第二章第二节离子反应精品教育.ppt
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1、考纲定标1了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的 概念;了解电解质在水溶液中的电离,以及电解 质溶液的导电性。2能正确书写离子方程式,并能进行相关计算。3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。,热点定位1强弱电解质的判断。2离子方程式的书写及正误判断。3离子共存及离子的推断。,1熟记2对概念:(1)电解质和非电解质,(2)强电解质和弱电解质。2理解离子反应发生的5个条件:(1)生成沉淀,(2)生成弱电解质,,(3)生成气体(挥发性物质),(4)发生氧化还原反应,(5)生成络合物。3牢记离子方程书写的4个步骤:写、拆、删、查。4必记“两易”:写离子方程式时,易溶、易电离的 物质拆写成离子形
2、式。5牢记判断离子大量共存的4个方法:“一色、二性、三特殊、四反应”。,第二章,第二节,抓基础,析考点,提能力,非电解质,电解质,2强弱电解质,强酸、,强酸、大部分盐,弱酸、,弱酸、个别盐及水,有下列物质:铝、硫化氢、金刚石、氢氧化铝、干冰、液氯、氯水、氢氧化钠固体、碳酸氢钾溶液、硫酸钡粉末、液氨、氨水、醋酸、乙醇。其中在常温下能导电的是;属于非电解质的是;属于电解质的是;属于弱电解质的是。,3电离方程式,强电解质用“”号,弱电解质用“”号连接。写出下列电解质的电离方程式:(1)H2S:,。(2)NaOH:。(3)BaSO4:。(4)CH3COOH:。,=,二、离子反应和离子方程式1离子反应的
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