物理化学课件4.ppt
《物理化学课件4.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《物理化学课件4.ppt(65页珍藏版)》请在课桌文档上搜索。
1、4.1 化学平衡的条件和反应的亲和势,4.2 化学反应的平衡常数和等温方程式,4.3 平衡常数与化学方程式的关系,4.4 复相化学平衡,4.5 平衡常数的测定和平衡转化率的计算,4.6 标准生成吉布斯自由能,4.8 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响,第四章,4.9 同时平衡,4.9 反应的耦合,4.1 化学平衡的条件和反应的亲和势,化学反应体系,热力学基本方程,化学反应的方向与限度,为什么化学反应通常不能进行到底,化学反应亲和势,化学反应体系,化学反应体系:封闭的单相体系,不作非膨胀功,发生了一个化学反应,设为:,根据反应进度的定义,可以得到:,热力学基本方程,两个公式适用条件:,(1)等
2、温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应;,(2)反应过程中,各物质的化学势 保持不变。,公式(b)表示在大量的体系中发生了反应进度等于1 mol的变化。这时各物质的浓度基本不变,化学势也保持不变。,当时:,化学反应的方向的判据,用 判断都是等效的。,反应自发地向右进行,反应自发地向左进行,不可能自发 向右进行,反应达到平衡,化学反应的方向与限度,用 判断,这相当于图上曲线的斜率,因为是微小变化,反应进度处于01 mol之间。,为什么化学反应通常不能进行到底?,严格讲,反应物与产物处于同一体系的反应都是可逆的,不能进行到底。只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计的反应,可以粗略地认为可以进行到底。
3、,这主要是由于存在混合吉布斯自由能的缘故。,将反应为例,在反应过程中吉布斯自由能随反应过程的变化如图所示。,R点,D和E未混合时吉布斯自由能之和;,P点,D和E混合后吉布斯自由能之和;,T点,反应达平衡时,所有物质的吉布斯自由能之总和,包括混合吉布斯自由能;,S点,纯产物F的吉布斯自由能。,要使反应进行到底,须在vant Hoff 平衡箱中进行,防止反应物之间或反应物与产物之间的任何形式的混合。,化学反应亲和势(affinity of chemical reaction),1922年,比利时热力学专家德唐德(De donder)首先引进了化学反应亲和势的概念。定义化学亲和势A为:,或,A是状态
4、函数,体系的强度性质。用A判断化学反应的方向具有“势”的性质,即:,A0 反应正向进行,A0 反应逆向进行,A=0 反应达平衡,4.2 化学反应的平衡常数和等温方程式,任何气体B化学势的表达式,化学反应等温方程式,热力学平衡常数,用化学反应等温式判断反应方向,任何气体B化学势的表达式:,式中 为逸度,如果气体是理想气体,则。,将化学势表示式代入的计算式:,因为:,称为化学反应标准摩尔Gibbs 自由能变化值,只是温度的函数。,化学反应等温方程式,这就是化学反应等温方程式。称为“逸度商”,可以通过各物质的逸度求算。值可以通过多种方法计算,从而可得 的值。,有任意反应,热力学平衡常数,当体系达到平
5、衡,则,称为热力学平衡常数,它仅是温度的函数。在数值上等于平衡时的“逸度商”,是量纲为1的量,单位为1。因为它与标准化学势有关,所以又称为标准平衡常数。,化学反应等温式可以表示为:,苯加氢生成环己烷的反应 C6H6(g)+3 H2(g)=C6H12(g)(1)利用数据(298K)写出该反应=(2)计算400K时反应的,平衡常数计算,a bC6H6(g)82.92 269 14.8378.1 153.4 C6H12(g)123.1 298 52.13599.1 229.9 H2(g)0 136.727.2 3.8/,解析:206.02kJ.mol-1 381.1J.K-1.mol-1,=-206
6、.0210-3-298(-381.1)=-9.245 kJ.mol-1,代入298K的数据,得:,T=400K得:,4.3 平衡常数与化学方程式的关系,热力学基本方程,当时:,任何气体B化学势的表达式:,下标 m 表示反应进度为 1 mol 时的标准Gibbs自由能的变化值。显然,化学反应方程中计量系数呈倍数关系,的值也呈倍数关系,而 值则呈指数的关系。,平衡常数与化学方程式的关系,例如:,经验平衡常数,反应达平衡时,用反应物和生成物的实际压力、摩尔分数或浓度代入计算,得到的平衡常数称为经验平衡常数。例如,对任意反应:,1.用压力表示的经验平衡常数,经验平衡常数,2.用摩尔分数表示的平衡常数,
7、对理想气体,符合Dalton分压定律,,Dalton,经验平衡常数,3用物质的量浓度表示的平衡常数,对理想气体,,经验平衡常数,因为,,4液相反应用活度表示的平衡常数,4.4 复相化学平衡,解离压力,复相化学反应,复相化学反应,称为 的解离压力。,例如,有下述反应,并设气体为理想气体:,有气相和凝聚相(液相、固体)共同参与的反应称为复相化学反应。只考虑凝聚相是纯态的情况,纯态的化学势就是它的标准态化学势,所以复相反应的热力学平衡常数只与气态物质的压力有关。,解离压力(dissociation pressure),某固体物质发生解离反应时,所产生气体的压力,称为解离压力,这压力在定温下有定值。,
8、如果产生的气体不止一种,则所有气体压力的总和称为解离压。,例如:,解离压力,则热力学平衡常数:,用碳还原Cu2S的反应如下:C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)求1373K时该反应的标准平衡常数。,平衡常数计算,已知该温度下:(1)C(s)2S(s)CS2(g)0.258(2)Cu2S(s)H2(g)2 Cu(s)H2S(g)3.910-3(3)2H2S(g)2H2(g)2S(s)2.2910-2,解析(1)2(2)(3)可得题给反应 GG12G2G3,即 0.258(3.9010-3)22.2910-28.98610-8,C(s)2S(s)CS2(g)Cu2S(s)H2(g
9、)2 Cu(s)H2S(g 2H2S(g)2H2(g)2S(s),C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g),4.5 平衡常数的测定和平衡转化率的计算,平衡常数的测定,平衡转化率的计算,平衡常数的测定,(1)物理方法 直接测定与浓度或压力呈线性关系的物理量,如折光率、电导率、颜色、光的吸收、定量的色谱图谱和磁共振谱等,求出平衡的组成。这种方法不干扰体系的平衡状态。,(2)化学方法 用骤冷、抽去催化剂或冲稀等方法使反应停止,然后用化学分析的方法求出平衡的组成。,平衡转化率的计算,平衡转化率又称为理论转化率,是达到平衡后,反应物转化为产物的百分数。,工业生产中称的转化率是指反应结束时,
10、反应物转化为产物的百分数,这时反应未必达到平衡,所以实际转化率往往小于平衡转化率。,平衡组成的计算,理想气体反应 2A(g)+D(g)G(g)+H(g)的:(800K)=-12.552 kJ mol-1 在800K的条件下将:3.0 mol的A、1.0 mol的D 和 4.0 mol的G 放入 8.0 dm3的容器中。试计算各反应物质平衡时的量,解析:lg=-/(2.303RT)=6.60,以 pB=nBRT/V 代入得=6.60,理想气体反应 2A(g)+D(g)G(g)+H(g)设反应达到平衡时已反应掉D的物质的量为x,则有nA=3 2x,nD=1-x,nG=4+x,nH=x。,平衡组成的
11、计算,代入式=整理得方程:x3 3.995 x2+5.269 x 2.250=0,解方程求出 x=0.93,平衡时各物质的量分别为 nA=1.14mol,nD=0.07mol,nG=4.93mol,nH=0.93mol,平衡组成的计算,在673K及10105 Pa下,将1:3(体积比)的N2:H2混合气通过催化剂进行反应,达平衡时气体产物中含有NH3 3.85%(按理想气体处理),(1)673K时把压力提高到50105 Pa,达平衡时NH3的产量是多少?,(2)将产物NH3的含量提高到10%,需要多大压力?,N2+3 H2=2 NH3,解析:673K、10105 Pa的Kp,平衡组成的计算,1



- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 物理化学 课件

链接地址:https://www.desk33.com/p-258911.html