氯气的实验室制法氯离子的检验.ppt

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1、氯气的实验室制法,复习,1.实验室制O2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,2.实验室制H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,3.实验室制CO2,实验室制备氯气,氧化剂：MnO2,KMnO4,KClO3,一定量的浓盐酸与过量MnO2 发生反应，能否把盐酸反应完？,还原剂：HCl,不能！稀盐酸与二氧化锰不发生反应。,工业上制备氯气：电解饱和食盐水,完整的制取气体装置应该包括哪几部分？,固体与固体反应物，加热制气,1.气体发生装置,气体发生装置的选择：依据反应物的状态以及反应条件,例如：氧气等,固体和液体混合制气，不加热例如：氢气、二氧化碳等,长颈漏斗,分液漏斗,启普发生器,固

2、体+液体气体,有液体反应物，反应需加热例如：氯气、氯化氢等,分液漏斗,圆底烧瓶,酒精灯,铁架台(带铁圈铁夹),石棉网,导管,双孔塞,洗气瓶：盛液体试剂,球型干燥管：盛固体试剂,U型干燥管：盛固体试剂,硬质玻璃管加热条件下用固体除杂,2.气体净化装置,气体除杂的原则：1）不减少被净化的气体的量；2）不引入新的杂质,常用除杂（净化）装置如下：,“长进短出”,“大进小出”,酸性干燥剂（）不能用来干燥碱性气体中性干燥剂（）能干燥大部分气体，不能干燥氨气；碱性干燥剂()不能用来干燥酸性气体。,干燥通过干燥剂来实现。常用的干燥剂：,浓硫酸,无水氯化钙,生石灰、固体NaOH、碱石灰,收集比空气重的气体,收集

3、难溶或微溶于水的气体,收集比空气轻的气体,3.气体收集装置,依据：气体的性质（密度、溶解性）,例如：氧气、氯气,例如：氧气、氢气 一氧化碳,例如：氢气、氨气,有毒的气体,4.尾气处理装置,难以吸收的可以点燃处理，选用D。,练习：请选出Cl2、HCl、CO尾气处理的装置,A,B,C,D,说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；,若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；,少量尾气可以集于气球中，选用C；,实验室制备氯气的装置？,饱和氯化钠溶液,浓硫酸,氢氧化钠溶液,A,B,C,D,E,F,A-B-C-D-E-F,A B C D,发生装置-除杂装置干燥装置-收集装置-吸收

4、装置,注意：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。,注意：装配仪器的顺序及注意事项,（1）先左后右（2）先下后上（3）先主后次（4）制取气体的仪器必须检验气密性（5）有毒气体必须经过尾气处理,请思考图示的装置都有哪些用途？,1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl2等比空气重的气体,2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3等比空气轻的气体。,5.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为排水取气装置。,3.在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作为气体净化装置。,4.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可作为气体干燥装置。,!可以用排饱和食盐水的方法收集Cl2,氯离子的检验,先加硝酸银，再加硝酸，以排除CO32-的干扰,氯离子的检验：,