第三章第四节离子晶体新精品教育.ppt

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1、物质结构与性质,第三章 第四节 离子晶体,复习：三种晶体类型与性质的比较,课前练习：,1.判断下列晶体类型干冰、碘、金刚石、碳化硅、铁、铜、氯化钠、氯化铯、硫化锌等2.构成以上晶体的微粒分别是什么？分别是什么作用力使该微粒聚集成为晶体的？3.我们来看看金刚石、氯化钠、干冰的熔点如何呢？,思考：为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？,阴、阳离子通过离子键形成离子晶体1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展（即无方向性和

2、饱和性）,含有离子键的物质一般是：,1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。,2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物,3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。,思考：哪些物质中含有离子键呢？,下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2,NaCl晶体结构模型,1.根据小球大小判断哪种代表Na+,Cl-?2.该结构中,Na+与Cl-排列有什么规律?3.每个Na+周围吸引着几个Cl-?每个Cl-周围吸引着几个Na+?,NaCl的晶体结构模型

3、,小结：,1、每个Na+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为 化学式为。,2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Na+，有 个Cl-,3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有 个,6,6,1：1,NaCl,4,4,12,氯化铯的晶体结构,CsCl的晶体结构示意图,思考,1、每个Cs+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为 化学式为,2、根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Cs+，有 个Cl-,3、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个,8,

4、8,1：1,CsCl,1,1,6,科学探究：,找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？,6,6,8,8,NaCl晶体中阴、阳离子配位数,ZnS型离子晶体,离子晶体类型比较：,科学探究：,你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表35、表36分析影响离子晶体中离子配位数的因素。,0.525,0.934,晶体中正负离子的的半径比(r+/r-)是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素。,下面我们研究一下CaF2的晶胞,CaF2的晶胞,CaF2型（萤石）,（1）立方晶系，面心立方晶胞。（2）配位数8：4。（3）Ca2+，F-，离子键。（4）Ca2+面心立方

5、最密堆积，F-填充在全部 四面体空隙中。,3、决定离子晶体结构的因素,几何因素：晶体中正负离子的半径比决定正负离子的配位数电荷因素：晶体中正负离子的电荷比决定正负离子配位数是否相等键性因素：离子晶体的结构类型还与离子键的纯粹程度(简称键性因素)，即与晶体中正负离子的相互极化程度有关。（不讨论）,科学视野,思考：碳酸盐的稳定性与什么因素有关。,小结：碳酸盐的分解温度与金属阳离子所带的电荷及阳离子半径有关,1.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4,问题反思化学式能否表示分子，关键能判断该物质是否是分子晶体,例题及练习：,2.下列有关

6、晶体的叙述中不正确的是()A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等且最近的Na+离子共有6个C.氯化铯晶体中,每个铯原子周围紧邻8个氯原子D.干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子,B,3.关于晶体的下列说法正确的是A.在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低,小结：一、离子晶体：由阴、阳离子通过离子键结合的晶体二、离子晶体的几种模型：NaCl、CsCl、CaF2 等类型三、影响离子晶体结构的因素：几何、电荷、极性因素四、离子晶体的性质：1、无单个分子存在；NaCl不表示分子式。2、熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，离子键增强，熔点升高。3、一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。4、固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。,