第一节元素周期表精品教育.ppt
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1、第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表第一课时周期表结构,一、元素周期表的编排原则,根据元素周期律,把已知的一百多种元素中 的各种元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成,再把不同横行中 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成,这样得到的一个表,叫做元素周期表。,电子层数目相同,横行,最外电子层的电子数相同,纵行,元素周期表的结构,元素周期表,长周期(4个),短周期(3个),0族,主族AA,副族BB,第族 三个纵行,周期(7个),族(16个),(7个横行),(18个纵行),二、元素周期表的结构,1、周期:周期表中,把电子层数目相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行,形成一个周
2、期。七个横行,七个周期。其中:三个短周期,三个长周期(7)每一周期元素电子层数相同,从左到右原子序数递增。周期序数=,1、2、3,4、5、6,电子层数,2,8,8,18,18,32,32,2,10,18,36,54,86,(118),2、族:周期表中,最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行,形成一个族。18个纵行,16族。其中:七主族,用 表示 七副族,用 表示 一个第族(3个纵行),一个零族每一主族的元素最外层电子数相等,从上到下电子层数增加。主族族序数=,A,AA,,B,(BB),,最外层电子数,1、主族元素在周期表中所处的位置,取决于该元素的A、最外层电子数和原子量
3、 B、原子量和核外电子数C、次外层电子数和电子层数 D、电子层数和最外层电子数,D,2、下列叙述错误的是A、把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行B、主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数C、元素周期表是元素周期律的具体表现形式D、把电子层数相同的各元素按原子数递增排成七个横行,A,3、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发()A门捷列夫(俄国)B纽兰兹(英国)C迈尔(德国)D尚古多(法国)4、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的()A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数5、请仔细观察元素周期表,你可以发现其中有_个横行,
4、也就是有_个周期,短周期指 周期,长周期 周期。元素周期表有_个纵行,分为 _个族,其中_个主族,_个副族,_个第族,_个0族,0族即是 元素。由短周期和长周期共同构成的。,A,D,主族和零族,七,一、二、三,四五六七,十八,十六,七,七,一,一,稀有气体,七,6.写出下列元素在周期表中的位置Na Cl Fe,Na 第三周期第A族 Cl 第三周期第A族 Fe 第四周期第族,7、在周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是()A 8,18,32,32 B 8,18,18,32 C 8,18,18,18 D 8,8,18,18,B,8、由短周期和长周期元素共同组成的族可能是()A 0族 B 主
5、族 C 副族 D 族,9、现行的元素周期表已列出112种元素,其中元素种类最多的周期是,元素种类最多的族是。,AB,第六七周期,第一主族,0族,10、已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期,第几族?,第四周期第IA族,第五周期第A族,元素周期表中,周期用纯数字表示,族用“”和“A”和“B”表示。“A”代表主族,“B”代表副族。如:“N”所在的位置为第二周期第A族。,11、1989年,IUPAC建议用118列代替原主族、副族等。根据规定,下列说法不正确的是()A 第15列为A族 B 第2列中无非金属元素C 16、17列都是非金属元素 D 第十八列元素的单质都是气体,一些族的别称,
6、C,碱金属:A族除H元素外碱土金属:A族卤族:A族氧族:A族稀有气体:0族,12,推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。,第6号元素:6-2=4 第二周期第A 族。,第13号元素:13-10=3 第三周期第A 族。,第34号元素:34-18=16 第四周期第A 族。,第53号元素:53-36=17 第五周期第A 族。,第88号元素:88-86=2 第七周期第A 族。,第82号元素:82-54=28,第六周期第A 族。,28-14=14,13、下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是(),D,A.,B.,C.,D.,14、在短周期元素中,原子最外电
7、子层只有1个或2个电子的元素是()A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素,D,15、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后,它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式为_,元素X在周期表中是第_族。元素Y在周期表中位于第_周期。,Mg3N2(氮化镁),16.A、B、C是周期表中相邻的三种元素,其中A、B是同周期,B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17,质子数之和为31,则A、B、C分别为什么元素?,A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素,第一章 物质结构 元素周期律,高一化学备课组,2023年5月9日星
8、期二,第一节 元素周期表第二课时碱金属&卤族元素,碱金属元素单质:,Rb,二、元素的性质与原子结构,查阅元素周期表填写P5表格,从中发现碱金属的原子结构有何共同点?,相同点:碱金属元素原子结构的相同,都为。递变性:从LiCs,碱金属元素的原子结构中,依次增多。,最外层电子数,1个,电子层数,元素的性质主要取决于原子的最外层电子数,从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何?是否完全相同?,最外层上都只有一个电子,化学反应中易失去一个电子,表现还原性,形成+1价的阳离子,并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。,思考,钠、钾化学性质比较P6,黄,淡黄,紫,浮、熔、游、响、红、比钠更加剧烈,根据实验讨
9、论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。其余碱金属的性质又如何?,思考,更为复杂,K2O、K2O2、KO2,Li2O,更为复杂,Na2O、Na2O2,碱金属与氧气反应比较,碱金属与水反应比较,剧烈 产生氢气,更剧烈 产生氢气,轻微爆炸,遇水立即燃烧爆炸,遇水立即燃烧爆炸,(1)碱金属元素原子的最外层都有1个电子,它们的化学性质相似,与O2的反应,4Li+O2 2Li2O,2Na+O2 Na2O2,与水的反应,2Na+2H2O 2NaOH+H2,2K+2H2O 2KOH+H2,通式:2R+2H2O=2ROH+H2,结论,(2)碱金属元素从上到下(Li、Na、K、Rb、Cs),随着核电荷数的增加,碱金
10、属元素原子的电子层数逐渐,原子核对的引力逐渐减弱,原子失电子的能力逐渐。,结论,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐,与水和氧气的反应越来越,生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。,增强,剧烈,复杂,强,元素金属性强弱判断依据:,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。,已知金属A可与冷水反应,金属B和热水才能反应,金属C和水不能反应,判断金属A、B、C金属性强弱如何?,金属性A B C,例:,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越
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