第一节弱电解质的电离精品教育.ppt
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1、第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,(1)什么叫电解质?(2)什么叫非电解质?,知识回顾:,电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 实例:酸、碱、盐,H2O非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 实例:大多数有机物、SO3、CO2等,1.石墨能导电,所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质。3.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、CO2、SO3溶于水可导电,所以均为电解质。,讨论以下几种说法是否正确,并说明原因,2)CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电,但它们不是电解质,因为导电的物质不是其本身,3)难溶的盐(BaSO4等)虽
2、然水溶液不能导电但是在融化时能导电,也是电解质。,注意,实验3-1:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应,并测量溶液的pH值,备注:Mg条使用前应用砂纸打磨,除去表面的氧化膜;,开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈,说明1mol/LHCl中氢离子浓度大,氢离子浓度为1mol/L,说明HCl完全电离;而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢,说明其氢离子浓度较盐酸小,小于1mol/L,说明醋酸在水中部分电离。结论:不同电解质在水中的电离程度不一定相同,探究结果:,强电解质:弱电解质:,在水分子作用下,能完全电离为离子的化合物。包括大多数盐类、强酸、强碱,在水分子作用下,只有部分分子
3、电离的化合物。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3H2O)。,NaCl=Na+Cl-,CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CaCO3属于强电解质,而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大,HCl属于强电解质,而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系?怎样区分强弱电解质?,强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.,问题探讨,练:下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_。a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f
4、.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o.BaSO4,a c e,d h l o,i j m,f g,小结:强弱电解质与结构的关系,离子化合物,大部分的盐类,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱电解质,强电解质,强电解质与弱电解质的比较,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,水合离子,分子、水合离子,离子符号或化学式,分子式,强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物,弱酸、弱碱、水,二、弱电解质的电离平衡,思考与讨论:,1)开始时,V电离 和 V分子化怎样变化?,思考与讨论:,2)当V电
5、离=V结合时,可逆过程达到一种什么样的状态?画出Vt图。,电离平衡,1.定义:,2.特点:,在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,二、弱电解质的电离平衡,v,电离平衡和化学平衡一样,当外界条件改变时符合勒夏特列原理。,例:在氨水中存在怎样的电离平衡?若向其中分别加入:适量的盐酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液 大量的水 对上述电离平衡有什么影响?,思考与讨论:,NH3H2O NH4+OH-,3.影响电离平衡的因素(1)温度电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动(2)浓度弱电解质浓度越大,电离程度越小(3)同
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