初中化学酸碱盐中学考试复习题.doc

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1、一、选择题1、将金属锰Mn投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，如此Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是A、Mn、Mg、CuB、Mg、Mn、CuC、Cu、Mg、MnD、Cu、Mn、Mg2、如下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。如下说法中错误的答案是A、a物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小B、t时，等质量的a、b饱和溶液中含有一样质量的溶质C、当温度大于t时，a溶液一定比b溶液浓D、b中含有少量a时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去b中的a3、如下除去杂质的方法中，正确的答案是选项括号内为杂质方法AHCl气体通过足量的NaOH溶液

2、BKCl参加少量加热CNaCl参加足量的盐酸后蒸干DFeCu参加足量的稀后过滤4、你认为某化学活动小组记录的实验现象正确的答案是A、硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味气体产生B、把带火星的木条伸入盛有氮气的集气瓶中能复燃C、把用石蕊试液染成紫色的枯燥小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中观察，小花变成红色D、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀5、如下实验操作或方案正确的答案是A、把水慢慢注入浓硫酸中B、扇闻气体的气味C、用食盐水检验硬水和软水D、用酚酞溶液鉴别盐酸和稀硫酸6、如下各组物质在某pH=14的无色溶液中，能大量共存的是A、NaCl、 B、NaCl、NaOH、C、 D、Na

3、Cl7、向50g氯化钡溶液中参加硫酸溶液至恰好完全反响，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，如此所加硫酸溶液中溶质的质量分数为A、42.1%B、43.5%C、56.9%D、58.2%8、在常温下，饱和的溶液氢硫酸中缓缓通入适量的气体，发生如下反响。溶液的pH随通入的体积变化的曲线是A、B、 C、D、9、向含有硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中参加一些锌粉，完全反响后过滤，滤纸上留有固体X，把X放入稀硫酸中有气泡冒出。如下关于X组成的说法：一定有Zn可能有Zn一定有Fe可能有Fe一定有Cu可能有Cu正确的答案是A、B、C、D、10、现有碳酸钠和碳酸氢钠，分别与过量盐酸反响，其中A、碳酸钠消耗的氯化

4、氢多B、碳酸氢钠生成的二氧化碳多C、碳酸氢钠消耗的氯化氢多D、碳酸氢钠生成的二氧化碳多11、在氯碱工业的生产中，原料食盐用水溶解制得饱和食盐水，在电解前要除去杂质氯化钙、硫酸钙、氯化镁、硫酸镁，通常要参加的试剂与先后顺序正确的答案是NaOH盐酸A、B、C、D、12、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反响，将反响后的混合物蒸发水分后得到固体不含结晶水11g，如此反响过程中生成氢气的质量为A、B、C、D、13、探究中和反响是否发生的方法有多种。小华同学进展了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反响一定发生的是A

5、、在稀盐酸中参加氯化铜，然后向其中逐滴参加NaOH溶液B、在NaOH溶液中参加，然后向其中逐滴参加稀盐酸C、在NaOH溶液中参加CuO，然后向其中逐滴参加稀硫酸D、在NaOH溶液中参加，然后向其中逐滴参加稀硫酸14、天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂。原料食盐用水溶解制得饱和食盐水，在电解前要除去杂质氯化钙、氯化镁、硫酸镁，所参加的试剂有：氯化钡溶液、盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。如下各组中，参加次序正确的答案是A、B、C、D、15、某同学用25的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有局部NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60C，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有

6、发生改变的是A、NaCl的溶解度B、溶质的质量 C、溶剂的质量D、溶质的质量分数二、填空题16、镁带燃烧时，一局部镁与氮气化合生成氮化镁化学式，如此9g镁带在空气中燃烧时所得产物的质量最少不低于_g，最多不超过_g。17、据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值GNP的4%。1请你根据不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：_；_。2请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反响方程式：_。18、在分开盛放的A、B两溶液中，共含有 7种离子，两溶液里所含离子各不一样，A溶液里含3种阳离子和2种阴离子，其余在B溶液里，如此B溶液里所含阳离子应该

7、是_，阴离子应该是_。19、现有一包固体粉末，可能由、CaO、中的一种或几种组成。为确定其组成，进展了如如下图所示的实验假设实验过程无损耗。请回答：1根据实验可以确定白色沉淀是_；原固体粉末中一定含有_，它的可能组成有_种。2假如实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g只含一种溶质，如此X溶液中溶质的质量是_g，固体粉末由_填化学式，下同组成，其中质量小于10g的是_。20、把铁粉和铜粉同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反响后过滤，得到滤渣和滤液。假如有如下两种情况：1在滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，如此滤渣中一定含有的金属是_，填微粒符号，

8、下同滤液中一定含有的金属离子是_。2向滤渣中滴加稀盐酸有气体产生，如此滤渣中一定含有的金属是_，滤液中一定含有的金属离子是_。21、根据要求，将适宜的答案序号填在题后的括号内。1如下各类物质的组成中，一定含有氢和氧两种元素的是_。2如下物质中，肯定含有氢元素，但不一定含有氧元素的是_。3如下物质中，不含碳、氢、氧三种元素的化合物可能属于_。4如下各类物质的组成中，一定含有氧元素的是_。A酸、B碱、C盐、D氧化物、E有机物三、实验题22、实验室要测定某一氯化钠和碳酸钠混合物中的氯化钠的质量分数，现有以下试剂和实验步骤可供选择，试剂：澄清石灰水、稀硫酸、氯化钡溶液。实验步骤：称取少量混合物并溶解；

9、称量沉淀；将产生的气体通入足量的某种试剂中；向混合物中参加过量的某种试剂；过滤沉淀并洗涤烘干；实验数据计算。请用三种方法测定混合物中氯化钠的质量分数，并在下表中写出每种测定方法中发生反响的化学方程式和测定的实验步骤的顺序步骤用其序号表示，可重复选择。方法化学方程式测定的实验步骤的顺序12323、是一种红色固体物质，在酸性溶液中，可发生反响生成和Cu 。请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气复原所得到的红色产物中是否有。四、计算题24、现有盐酸和一定质量的氯化铜组成的混合溶液20g，向混合溶液中滴加20%的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下列

10、图。1求最终生成沉淀的质量；2计算参加30g氢氧化钠溶液后，所得溶液的溶质质量分数。准确到0.1%25、. 取3份73g某浓度的盐酸，分别参加盛有和组成的同一种混合物中，进展甲、乙、丙三组实验，测得如下数据不考虑在水中的溶解。实验序号甲乙丙混合物质量g生成二氧化碳的质量g回答如下问题：1盐酸的溶质质量分数为_。2混合物中和的质量比为_。. 固体混合物A由、和四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答如下问题。1取A与足量的盐酸反响，假如A的质量为定值时，无论其组成成分的含量如何变化，生成气体的量都为定值，如此A的可能组成是可以不填满，也可补充 A的组成2假如A是和组成的混合物，取的A与足量的

11、盐酸反响，产生气体的质量xX围是多少？参考答案1)、B 2)、C 3)、C 4)、D 5)、B 6)、B 7)、A 8)、A 9)、D 10)、A11)、B 12)、A 13)、D 14)、A 15)、C 16)、 12.5 1517)、进展外表防护处理涂油、刷漆、外表镀金属等改变金属内部结构制成不锈钢18)、19)、 3 11.7 ,CaO,CaO20)、Ag , Fe,Cu,Ag 21)、 B A C B,D22)、【分析】欲测定混合物中氯化钠质量分数，通常采用测定混合物中质量的方法。而测定质量可采用加试剂或、溶液使其产生沉淀和加酸使其生成，测定沉淀和质量的方法求得。【解答】方法化学方程式

12、测定的实验步骤的顺序123【点评】三种方法中，用沉淀法比拟简单。23)、【分析】“是一种红色固体物质，在酸性溶液中，可发生反响生成和Cu，因为Cu亦为红色，所以无法通过颜色直接判断氢气复原CuO的产物中是否含有。而题目又说“与酸反响，且产物为和Cu，即可以用与酸反响后的溶液颜色来推断该反响产物中是否有，且该方法要符合题目要求“设计一个最简便的实验方案。1、【点评】设计方案时要抓住相对于Cu的特征反响作为此题的入口点，即能和酸反响生成，呈蓝色。24)、【分析】观察图像知，前10g NaOH溶液起点从10开始没有产生沉淀，当NaOH溶液滴至30g拐点时，产生沉淀量达到最大值。由题意知，前10g N

13、aOH溶液应与盐酸反响了，所以前10g没有沉淀生成，将后20g即拐点的横坐标减去起点的横坐标NaOH溶液中含有溶质的质量代入化学方程式中进展求解即可。1、解：1根据图示，可知与盐酸反响的氢氧化钠的质量为10g，与氯化铜反响生成沉淀的氢氧化钠的质量为20g。设可生成沉淀的质量为x。80:98=(20g20%):x解得2分析题意知：最后所得溶液为氯化钠溶液，氯化钠中的钠元素均来自NaOH中。设生成NaCl的质量为y，由关系式：40:58.5=(30g20%):y解得故所得溶液中溶质的质量分数为：答：1最终生成沉淀的质量是。2参加30g氢氧化钠溶液后，所得溶液的溶质质量分数是19.5%。【点评】解答

14、图像题目首先看清楚横、纵坐标表示的含义，其次注意观察两个点即图像的起点、折点与图像走向，根据题意写出相关的化学方程式，从图像中找一个“量代入即可，找“量的方法有三个：折点对应的横坐标；折点对应的纵坐标；起点与折点对应的坐标差。2小题，根据钠元素守恒计算比利用NaOH与HCl、与反响方程式计算简便。25)、 25.1 7.5% 25.2 84:100或【分析】题：取3份一样浓度一样质量盐酸与不同质量混合物反响，甲中生成最少，显然混合物反响完，盐酸过量，乙、丙生成一样，说明丙虽增加混合物的量，但量不增加，说明73g盐酸反响完，可由6.6g 计算消耗盐酸的质量分数，用甲中混合物质量计算混合物平均相对

15、分子质量，以求得两种物质质量比。题：通过化学反响方程式，根据生成44份质量所需各种碳酸盐的质量与盐酸与碳酸盐反响的质量关系进展分析。【解答】解：设混合物化学式为，平均相对分子质量为x，消耗盐酸溶质质量为y。x=92假如占m%，如此占1-m%。84m%+100(1-m%)=92，如此与各占50%。假如为42，为50，两者质量比为21:25。.1 A的组成和和因与或与相对分子质量一样，因而无论按何种比例混合，取定量混合物ag生成气体质量都为或。假如取10g 、生成应在之间。2解：设的A中只含有，它与足量盐酸反响产生的的质量为a，设的A中只含有，它与足量盐酸反响产生的的质量为b。所以，产生气体的质量xX围是：。答：产生气体的质量xX围是。【点评】此题1小题用平均值法，求得混合物平均相对分子质量，再求混合物中各成分质量比。第2小题，如此用极值法，求得混合物可制得气体X围，这两种计算方法在混合物有关计算中经常采用。