第二节元素周期律1精品教育.ppt

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1、原子,质量关系：A=Z+N,电量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数,A=Z+N,A=Z+N,知识回顾,原子核,核外电子,质子,中子,原子,Z个（每个质子带1个单位正电荷）,（A-Z）个（不显电性）,Z个（每个电子带1个单位负电荷）,一、原子核外电子的排布,电子层,电子层数(n)：1 2 3 4 5 6 7 n 电子层符号：K L M N O P Q,2、最多容纳电子数：2 8 18 32 2n2,核外电子排布的规律,1、电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。,3、最外层最多容纳 8 个电子（若K层为最外层最多容纳2个电子）；次外层最多容纳 18 个电子；倒数第三层最多容纳 32 个电子。,

2、练习：表示出1-18号元素原子的原子结构示意图。,第二节 元素周期律,思考：具有以下特殊原子结构的分别是哪些原子？,A.原子核中无中子的原子：,B.最外层电子数等于次外层电子数的元素：,Be、Ar,C.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：,C,是次外层电子数3倍的元素：,是次外层电子数4倍的元素：,O,Ne,D.最外层电子数是内层电子数一半的元素：,Li、P,E.电子层数与最外层电子数相等的元素：,H、Be、Al,F.电子总数为最外层电子数2倍的元素：,Be,1H,G.次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：,Li、Si,1、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外

3、电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）Aa=b+m+n Ba=b-m+n Ca=b+m-n Da=b-m-n,A,2、核电荷数小于18的两种元素A、B，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为（ab）个，L层为（a+b）个，则A是_，B是_元素。,硅,氧,3、,A C,（一）元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化规律,1、随原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现由18的周期性变化（H、He除外）,2、随原子序数的递增，元素原子半径呈现由大小经过稀有气体后，又重复出现 由大到小的周期性变化。,3、随原子序数的递增，元素的最高正价呈现+1+7（O、F除外）；

4、最低负价呈现-4-1 0 的周期性变化。,二、元素周期律,教材P14-P15表格,注意：金属元素无负价。O、F化合价的特殊性。,结论：随原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子 半径和化合价均呈现周期性的变化。,最高正价=最外层电子数,最低负价=最外层电子数 8（H为2）,判断元素化合价的一般规律：,3.两元素X、Y均为18号以前的元素，它们可以形成化学式为X2Y和X2Y2 两种化合物，已知X原子半径大于 Y，则这两种元素的原子序数之和可能为（）A.9 B.18 C.19 D.39,1.有18号以前的X、Y两种元素，已知ZX2+比Y2-少8个电子，则Y的原子序数为（）A.Z+2 B.Z+4

5、C.Z+6 D.Z+8,C,B,2.下列各组指定原子序数的元素，不能形成XY2型化合物的是（）A.6 和 8 B.12 和 17 C.16 和 8 D.13和16,D,微粒半径比较的一般规律：,1、同种元素的不同微粒：核外电子数越多，半径越大。,讨论：比较 r H、r H+、r H-,r H+r H r H-,2、不同种元素的微粒：,（1）电子层数相同的原子：核电荷数越大，原子半径减小。,例如：rNa rMgrAl,（2）最外层电子数相同的原子：电子层数越多，半径越大。,例如：rLi rNa rK rRb rCs,（3）具有相同电子层结构的离子：核电荷数越大，离子半径减小。,例如：,微粒半径主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定。,1、X元素阳离子与Y元素阴离子具有相同电子层结构，下列叙述中正确的是（）A.X原子比Y原子最外层电子数多 B.X原子序数比Y原子序数小 C.X离子半径比Y离子半径大 D.X原子半径比Y原子半径大,D,3、X元素的阴离子，Y元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，则X、Y、Z的三种离子半径大小的顺序是（分别用r1、r2、r3表示）（）A.r1 r2r3 B.r2 r1 r3 C.r3r1 r2 D.r3r2 r1,B,B,核外电子排布的规律,原子半径的变化规律,元素化合价的规律,