第七单元第一节常见的酸碱精品教育.ppt

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1、在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿和柠檬汁等。化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，我们称之为酸。,硫酸H2SO4,快乐参与,H+、Cl-,H+、SO42-,H+,H+、SO42-,电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。,酸,H+和酸根离子,盐酸HCl,酸由氢离子（H+）和酸根离子组成,常见的酸,盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸,(HCl)(H2SO4)(HNO3)(H2CO3)(CH3COOH),酸的命名：某酸化学式：HmRn（初中常见的几种）,代表酸根符号,1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.汽

2、水里含有什么酸？,你 知 道 吗？,盐酸（HCl）,硫酸（H2SO4）,醋酸（CH3COOH）,碳酸（H2CO3）,柿子,你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？,涩味,思考,欣赏,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。,氢氧化钾KOH,快乐参与,氢氧化钠NaOH,Na+、OH-K+、OH-,Na+、OH-K+、OH-,碱,金属离子和OH-,碱由金属离子和氢氧根离子（OH-）组成,常见的碱氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2氢氧化铜 Cu(OH)2(蓝色沉淀）氢氧化铁 Fe

3、(OH)3（红褐色沉淀）,碱的命名：氢氧化（亚）某碱的化学式：Rm(OH)n,代表金属元素符号,动动脑,选出所列物质中的酸和碱（填序号）,HNO3 NH4ClNa2SO4 H2CO3 Ca(OH)2 Ba(OH)2,酸：,碱：,像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。,像NH4Cl(NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物，也是盐。,盐的命名：某化（亚）某 如：氯化钠 氯化亚铁 某酸（亚）某 如：硝酸钾 硫酸亚铁,你能看懂哪些内容?,盐酸,浓盐酸具有哪些物理性质？,我来总结,白雾：从浓盐酸挥发出来的

4、氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。,1.无色液体,注意：闻气体的方法:用手在瓶口轻轻的扇动。仅使及少量的气体飘进鼻孔。,2.具有刺激性气味,3.易挥发，在空气中易形成白雾,我来思考,1.为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？,从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。,2.如果把一定质量的浓盐酸在空气中敞口放置一段时间，溶液质量和溶质的质量分数将怎样变化？为什么？,溶液质量和溶质的质量分数都减小，因为浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢的质量减少，溶剂水的质量不变，所以溶液质量和溶质的质量分数减少。,硫酸,稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并

5、不断搅拌。,切不可将水倒进浓硫酸里！,使用浓硫酸注意的问题：,1、浓硫酸的稀释方法：,2、浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：,应立即用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液,不断搅拌,浓硫酸,水,放热,粘稠液态,无色,浓盐酸,无色,液态,无气味,有白雾,无现象,38%,挥发性,1.19,1.84,98%,吸水性,(g/cm3),刺激性气味,浓硫酸可做一些气体干燥剂,浓硫酸,其他,浓硫酸,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,代表水分子,代表氢分子,浓硫酸,氢气和水蒸气的混合气体,氢气,浓硫酸可做某些气体（如：O2 H2 CO2 SO2 N2 HCl气体)的干燥剂但不能干燥NH3,把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞

6、口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减小”或“不变”。,减小,不变,不变,增加,减小,增加,减小,减小,我会分析,镁带,生锈铁钉,碳酸钠,氯化铜溶液,Mg,Fe2O3 Fe,Na2CO3,CuCl2,盐酸能与哪些物质发生化学反应？,（二）酸的化学性质,1、稀盐酸的化学性质,紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色,镁条溶解，有大量气泡生成。,Mg+2HCl=MgCl2+H2,铁锈溶解，溶液变为黄色。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,有气泡生成，溶液慢慢变为浅绿色。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,Ag

7、NO3+HCl=AgCl+HNO3,无明显现象,如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？,请试着写出这些反应的化学方程式。Mg+H2SO4 Fe+H2SO4 Fe2O3+H2SO4 Na2CO3+H2SO4 BaCl2+H2SO4=,活动天地,MgSO4+H2 FeSO4+H2 3 Fe2(SO4)3+3H2O Na2SO4+H2O+CO2 BaSO4+2HCl,Mg+2HCl MgCl2+H2 Fe+H2SO4 FeSO4+H2,2、酸+金属 盐+氢气,3、酸+金属氧化物 盐+水,4、酸+某些盐 新酸+新盐,5、酸+碱 盐+水,NaOH+HClNaCl+H2O 2

8、NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 Fe2（SO4）3+3H2O,CaCO3+2 HCl CaCl2+H2O+CO2,酸的化学性质,1、能与酸碱指示剂作用,紫色石蕊：变红，无色酚酞：不变色,溶液由无色变为浅绿色,FeCl2 FeSO4 溶液显浅绿色,溶液由无色变为黄色,FeCl3 Fe2(SO4)3 溶液显黄色,有白色沉淀生成,酸的用途,1、铁制品电镀前放在盐酸池中除去铁锈（主要Fe2O3）,2、实验室制取氢气,3、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢,稀硫酸,锌粒,水垢的主要成分：CaCO3,1、稀释浓硫酸时，一定要把 沿器

9、壁慢慢 注入 里，并不断搅拌。2、下列物质 暴露在空气中，质量会增加的是 A、浓硫酸 B、酒精 C、浓盐酸,浓硫酸,水,A,3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是 A、Fe B、Fe2O3 C、Mg D、CaCO3,4、酸的溶液具有相似的化学性质是因为酸溶液里都含有 A、氢原子 B、氢离子 C、氢分子 D、酸根离子,B,B,5、下列说法不正确的是 A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸 B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是 CaCO3和 Mg（OH）2 C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多 D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越长越好,D,课堂检测,6、用化学方程式

10、解释：铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。用铁锅炒菜可补铁。用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O,7、下列说法错误的是（）A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大B、浓盐酸在空气中会冒白烟C、浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热8、下列说法不正确的是（）：A、盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B、氢氧

11、化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C、两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合 生成了水分子D、两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子 9、浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具 性，所以敞口放置的浓硫酸质量会，溶质质量分数会。稀释浓硫酸一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断用玻璃棒搅拌，其目的是。切不可将。如果不慎将浓硫酸溅到手上，应。,AB,吸水性,增加,减小,浓硫酸,水,让热量迅速扩散,水倒入浓硫酸中,立即用大量水冲洗,10.不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（）A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色11.盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇

12、明火爆炸，试用化学方程式解释原因。（1）_（2）_。,D,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,12.实验桌上有未贴标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，请你通过实验验证后给它们贴上标签。,取样分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸。,13、判断抢答（1）.浓盐酸敞口放置在空气中可形成白雾。()（2）.敞口放置的浓硫酸质量和质量分数都将增加。(),（3）.稀释浓硫酸时，可把水倒入浓硫酸中。()（4）.生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈会逐渐溶解，溶液变成黄色，有气体生成，铁钉变得光亮。(),（5）.盐酸和硫酸性质相似的原因是溶液中都有酸根。()（6）.盐一定是由金属离子和酸根离子构成的。(),