常见气体的实验室制法.ppt

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1、常见气体的实验室制法,制备流程,一般根据反应物状态和反应条件选择气体发生装置，通常气体发生装置有如下几种：,一、气体发生装置：,反应容器：大试管注意事项：粉末状固体应在试 管口放一团棉花,1、固体+固体加热,可制取的气体有：,O2、NH3,反应容器：广口瓶、试管、烧瓶、锥形瓶；加液容器：长颈漏斗、分液漏斗；,2、固体+液体不加热,可制取的气体有：,H2、CO2、H2S、O2、SO2、C2H2、NO2、NO,注意事项：,启普发生器不能加热；不能用于强烈的放热反应和剧烈放出气体的反应；必须是块状或大颗粒状固体（不能是粉末状固体）和液体不加热制取难溶于水或微溶于水的气体的反应方可使用。,启普发生器,

2、不加热,（适用于固体液体 气体）,3、固体+液体 液体+液体,反应容器：试管、平底烧瓶加液容器：分液漏斗,加热,可制取的气体有：,Cl2、HCl、C2H4、NO,气体,常见气体的实验室制法,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2,不能用HNO3或浓H2SO4,固体+液体不加热,常见气体的实验室制法,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,2KClO3=2KCl+3O2,MnO2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2H2O2=2H2O+O2,MnO2,固体+液体不加热,固体+固体加热,水,Na2O2固体,过氧化氢溶液,MnO2固体,O2 的 实 验

3、 室 制 法,KMnO4KClO3,常见气体的实验室制法,MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O,2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,固体+液体加热,固体+液体不加热,2NaCl（s）+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl,固体+液体加热,常见气体的实验室制法,CaC2+2H2O Ca（OH）2+CH CH,固体+液体不加热,用饱和食盐水可减缓反应速度,液体+液体加热,需使用温度计,常见气体的实验室制法,固体+固体加热,固体+液体不加热,2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O,NH3 H2O=NH3+H2O,NH

4、3 H2O=NH3+H2O,NH3 H2O=NH3+H2O,碱石灰,生石灰,NaOH,常见气体的实验室制法,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,固体+液体不加热,3Cu+8HNO3（稀）=3 Cu（NO3）2+2NO+4H2O,固体+液体不加热,Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O,固体+液体不加热,常见气体的实验室制法,Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O,应使用较浓的硫酸,固体+液体不加热,FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S,固体+液体不加热,不能用浓H2SO4,4、含有O2杂质气体：CO2（O2）N2（O2）,1、CO2（

5、HCl）SO2（HCl）H2S（HCl）,饱和NaHCO3溶液,饱和NaHSO3溶液,饱和NaHS溶液,水或饱和食盐水,Cl2（HCl）H2（HCl）,2、中性气体中含有酸性杂质气体：O2（Cl2）H2（H2S）O2（CO2）CO（CO2）C2H2（H2S）NO（NO2）,3、酸性气体中含有其它酸性杂质气体 CO2（SO2）CO2（H2S）,水,饱和NaHCO3溶液,饱和NaHSO3溶液或CuSO4溶液,用NaOH溶液,一般用炽热的铜粉,装置类型：根据净化剂的状态和反应条件选择,二、气体净化装置：,卷子,浓硫酸（酸性干燥剂）,无水CaCl2（中性干燥剂）,碱石灰（碱性干燥剂）,NH3、H2S、

6、HBr、HI、,NH3,HX、H2S、SO2、CO2、NO2、Cl2,三、气体干燥装置 装置：根据干燥剂的状态干燥剂不能与所需干燥的气体反应,根据气体的密度和溶解性选择,五、气体收集装置,注意：NO、CO、C2H4等不能用排空气法收集。它们的密度与空气相近，无法收集到纯净的气体；此外，NO易与空气中的氧气反应生成NO2。,CO2、H2S、SO2、Cl2、HCl、NO2H2、NH3、CH4,根据反应物的状态及反应的条件选择,四、制备实验装置,2排水法：,一般用于收集不溶于水且不与水发生反应的气体，H2、O2、NO、CH4、C2H2、C2H4,六、尾气处理装置（只适用于有毒、有污染性的气体）,根据剩余气体的性质选择,1溶液吸收法（常用方法）2点燃法3充袋法,