如果小明的猜测正确，现象应是。如果小鹏的猜测正确，现象应是。如果小芳的猜测正确，现象应是。5如果用H2n2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式是。 120 2外表生成Na2CO3膜阻碍CO2与NaOH反响，振荡试管，使不能生成Na2CO3晶膜在常温时，在室进展二氧化碳与不同溶质质量分数氢氧化钠溶液反响的实验，装置如以下图所示：试管是1.818cm的中型试管约40mL，观察到NaOH液

34、面上升17mL所用的时间见右上图1液面上升最快时，氢氧化钠溶液溶质的质量分数约为%。2为什么氢氧化钠溶液的溶质质量分数很大时，液面上升的速度反而变慢，主要是因为；要使上升速度加快，应采用的实验措施是。 1CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4 Cu(OH)2CuOH2O24CuSO46NaOH Cu4(OH)6SO43Na2SO4将绿色的浊液过滤，并把得到的绿色沉淀用蒸馏水屡次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42后，用稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶解液中有大量白色BaSO4生成，表示浅绿色沉淀中有SO42。1根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反响

35、可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质，请写出有关反响的化学方程式：_，_。2小明做了这个实验。他在试管中倒入2mL CuSO4溶液，再参加一定量NaOH溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑生成CuO的迹象。这是为什么呢？小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4(OH)6SO4请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反响的化学方程式；请帮小明设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根。 10.18克 2B中黑色CuO逐渐变成红色，C中有无色液体水生成 33CuO2NH33H2O3CuN2*学生为了测定

36、由两种元素形成的气态化合物*的组成，做了如下图的实验。他把气体*由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反响，得到如下结果：实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g。C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2。*中两元素的质量比是143，问：1C中收集到的液体，质量是g。2在实验中看到的现象是。3B中反响的化学方程式是。 1强酸制弱酸即酸性相对强的酸与相对弱的酸的盐溶液发生复分解反响，可制得酸性相对弱的酸。 2 3Na2CO32CH3COOH2CH3COONaCO2H2O Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3 CH3COOHH2CO3H2

37、SiO3化学实验员给*学生提供以下药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明：酸性：醋酸碳酸硅酸。药品：醋酸溶液、硅酸钠溶液、碳酸钠固体。仪器：锥形瓶、分液漏斗、试管、橡胶管、导气管、胶塞双孔的此同学思考后认为：1设计此实验的理论依据是2实验装置图3推断与分析由于发生的两个化学反响方程式为所以三种酸的酸性强弱为 1检查装置的气密性2稀盐酸，石灰石。其它合理均给分3化合反响CO2H2OH2CO3，G分解反响2H2O2 2H2OO2，D置换反响ZnH2SO4ZnSO4H2，B复分解反响CaCO32HClCaCl2H2OCO2，Ag“化学多米诺试验是利用化学反响中气体产生的压力，是多个化学反响依次发

38、生。整个反响只需要第一个反响发生，就好似多米诺骨牌游戏一样。以下就是一个“化学多米诺试验，H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。如下图的AH各装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸，B、锌粒，C、3H2O2溶液，D、MnO2，E、*溶液，F、*块状固体，G、滴有紫色石蕊的蒸馏水，H、足量的澄清石灰水。请答复以下各题：1试验开场前必须进展的操作是_；2反响开场后，假设G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、Ag中的物质可能分别是_；_；3按根本反响类型写出该实验中有关反响的化学方程式：装置用字母表示化合反响_，发生在装置_中；分解反响_，发生在装置_中；置换反响_，发生在装置_中；

39、复分解反响_，发生在装置_中； 12NH33CuON23H2O3Cu2BAGH或GHBA 上述装置顺序中，第一个盛放NaOH溶液，第二个盛放浓H2SO43空气中含有少量密度比氮气大的气体，是的方法一的测定值偏高雷利是英国物理学家，他曾用以下两种方法测定氮气的密度。方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1.2572g/L。方法二：将氨气NH3通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸汽后测得氮气的密度为1.2508g/L。假设两次测定的状况一样，请问：1方法二中发生反响的化学方程式为；2与除去空气中的水蒸气和二氧化碳可供选择的装置如以下图所示不可重复使用，在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序_，瓶中应盛放什么物质_。3请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因。参考答案05