(浙教版)九年级上科学第一章知识点归纳.docx

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1、（浙教版）九年级上科学第一章学问点归纳1-1物质的变更一、物质是在不断变更着的物理变更：变更中没有新物质产生，只有形态、状态的变更。化学变更：变更中会产生新的物质。【思索】物理变更和化学变更在本质上有什么不同？化学变更的实质是:构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。而物理变更的实质:分子间的距离发生变更。物理性质：不须要发生化学变更就能表现出来的性质化学性质：只在化学变更中表现出来的性质物质的性质化学性质I酸碱性可燃性物理性质M色气味软硬物质的溶解性液体的沸点晶体的熔点二、探究物质变更的方法通过视察和试验等来找寻物质变更的证据。物质变更的证据:生成沉淀、颜色变更、气体产生、温度变更、性

2、质变更、发光发热、PH变更、状态变更等。演示威佥：硫酸铜3体的变更1、取1块硫酸铜晶体，视察形态、颜色。蓝色固体2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，视察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变更。能溶解，形成蓝色溶液。3、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，视察溶液有什么变更。（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀2Na0H+CuS04=NaaSO4/（OHbl4、另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，视察硫酸铜晶体有什么变更。（写出化学方程式）蓝色固体渐渐变白CUSO45HzO=CuSO+5HzO5、试验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，视察有什么现象产生（写出化学方程

3、式）白色固体渐渐变蓝CUSO4+5HzO=CuSO5H2O依据现象，进行分析：有颜色变更的试验是2、3、4、5,缘由是发生物理变更和化学变更有沉淀产生的试验是3,缘由是发生化学变更;有状态变更的试验是5、3、4、5,缘由是发生物理变更或化学变更;并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀小结：依据物质变更中所获得的信息对物质的性质进行分析推想的方法,是相识物质、探究物质变更规律的基本方法。三、物质变更规律的应用一一依据物质的变更规律，我们可以推想物质的性质和用途。一一找寻未知物质、建立物质变更模型等。演示试验：鸡蛋清与硫酸

4、铜的作用（反应后液体显紫红色）利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？:取剂。白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分【小结】探究物质的变更，可以以视察、试验为方法，从不同的方面找寻证据，进行分析，从而相识物质的变更和规律，推想它们的性质，并利用这些变更规律造福人类。四、应用1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一个试验证明该酒精中是否真的含有水分？答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CUSo4粉末，假如变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。2、硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。假如你遇到这样的

5、紧急状况，会实行什么措施？答：可以喝大鼠牛奶、蛋清或豆浆解毒。缘由是上述食品中含有较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。3、为什么在农业上可用波尔多液（含硫酸铜）来歼灭病菌？答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性。1-2探究酸的性质一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H4）这一种粒子的一类物质酸的共同特点电离产生的阳离子都只有生二、酸碱指示剂1）.定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2）常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酸试液.3）作用：可以定性地测量溶液的酸碱性.4）常见的

6、酸碱指示剂变色状况指示剂酸性溶液（PH7）石蕊试液（紫色）红色蓝色酚歆试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色结论：pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚歆试液不变色。三、盐酸的性质：【试验探究1：】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈菌色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变更？由蓝色渐渐变成紫色最终变成红色HCl+NaOH=NaCl+H2O【思索】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？3HCl+Al(OH)3=AlC

7、l3+3H20【试验探究2：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭2HC1+CaCO3=CaCl2+H2O+CO21b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，视察现象？2HC1+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2tCPs?-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O【试验探究3：】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿视察现象？铁锈消逝，溶液变成黄色6HC1+Fe2O3=2FeCl33H20b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐

8、酸，微微加热，视察现象？黑色粉末消逝，溶液变成蓝色2HC1+CuO=CuCl2+H2O【试验探究4：】A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可视察到铁锈渐渐溶解，溶液变成黄色,反应的化学方程式为Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O,可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生,那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。C、设计试验：D试验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢生。也说明白酸溶液能跟很多金属反应产生氢气。锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe+2HC1=FeC

9、l2+H2tZn+2HC1=ZnCL+H21E、应用：1、除钙：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会接着跟铁反应。2、制取氢气:试验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。四、稀硫酸酸性试验：试验在盛锌的试管中滴入稀硫酸，视察现象。!现象：锌粒表面产生大量气泡。化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H21试验2：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，视察现象。现象：黑色氧化铜溶解、消逝，溶液变成蓝色。化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O试验3在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，视察现象。现象：蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。化学方程式：Cu(OH)2+H2SO

10、4=CuS04+2H2O试验4：在盛有无色氯化钢溶液中滴入稀硫酸，视察现象。现象：产生白色沉淀。化学方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4I+2HC1SZ的检验方法：滴加硝酸饮溶液出现白色沉淀，再流入稀硝酸沉淀不溶解。检验Cl一和S0；一时,要加几滴稀硝酸，目的是除去C(V等杂质离子的干扰。因为CO厂与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀AgzCQzBaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO计2HNO3=Ba(N(W2+CO21+H2OAg2C03+2HN03=2AgN03+C021+H2O而AgCl和BaSOI则不溶于稀硝酸，所以在检验时肯定要加些稀硝酸，假如白色沉淀不

11、溶解，才能确认有C或S0；，溶液有可能同时存在Cl一和S(-时，先检验哪种离子？应当先检验S0,2,而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸代替BaCI2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSOl沉淀滤去，再往滤液中加AgM)3溶液和稀硝酸检验Cl,因为硫酸银微溶于水，假如溶液中SO厂浓度较大，若先检验Cl加入AgNO3溶液时，会生成AgzSOM微溶)沉淀，而干扰CI一的检验。酸的共性(通性).、酸能使紫色的石茯变红，无色酚酸不变色。、酸+金属=盐+氢气、酸+金属氧化物=盐+水、酸+碱=盐+水、酸+盐=新盐+新酸卜3探究碱的性质一.什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。二、碱的性质1

12、 .碱能跟酸碱指示剂反应试验1在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚Sk试液，视察溶液颜色的变更。再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，视察颜色变更，现象填入下表中。结论：碱溶液能使紫色石蕊:变蓝色，无色酚歆变红色.【思索】：这里为什么要说成“碱溶液”，而不干脆说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酸试液变色。2 .碱能与酸反应试验2氢氧化钠溶液与酸反应1)、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酰试液，溶液变(红色),分别向2支试管里逐滴

13、加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到(组鱼)刚好消逝。这说明溶液的酸碱性发生了什么变更？变成中性2)、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？白色的晶体。化学方程式：NaOH+ HClNaCl+ H2O2NaOH+SO4=Na2SO4+2H20中和反应：1 )定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。2 ).中和反应的应用：农业上用熟石灰Ca(OH)降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的.石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸S04;医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸3 )中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水3、碱跟非金属

14、氧化物反应试验：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，视察发生了什么现象：澄清石灰水变浑浊。化学反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O这一反应常用来检验二氧化碳的存在。【思索1) .若要汲取或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2) .二氧化硫排入大气有何危害？如何除去二氧化硫气体呢？能污染大气，硫酸工业排放气里含有二氧化硫气体.工业上常用氢氧化钠溶液来汲取二氧化硫SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O工业上常用碱溶液来汲取有毒的酸性气体,如：胞、So2、HCL【思索IX盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用

15、玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2)、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？C02+2Na0H=Na2C0304、碱能跟某些盐反应试验：1、在2支试管中分别注入23毫升氯化铜(CUCI2)溶液和氯化铁(FeCI3)溶液,它们各显什么颜色？氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。2、在上述2支试管中分别滴加1亳升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变更？现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；化学反应方程式：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)21+2NaCl盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀.化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)31

16、+3NaCl碱的通性IX碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚歆变红.2)、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。3)、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4)、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐以上碱的化学性质要留意哪些事项？只有可溶性碱才能满意以上四条性质，难溶性碱只能满意第2条第4条参与反应的盐和碱必需都是可溶性的。三、碱的特性：1、氢氧化钠(化学式：NaOH)俗名：烧碱、火碱和苛性钠试验口：阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。用镜子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。让学生视察刚取出的NaoH颜色、状态、表面干燥状况，放置几分钟后表面状态有什么变更？白色固体、能汲取空气中的水分而潮解。物质暴露在空气中因

17、汲取空气中的水分，表面潮湿并渐渐溶解的现象叫潮解可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体(如氢气、氧气)的干燥剂。通过上述试验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些特性了吗？将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水(3毫升左右)，用手触摸试管底部，留意温度有什么变更,极易溶于水、溶解时放出大量的热。1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿视察到什么现象？具有剧烈的腐蚀性把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后视察现象：兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。氢氧化钠特性：NaOH是一种白色固体，NaOH暴露在空气中易潮解。极易溶于水、溶解时放出大量的热。具有剧烈的腐蚀性

18、，能溶解有机物，运用时必需非常当心。碱的水溶液有滑腻感。【思索】：1、试验室的氢氧化钠应当如何保存？为什么？试验室氢氧化钠固体必需密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易汲取空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在运用时又应留意什么？试验室依据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：Co2、S02.H2SHCL二、氢氧化钙：化学式：Ca(OH)2俗名：热石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳试验2：(1)、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，视察有什么变更发生？Ca(OH+2HC1=CaCl

19、2+20Ca(OH)2+H2SO4=CaSO-ZH2O(2)在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变更？产生白色沉淀和红褐色沉淀化学反应方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH3Ca(0H)2+2FeCh=2Fe(OH)31+3CaCL氢氧化钙特性：DCa(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.3) Ca(OH)2也具有肯定的腐蚀性.4) Ca(OH)2具有碱的共性1-4几种重要的盐一、什么是盐？盐是电离时能产生金属阳离子（或较根离子）和酸根阴离子的化合物。盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属（或钱根）离子结合而成。盐晶体除有各

20、种颜色外，还有规则的几何外形。二、几种盐的性质碳酸钠晶体（Na2CO3IOH2O）1、常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO;.）,俗名为纯碱或苏打。含有肯定数目水分子的物质称为结晶水合物。2、碳酸钠与酸碱指示剂反应试验往碳酸钠溶液中滴入酚麟试剂，发觉什么现象？溶液变红可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。3、与酸反应：Na2C03+H2S04=Na2S04+0C0214、与碱反应:Na2C03+Ca（0H）2=CaCO31+2NaOH（制造烧碱）应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。C032-的检验方法S往某化合物中法加盐

21、酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有co碳酸钙（Caco3）碳酸钙是重要的建筑材料。1、雪白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。碳酸钙是一种难溶的盐1、碳酸钙与酸反应CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C0212、碳酸钙高温分解高温CaCO3=0+C021用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料（石柱或工艺品）2、石灰石主要用途是生产水泥。【思索】：怎样证明一块岩石是碳酸盐？取小块岩石，滴加盐酸，视察有无气泡产生；如有气泡不断产生，则岩石中有碳酸盐存在。食盐（NaCl）白色固体、易溶于水来源：主要来自海

22、水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法：溶解一过滤一蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不行缺少的食物，而且是重要的化工原料。2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。生理盐水（0.9%）0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。【思索】：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？1、2、3、4、因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。盐的性质：酸+盐-新酸+新盐碱+盐新碱+新盐盐+盐一新盐+新盐某些盐加热能分解三、盐的制取：试验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，视察试验现象？制取盐的可能途经1、金属+酸盐+氢气3、酸+碱一盐

23、+水5、金属+盐新金属+新盐7、碱+盐新碱+新盐2、酸+金属氧化物一4、碱+非金属氧化物盐+水一盐+水6、酸+盐-新酸+新盐8、盐+盐-新盐+新盐Na2C03+CaCl2=CaCO31+2NaCl复分解反应：由于化合物相互交换成份生成新的化合物的反应。复分解反应发生的条件是：1 .生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。2 .没有酸参与的反应要求反应物必需都是亘渣的。（无酸皆可溶）部乃酸、神和盐的海般旺麦（20C）QOH-NO3-crso，-CO32溶、挥溶、挥溶溶、挥Nlh+溶、挥溶溶溶溶+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微AP+不溶溶溶Mn2+不

24、溶溶溶不Zn?十不溶溶溶不FQ.不溶溶溶不FQ不溶溶溶Cu2+不溶溶溶不AgA溶不微不氯化银不溶。不溶硫酸领。只溶钾钠钱。只溶钾钠钱钙领。溶解性口诀钾钠钱硝溶，：再说硫酸盐，：碳酸磷酸盐，最终说碱类，四、盐与化肥1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。2、化肥的类型：氮肥:含有氮元素的称氮肥。磷肥:含有磷元素的称磷肥。钾肥:含有钾元素的称钾肥。3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要养分元素的称复合肥。4、氮肥：钱盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂密，含有组成叶绿素的重要元素。常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液。化肥：尿素CO（NH2

25、）2制取：酸与氨气反应制得氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3氨与硫酸：2NH3+H2S04=（NH4）2S04盐的组成中，所含的阳离子不肯定都是金属阳离子，也可以是困难阳离子（带电原子团）试验口：1、向硫酸铉浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变更？（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2O+2NH31试验2：把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变更？使潮湿的红色石湿试纸变石变更的缘由是什么？产物中产生的氨气，氨气是碱性的。【总结】钱盐与碱（可溶性碱）反应，都有能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铁盐的检验。俊根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液，

26、若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，则说明原溶液中含有钱根离子。磷肥的作用:促进农作物要根系发达，增加汲取养份和抗寒抗旱实力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。钾肥的作用:促进农作物生长旺盛，茎杆粗大，增加抗病虫害实力，促进糖和淀粉的生成。运用留意：长期运用会造成土壤板结,破坏土壤结构。所以须要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构，提高土壤肥力。1-5找寻金属变更的规律一、哪些物质是金属1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。2、金属用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产。3、金属物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。二、金属的化学性质金属

27、跟氧气的反应试验1：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，视察到：银白色镁带很快燃烧起来，发出刺眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色2Cu+O2=2CuO2Mg+029g试验将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，视察到溶液变成蓝色CuO+2HC1=CuCL+H2O金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧化生成铁锈。（主要成分是Fe2O3）结论:有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。氧化铝是一层致密的爱护膜。金属跟酸的反应将铝片放入盛有稀盐酸的

28、试管中，视察并记录现象：试验口：1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，视察到：镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生。2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声,说明产生的是氢京。反应的化学方程式分别为：Mg+2HC1=MgCl2H21Zn+2HC1=ZnCl2+H213、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，视察现象：镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生反应的化学方程式分别为：Mg+S04=MgSO4+H21Zn+H2SO4=ZnSo4+H21结论铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。【思索1】：铝制容器

29、在好用时应留意些什么？不行盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。【思索2：是否全部的金属都能被酸腐蚀？不是。排在金属活动依次表氢后面的金属就不能与酸溶液反应。金属跟某些盐溶液的反应试验2I、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段干净的铁丝，过一会儿取出，视察有什么变更：铁丝表面有一层红色物质生成。化学反应方程式为：FeCuS04=FeSO4Ku2 .在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段干净的铜丝，过一会儿取出，视察到：铜丝表面没变更。说明：铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变更。3 .在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段干净的铜丝，过一会儿取出，视察到浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成

30、，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变更。反应的化学方程式为：Cu+2AgN03=Cu(NO3)2+2Ag【思索】：依据以上试验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的依次为ZnCUAg,三、金属活动性依次：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性由强渐渐减弱金属活动性依次的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性依次中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。金属跟盐溶液的反应：在金属活动性依次中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。四、化学反应中的电子转移在反应物之间电子发生转移的反应，称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。

31、湿法炼铜：Fe+CuS04=FeSO4Cu试验已知排在金属活动性依次表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应的化学方程式，并推想可能产生的试验现象。把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚取的水中。有气体产生,酚酸的水显红色2Na+2H2O=2NaOH+H2t把一块绿豆大的金属钾放入1小杯滴有硫酸铜溶液中。有气体产生，硫酸铜溶液与KoH溶液反应产生氢氧化铜篮色沉淀。2K+2H2O=2KOH+t2K0H+CuS04=K2SO4+Cu(OH)211-6有机物的存在和变更一、一些简洁的有机物1.有机物的概念。(1)通常将含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。跟有机物相对应的是无机物，它

32、包括单质和无机化合物。(2)碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含碳的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相像，所以，通常将它们归到无机物中。(3)有机物大多含仃碳、氢、氧、料等元素。2 .甲烷(1)甲烷的化学式为CHo它是最简洁的一种有机物。稻草及动物粪便经过发酵也会产生大量的沼气，农村里常作燃料供热。(2)沼气、自然气和石油气的主要成分都是甲烷。火星的大气层也发觉有很多的甲烷试验上甲烷的可燃性点燃甲烷气体，在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，视察现象：产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊化学方程式为：CH+202I2+2由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故运用前须

33、要验纯。家庭在运用沼气或自然气体作燃料时要留意平安。3 .除甲烷外，(1)打火机中液体的主要成分-一丁烷(C.H.O),易被液化、具有可燃性它在空气中燃烧的化学方程式：2QH1o+1302=8C02+IOH2O(2)乙快C2H2,具有可燃性，燃烧时能产生3000度以上的高温，可以用于焊接和切割金属。它在空气中燃烧的化学方程式：2C+502=4C02+204 .有机物的特性。(1)大部分有机物熔点较低，易挥发，不易导电，易燃烧等。(2)很多有机物，如酒精、乙酸、苯等都是常见的、很好的溶剂5 .有机物的用途。(1)甲烷是常见的清洁燃料。(2)乙焕燃烧火焰用来割断或焊接金属。(3)乙烯是重要的化工原

34、料。(4)酒精用于消毒和作燃料。(5)乙酸用作食醋。二、对生命活动具有重大意义的有机物1 .有机物是生物体各组织的主要成分。人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢，都须要各种有机物的参与。2 .人体内最基本的有机物仃糖类、蛋白质、脂肪等。（1）糖类是人体消耗能量的主要来源（供能物质），也是合成人体中很多重要化合物的原料。常见的糖类有葡萄糖（单糖）、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖，最简洁的糖类是葡萄糖（仁%2。6）。（2）蛋白质是构成生物体的基本物质，蛋白质是细胞结构里最困难多变的一类大分子。相对分子量约在L2100万之间。蛋白质由C、H、0、N四种元素组成。1.燃烧指甲、头发或羊毛，能闻到烧焦羽毛气味

35、,同时看到黑烟。3 .点燃棉花纤维，能闻到烧焦的棉布气味。【思索】点燃棉花纤维和羊毛，所闻到气味为什么不同？棉花的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质（3）脂肪：由碳、氢、氧三种元素组成，摄入的脂肪，一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量，另一部分以贮存能量的形式存在于体内（皮下脂肪）。4 .人每天摄取的食物，大部分都是有机物。这些有机物在生命活动中经过道化邈、贮底、转化、消耗等过程不断地变更着，实现各种物质的转化和能量的转移。5 .自然界物质循环的基本途径。（1）自然界中各种无机物通过被植物汲取，从自然环境进入生物圈,变成有机物（2）通过生物之间的食物关系进行转移。生物体通过JS吸作用，将有机物转化为无机物,通过生物的排泄物和尸体的分解，使有机物变成无机物，回到自然环境中去。