第四章物质结构元素周期律.docx

《第四章物质结构元素周期律.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四章物质结构元素周期律.docx（3页珍藏版）》请在课桌文档上搜索。

1、第四章物质结构元素周期律第三节化学键（第一课时）【教学目标】发展学生宏观辨识与微观探析的核心素养：1 .通过金属钠与氯气反应生成氯化钠的过程，理解离子键、离子化合物的概念和实质；2 .介绍电子式的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。【教学重难点】教学重点：离子键、离子化合物的概念；电子式的书写教学难点：电子式表示离子化合物的形成过程【教学过程】一.新课导入【师】到目前为止，我们已经发现与合成的元素不过118种。然而，由这100多种元素的原子组成的物质却数以亿计。元素的原子通过什么作用结合在一起形成如此丰富多彩的物质呢？【师】介绍牛顿的引力学说，让学生产生认知冲突：分子量大的Hl比分子量小

2、的HF更易分解，与质量大引力强的说法不一致。【设计意图】通过科学家的理论假说，激发学生学习的兴趣，通过认知冲突引发学生深入思考原子之间的作用力。【师】进一步介绍贝采尼乌斯电化二元论，他把各元素原子之间相互作用归结为相反电性的微粒相互吸引。【师】我们一起来回顾钠在氯气中燃烧的实验，探究电化二元论的科学性。【生】学生描述实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，有白烟生成。【师】展示钠离子和氯离子的离子模型图，由此证明电化二元论的合理方面。【师】从原子结构的角度来看，钠原子为什么会失去电子成为带正电的钠离子，氯原子为什么会得到电子成为带负电的氯离子？【师】带领学生回顾德国科学家Kossel提出的

3、离子键理论。【师】画出钠原子、氯原子的结构示意图，并解释：根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需失去】个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需获得1个电子。钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。【设计意图】通过现象，探究本质，从感性认识到理性认识，从宏观表征到微观表征，引导学生深入思考离子键成键本质。二.新课讲授【板书】一、离子键1、成键微粒：阴

4、、阳离子2、成键元素：活泼金属与活泼非金属3、成键本质：阴、阳离子之间的静电作用【师】引入离子化合物的定义。请学生根据离子键的成键条件，归纳离子化合物的性质与特点。【板书】二、离子化合物特点1：离子化合物熔点一般较高，硬度也较大特点2：离子化合物是一类重要的电解质，熔融状态下能导电。常见离子化合物的范围：大多数盐类（AlCl3不是离子化合物）、活泼金属氧化物、强碱等。【过渡】符号表征离子化合物的形成过程，引出电子式的概念：为方便起见，我们在元素符号周围用“”或“X”来表示原子的最外层电子（价电子）。讲解用电子式表示原子、阴离子、阳离子、离子化合物及形成过程。【板书】三、电子式1、原子电子式：2

5、、离子电子式：3、离子化合物：4、用电子式表示出离子化合物的形成过程【设计意图】掌握用电子式表示离子化合物的形成过程。三.课堂小结【师】这节课从微粒间的相互作用的视角，讨论钠原子与氯原子如何形成氯化钠，从而引出了离子键的概念，也知道了氯化钠是离子化合物，并用电子式表示了氯化钠的形成过程。四.课后思考贝采尼乌斯的电化二元论能解释分子（如H2、C12等）的形成过程吗？【设计意图】引导学生对电化二元论进一步思考与质疑，培养学生查阅文献、像科学家一样去思考，发展学生科学探究与创新意识的核心素养。五,板书设计一、离子键1、成键微粒：阴、阳离子2、成键本质：阴、阳离子之间的静电作用3、成键元素：活泼金属与活泼非金属二、离子化合物特点1：离子化合物熔点一般较高，硬度也较大特点2：离子化合物是一类重要的电解质，熔融状态下能导电。常见离子化合物的范围：大多数盐类（AlCl3不是离子化合物）、活泼金属氧化物、强碱等。三、电子式1、原子电子式：2、离子电子式：3、离子化合物：4、用电子式表示出离子化合物的形成过程