第二部分活页 专题2 训练1.docx

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1、专题2实验流程及综合推断训练1实验流程1.自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳=，水样中有机物所含啖元素的质量水样的体枳)某学习兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。步骤1：量取50mL水样，参加足量硫酸，加热，通弗，并维持一段时间(装置见下列图，夹持类仪器省略)。步骤2：再向水样中参加过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO?),加热，充分反响，生成的CO?完全被100mL0.205molLT的Ba(OH)2溶液吸收。步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤

2、液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，参加指示剂，并滴加0.05000molL的H26溶液，发生反响：Ba(OH)2+H2C2O1=BaC2O.lI+2H20恰好完全反响时,共消耗H2Cq溶液20.00mLo(1)步骤1的目的是.(2)计算水样的总有机碳(以mg-L7表示)，并写出计算过程。(3)用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是o(4)高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氢盐和有机物所含碳元素转化为C02,结合高温燃烧的方法，改良上述实睑。请补充完整改良后的实验方案：取ML的水样，分为两等份；将其中一份水样高温燃烧，测定生成CO2的物质的量

3、为，1mol；,测定生成CO2的物质的量为mmol0利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为mg-LY用含字母的代数式表示)。2. (2019金陵中学学测模拟)镁、铝及其化合物有重要的用途。硝酸铝Al(N6)3是一种常用媒染剂。工业上用铝灰(主要含Al、AbO3、Fe2()3)制取硝酸铝晶体Al(NO3)3-9H20的流程如下：写出反响的离子方程式：、假设在实验室中完成反响II,为防止铝的损失，需要解决的问题是一，可采取的措施为。假设用下列图所示实验装置制取Al(NO3)3,通入水蒸气的作用是O(2)铝碳酸镁ALMgKCCh)C(OH)一用20用于治疗慢性胃炎。称取3.01g铝碳酸镁样品溶于50

4、mL2molLT的盐酸(过量)，收集到气体112IllL(标准状况)；往所得溶液中参加40mL3molL-的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、枯燥、称量得固体L74g；再将滤液稀释到100mL,测得溶液中OH一的浓度为0.1mol-Ll通过计算确定铝碳酸镁的化学式(写出计算过程)。3. (2019淮安市学测模拟)某兴趣小组对一份质量为100g的某种铝土矿(主要成分为Ak3和Si2,另有一些不参与反响的杂质)样品进行性质研究，具体如下：(1)在进行反响1时出现了如下列图所示的曲线，反响的过程中缓慢滴加NaoH溶液到a点即止。请问到a点时溶液中的溶质有。(2)假设反响2还生成一种复原性气体，请写

5、出反响2的化学反响方程式：一o(3)铝硅比的大小对氧化铝生产制备方法的选择提供依据(铝硅比(AS)=AU)3的质量分数/Si2的质量分数)，氧化铝的制备方法大致有：拜耳法(AS=810)、联合法(AS=57)、烧结法(AS=3.55)。为了研究以此类铝土矿生产氧化铝所适合的方法，该兴趣小组进行了如下的实验：向AlN中参加NaOH溶液(AIN+NaOH+H2O=NaA10?+NFht),当反响完全时共收集到L76mol的NIho将残渣经过洗涤、枯燥处理后，与过量的碳在隔绝空气、高温条件下发生反响(Si()2+3C=SiC+2C()t),当反响完全时共收集到CO气体5.6L(标准状况下)。:AlC

6、l3+3NaA102+6H20=4Al(OH)31+3NaCl请问假设以本份铝土矿样品为依据进行氧化铝的工业化生产，你认为何种方法比拟适合？(直接写出结果没有解题过程的不给分)4. (2019泰州中学学测模拟)碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。(1)钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、0两种元素的质量比为21：8,那么该固体产物的化学式为。(2)检验钢样灼烧生成气体中的C02,需要的试剂是(填字母)。a.酸性KMnO.溶液b.澄清石灰水c.饱和小苏打溶液d.浓H2SOi（3）取10.0Og钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体

7、用足量1%的H2O2溶液充分吸收，再用0.100Omol-L-NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00札；另取10.0Og钢样在大量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过通有足量碱石灰的U形管（如图），碱石灰增重0.614go用l%H2O2溶液吸收SO2,发生反响的离子方程式为o分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数。（写出计算过程）实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是（填字母）。a.U形管中生成的亚硫酸盐吸收了Qb.碱石灰吸收了空气中的C02c.气体通过碱石灰的流速过快，未被充分吸收答案精析1) (1)将水样中的COr和HC0；转化为C2,并将C2完全赶出小/八八、0

8、.05000molL,20.00mL,3,2) )j(H2CA)=,nn.Ll=1.00010mol,1000mLL与HzCQi反响的Ba(OH)2的物质的量/Ba(OH)=(1反2。=LooOXlOm。1，与CO2反响的Ba(OH)2的物质的量r小、10.205molL-l100mL.3,500mLCTBa(OH)2=1nnn,-1.000103moloc-nn,=5.00010,mol1000mLL25.00mL由水样中有机物转化而成CO2的物质的量/(CO2)=/?-Ba(OH)2=5.00010,mol,水样中有机物所含碳元素的物质的量(C)=(C02)=5.000IO-,mol热感5

9、0X1。1义12g)LX1OoOmg-gioi-1水样的总有机碳一系Ixz1n1ii-120mgL0oUmL10LmL加热过程中，损失了局部易挥发有机物(4)向另一份水样中参加足量硫酸，加热，通用，维持一段时间24000,-22. (1)02A120H+2H2O=2A1O;+3H2tA12O32OH-=2A1O+H2O如何控制反响终点(或硝酸的用量)将参加稀硝酸改为通入过量C02升高温度、搅拌，加快反响速率(2)/7(COt)=O.005mol、7(Mg2+)=0.03mol7(Al3+)=O.01mol(0H)=0.08mol/7(H2O)=0.02mol,进而得出化学式为Al2Mg6(CO

10、3)(OH),6仙2O。3. (I)NaAlO2.NaCl(2)A1A+N2+3C=2A1N3CO(3)由题可知:MNH3)=1.76InOlK(CO)=5.6L5.6那么(CO)=224mol=0.25molSiO2+3C=SiC2COt0.125mol0.25mol那么铝土矿中MSio2)=O.125X60g=7.5g由AlNNaOH+H2O=NaAlO2+NH31AlCl3+3NaA1026H20=4Al(OH)31+3NaCl可知存在以下比例关系：3NaA1024Al(OH)34A1N4NH31.32mol1.76molAl2O32NaA1020.66mol1.32mol那么铝土矿中Z

11、B(AI2O3)=102X0.66g=67.32gIf(ALO3)=67.32/100100%=67.32%Jf(SiO2)=7.5/100100%=7.5%那么AS=67.32%7.5%=8.97688.97610,所以应该选用拜耳法。4.(l)F31(2)abHA+Sd=2H+SOT/7(三)=7(SO2)=(NaOH)=1/2X0.02000L0.1000molL_1=l.000103mol乙c1.00010-mol32gmo.jf(三)=X100%=0.32%10.00gzz(CO2)=0.614g-w(SO2)=O.550g550sC)=(C)=44gm。L=O0125mol，(C)0.0125mol12g*mol10.00g100%=1.5%oab