第六章酸碱平衡与酸碱滴定法.docx
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1、第六章酸碱平衡与酸碱滴定法(现用教材第四章部分和第十七章部分)一、教学目的和要求:1.了解电解质与强电解质的些基本概念。2 .理解酸碱平衡中有关组分的分布系数及平衡浓度的计算,掌握一元弱酸(弱碱)和两性物质溶液酸度(PH)的计算,理解质子条件与多元弱酸的解离平衡及有关计算。3 .掌握酸碱质子理论及共规酸碱对间的关系,理解酸碱反应。4 .掌握同离子效应和缓冲溶液的组成及缓冲原理,掌握缓冲溶液PH值的计算和缓冲溶液配制方法,了解缓冲溶液的缓冲容量。5 .掌握酸碱滴定法的基本原理(滴定曲线、直接用强酸或强碱滴定及分步滴定的判断,滴定终点时PH值计算及指示剂的选择,滴定分析结果的计算),熟悉酸碱滴定法
2、的应用。二、教学内容(教材P62-67,P72-74):1 .电解质与强电解质,强电解质溶液(表现解离度,浓度和活度,离子强度)。2 .水的解离和PH标度,酸碱质子理论和酸碱反应。3 .一元弱酸、碱溶液的解离平衡,分布系数、分布曲线、质子条件、有关组分平衡浓度及溶液PH值计算,多元弱酸的解离平衡。4 .同离子效应和缓冲溶液,同离子效应及盐效应。5 .盐类水溶液中的解离平衡与PH计算。6 .酸碱指示剂变色原理和变色范围,酸碱滴定曲线和指示剂的选择。酸碱滴定法的应用。本章节教学内容采用讲授+板书辅以多媒体课件的教学方法进行。在复习中学知识(电解质、溶液酸碱性及其标度)基础上逐点分析、介绍弱电解质解
3、离平衡、酸碱质子理论及其溶液中物种的分布,推导相应的计算式及其适用条件,利用共期酸碱关系来计算盐溶液的PH值。着重讲授同离子效应及其实际应用一一缓冲溶液的有关内容,通过例题分析比较与弱酸(碱)溶液H+(OHD计算的异同,能正确应用计算式进行相应的计算。由缓冲溶液概念引入缓冲体系的组成、原理、缓冲能力、配制方法及其相应计算。结合解离平衡的知识学习有机弱酸(或弱碱)作酸碱指示剂的有关知识;根据计算强、弱电解质溶液PH值的知识,学习滴定过程的四个阶段溶液pH值的计算方法及其数据介绍酸碱滴定曲线和指示剂的选择三、教学重点和难点:1 .重点内容:各类弱电解质溶液中的解离平衡及酸度计算;同离子效应及盐效应
4、;缓冲溶液;盐溶液的酸碱性及计算:酸碱质子理论:酸碱滴定曲线及酸碱指示剂的选择。2 .难点内容:酸碱平衡中有关组分的分布系数与分布曲线,各类弱电解质溶液及盐溶液酸(碱)度的计算。多元弱酸溶液的解离平衡,同离子效应及其计算。四、教学过程设计:1.弱电解质的解离平衡:(1)结合中学教材中的实验介绍电解质的概念及其分类和结构特点,复习介绍水的解离平衡及其溶液酸碱性的标度;简单介绍表观解离度、活度、活度系数及离子强度的概念。(2)以元弱酸(乙酸)为例分析解离平衡,引出描述弱电解质解离能力大小的解离度。和解离平产叫f产衡常数布W,通过计算说明乙酸的解离度相当小,是一种弱酸。(3)数学方法处理弱酸溶液的近
5、似计算式得出稀释定律,对稀释定律及其各种算式予以比较和分析,并强调上述算式用于二元溶液体系,溶液稀释前后弱电解质的解离度不同。(4)弱酸(碱)溶液中物种的分布及溶液中H+离子浓度的计算。介绍质子条件,根据教简单的质子条件式例子,介绍对溶液组成离子浓度作精确计算、近似计算或最简计算时应满足的条件。质子条件式:酸碱反应的本质是质子转移,当反应达到平衡时,酸失去质子的数目必然与间得到的质子数目相等,这一原则称为质子条件,这种数量关系的数学表达式叫质子条件式。质子条件式依据质子转移关系,选择适当的物质作为考虑质子转移的起点,这种物质称为参考水准或零水准,通常将溶液中大量存在并参与质子转移的物质选做零水
6、准,然后根据质子转移数目相等的原则写出质子条件式。以弱酸(HAc)X混合酸(HCI+HAc)、二元酸(H2C2O4)和NaNH4HPO4为例分别分析他们的质子条件式。尤应指出:不参与质与转移的物种不能出现在质子条件式中;互为共为酸碱关系的两种物质不能同时作为零水准:为平衡电荷,多价离子的平衡浓度之前应有相应的系数。(5)多元弱酸(碱)是分步解离的,每步解离都有相应的解离平衡常数;由于具有心口心口外的特点,多元酸溶液的PH值主要是由第一步解离所决定。例题1:教材P61例4-1例题2:0.010molLTHAc溶液的解离度为0.042,计算:(I)HAC的解离常数和该溶液的C(H+)(2)将该HA
7、C溶液稀释一倍时,溶液中HAC的解离度和C(H+)各为多少?例题3:0.10molLT磷酸溶液中各种离子和分子浓度大小及其顺序。磷酸的各级解离平衡常数依次为7.52x10-3、6.23x10-8和2.2x10-13。由第一步得C(Y)=C(HzPOk)=ZaxlOimolL1,由第二步得C(HPO42-)=6.2xlO-8moL-,由第三步得C(PO4上)=5.7*10T9molLi浓度大小顺序为H3PO4H+H2PO4HPO42PO43OH-2 .酸碱质子理论:介绍阿累尼乌斯和劳莱-布朗斯坦特酸碱理论。酸碱质子理论对酸碱的定义及其相互关系一共挽关系。共扼酸口H+共加碱(举例,注意配位分子、配
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