气体分离基本概念.docx

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1、气体分离基本概念1、液化：气体变成液体的过程。2、汽化：气态化如果只是从液体的外部自由表面产生，并且在任何一个温度下可以取某一个速度进行。3、蒸发：在某种温度下，液体的外露界面上进行的汽化过程。4、沸腾：液体内部发生汽化过程，即液体内部不断产生汽泡而上升，变成蒸汽而跑到上部空间去。5、饱和蒸汽压：空间中蒸气分子的数目不再增加，蒸汽压力维持一定，达到平衡。6、饱和温度：饱和蒸汽压所对应的液化温度。7、易挥发组份：在同一压力下所对应的饱和温度越低，表示该物质越容易被汽化。8、临界温度:只有低于这个温度才可能采用提高压力的方法使它液化，这个液化的最高温度。9、临界压力：在临界温度下，所需要的液化压力

2、。10、汽化潜热：在饱和温度下，使液体分子变成蒸汽分子所需的热量。11、过热蒸汽：超过饱和温度的蒸气，亦叫未饱和蒸气。12、过冷液体：温度低于该压力所对应饱和温度的液体，也叫未饱和液体。*任何物质都能以气液固的形式出现，并在一定条件下发生相互转化。13、温度（T）：是物体冷热程度的标志，对物体的热运动状态有关。T（k）=t（）+273K为国际温标（也叫绝对温标），t为摄氏温标14、压力（P）：单位面积上所受到的垂直作用力。工程上通常使用的压力为表压（即压力表直接读取），物性计算时常用绝对压力，通常P（绝）=P（表）+1个大气压。压力单位的换算见表1-2数值物理大气压工程大气压巴毫米汞柱1物理大

3、气压11.03321.0137601工程大气压0.96810.98735.61巴0.9871.0217501000毫米汞柱1.3151.361.3310001工程大气压=1(公斤/厘米2)=735.6(mmHg)=10米水柱15比容与重度：单位重量工质所具有的容积。(Y)单位体质的工质所具有的重量。(P)体积V,重量G(Kg)则有=VG(nKg),P=GV(Kgm3)16、气体：指远离液体的气态物质。* 任何气体都可以液化，只是液化的难易不同而已。17、蒸汽：指刚由液态转变过来偏离液态不远的气体物质。18、理想气体：假定气体分子是完全弹性的不占体积的质点。分子间没有相互作用力，即是一群被此完全

4、自由运动着的质点的集合体。理想气体实际上是气体在压力P0,比容8时，这一极限状态下的气体。* 理想是不存在的，一般说来，只要工质相对地处于低压高温状态，且计算在允许误差范围内者可作为理想气体处理。19、自然界中的一些气体在一般的压力温度范围内，气体的三个状态参数P、V、T之间存在特殊的关系，其中一个状态参数不变，另外两个状态参数之间存在一个简单的关系。* T不变时，对一定量的气体，压力越高，则气体所占体积越小，压力降低，体积增大。PiV1=P2V2=PV=常数* P不变时，对一定数量的气体，温度升高时气体体积增大，反之缩小；* iZTi=V2ZT2=v=常数*v不变时，一定量的气体，温度升高压

5、力则增高，反这则下降。PiZT1=P2ZT2=PZT=常数20、理想气体的状态方程：PiV1T=P2V2T2=PVZT=常数R气体O1N1ArcNCKrXH2AirR(Kg.mKg.K)26.530.2621.2642.02211.810.229.46420.629.821、理想气体的比热：使单位质量的物质温度升高一度所吸收的热量称为比热，工质在等压或等容过程中的比热叫做和等容比热。等压比热二等容比热+2（KCaImoLK）单原子气体（HeNeAr、Kr、Xe）是等压比热=5,等容比热=3双原子气体（。2、N2、He）的比热均与温度有关多原子气体的比热与温度和压力有关。22、热力学第一定律：当

6、某一定量机械能产生时（即完成了功），必有相当的热量消失掉，反这，当消耗了一定量的功时，（即消耗了机械功），必发生相当的热量。*=2-UI=Q-AWA.绝热过程：Q=O,则=-AWB.等容过程W=O,则Au=QC.当工质完成热力循环后，系统回到原状态U2二,则Q=AW23、热力学第二定律：热量不可能独自地，不付代价地（没有补偿的）从较冷的物体传向较热的物体。24、沸鹿：.气泡的生成如果不仅在液体的自由表面，并且在整个体积内进行，与汽化的区别在于沸腾是在特定的温度（所谓的涉啰遗度或涉,卓）下进行。25、物相：如果系统状态的参数值在系统所有各点都是一致或者作连续的变化而没有突变，那末这种系统就称为单相的或均一的系统。具有一定数量并在整个质量中是物理性质均一的物质称为物般。如果用任意的方法将物相分成几部分，那么所有部分的状态是相同的。26、气液相平衡：在封闭容器中,如图1所示。在一定条件下，液相中各组分均有部分分子从界面逸出进入液面上方气相空间，而气相也有部分分子返回液面进入液相内。经长时间接触，当每个组分的分子从液相逸出与气相返回的速度相同，或达到动平衡时，即该过程达到了相平衡。图1气液相平衡平衡时气液两相的组成之间的关系称为相平衡关系。它取决于体系的热力学性质，是蒸储过程的热力学基础和基本依据。相平衡是物质在各相之间分布的平衡。达到平衡之后，各相的组成和数量不随时间改变。