8 专题综合检测(十).docx

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1、专题综合检测（十）（时间：45分钟；满分：100分）一、选择题（本题包括8小题，每小题5分，共40分）1.下列是某同学在试验报告中记录的数据，其中正确的是（）A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.用托盘天平称取8.75g食盐C.用广范PH试纸测得某溶液的PH为3.5D.用标准NaoH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaoH溶液23.IOmL解析：选D。本题考查常用仪器或用品的精确度，量筒和托盘天平的读数只读到一位小数；广范PH试纸只精确到整数；而滴定管的读数要读到两位小数，故选D。2 .（2023济南模拟）下列图示中有关操作或说明正确的是（）A.B.C.D.答案：C3 .下列有关仪器运用方法

2、或试验操作的说法正确的是（）A.锥形瓶用作反应容器时确定不能加热B.石蕊、酚酬等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂C.托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D.滴定管以及容量瓶在运用前需检查是否漏水解析：选D。A项，锥形瓶用作反应容器时可以垫上石棉网加热，错误：B项，一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂，错误；C项，若称量腐蚀性药品需用小烧杯，错误。4 .下列有关试验误差分析中，错误的是（）A.中和滴定试验中，盛装待测液的锥形瓶没有用待测液润洗，对试验结果无影响B.用容量瓶配制确定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低C.用润湿的PH试纸测某溶液的pH,测定结果不愿定有误差D.测定

3、中和热的试验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低解析：选B。A项，中和滴定时锥形瓶无需用待测液泄洗，正确；B项，定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，V偏小，C（B）偏大，错误；C项，用泄湿的PH试纸测溶液的PH时，相当于把原溶液稀释，中性溶液中加水PH不变，正确；D项，测定中和热的试脸中，若将碱液缓慢倒入酸溶液中，会造成热量的散失，导致所测中和热值偏低，正确。5. （2023甘肃庙三第一次诊断）用下列试验装置进行相应试验，设计正确且能达到试验目的的是（）A.用图1所示装置制取少量H?B.用图2所示装置分别Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C.用图3所示装置验证Na和水反应的热

4、效应D.用图4所示装置蒸干AlCb溶液制备无水AlCl3解析：选C。图1,长颈漏斗应伸入液面以下，错误；B项，Na2CO3与CH3COOC2H5互不相溶，只须要分液即可分别，错误；D项，蒸干AlCb溶液得不到无水AICl3,因为AP+会发生水解，错误。6. （2023南考全国卷H）由下列试验及现象不能推出相应结论的是（）试验现象结论A向2mL0.1moIL1的Fecb溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色慢慢消逝，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，快速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生Co2具有氧化性C加热盛有少量NH4HC

5、O3固体的试管，并在试管口放置潮湿的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的Nael和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象KSP(AgI)VKSP(AgCl)解析：选C。向FeCh溶液中加入足量铁粉后，Fe3+完全转4匕为Fe?+,滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性：FeFe2+,A项正确：燃着的金属钠能在装有Co2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C,说明Co2具有氧化性，B项正确：NH4HCO3受热分解生成的NH3能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，C

6、项错误；依据题中描述可知黄色沉淀为AgI,另一支试管中无明显现象，说明没有AgCl析出，可证明KSP（AgDVKSP（AgCD,D项正确。7.（2023洛阳统考）下列试验操作正确且能达到预期目的的是（）编号预期目的试验操作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醉反应欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓漠水，充分反应后，过滤证明S02具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中比较铜与镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(No3)2的混合液确定碳和硅两元素非金属性强弱将CO2通入Na2S

7、iO3水溶液中A.B.C.D.解析：选D。可依据金属钠分别与水和乙醇反应的猛烈程度比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，正确；CHz=CHCHO中的碳碳双键和醛基均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，错误；苯酚与澳反应生成的三澳苯酚能溶于苯，无法通过过滤除去苯中混有的苯酚，错误；SOz使酸性高镒酸钾溶液褪色，说明SCh具有还原性，不能说明SOz具有漂白性，错误；用石墨作电极电解含CM+和Mg2+的溶液，阴极只析出Cu,说明CM+的氧化性强于Mg2+,则Cu的金属性弱于Mg,正确；将CCh通入Na2SiO3水溶液中生成H2SiO3沉淀，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3的酸性，而HhCCh和H2SiO3分别

8、为碳元素和硅元素的最高价氧化物对应的水化物，能说明碳元素的非金属性比硅元素强，正确。综上所述，本题选D。8. (2023高考全国送11)用如图所示装置进行下列试验：将中溶液滴入中，预料的现象与实际相符的是()选项中物 质中物质预料中物质A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的 混合溶液立刻产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝 溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶 液高铳酸钾酸性溶液溶液慢慢褪色解析：选D。A项，Na2CO3NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与NaOH发生中和反应，再与Na2CO3分步发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3NaCl,NaHCO3+HCl=N

9、aCICO2t+H2O,因此起先阶段滴加稀盐酸，中不产生气泡。B项，常温下，浓硝酸与铝条发生钝化，铝条表面生成致密的氧化铝薄膜，阻挡内层铝与浓硝酸接着反应，中视察不到产生红棕色气体的现象0C项，将AlCl3溶液滴加到浓NaOH溶液中，由于NaOH过量，发生的反应为AICI3+4NaOH=NaAK)2+3NaCl+2H2,得不到大量白色沉淀OD项，KMnO4酸性溶液具有强氧化性，H2C2O4溶液具有较强的还原性，二者发生氧化还原反应：2Mn7+SH2C2O4+6H+=2Mn2,1OCO2t8H2O,由于Mnol被还原为Mn2+,中KMnO4酸性溶液慢慢褪色。二、非选择题(本题包括4小题，共60分

10、)9. (15分)硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO,另含ZnSio3、FeCO3CUo等)生产ZnSo47比0的一种流程如下：(1)步骤I包括酸浸和过滤两个操作。酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是(用化学方程式表示)。(2)步骤II中，在PH约为5.1的滤液中加入高铳酸钾，生成Fe(OH)3和Mno(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为O(3)步骤m所得滤渣C的主要成分是o(4)取28.70gZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变更如图所示。步骤IV中的烘干操作需在减压条

11、件下进行，其缘由是680时所得固体的化学式为。a.ZnOb.Zn3O(SO4)2c.ZnSO4d.ZnSO4HzO解析：(1)通入高温水蒸气目的是上升温度，使反应物充分混合，以加快反应速率：在步骤I中硅酸锌与硫酸会产生硅酸胶状沉淀，影响过滤。(4)从图中可以看出ZnSO47H2O受热易分解，所以干燥时应减压降温干燥。此题可以依据热重分析的一般思想，用解除法得到答案。B点物质为ZnSo4,D点物质为ZnO,由此得到C点物质为Zn3O(SO4)2。当然也可以用代入法解决。答案：(1)上升温度，使反应物充分混合，以加快反应速率H2SiO3+2NaOH-Na2SiO3+2H2O(2)3Fe2+MnOi

12、+8H2O=3Fe(OH)3I+MnO(OH)21+5H+(3)Cu、Zn(4)降低烘干的温度，防止ZnSO4-7H2O分解b10. (15分)(2023临川庙三模拟)某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与02反应后混合气体的成分。己知：沸点：SCh为-10,SCh为45；SCh遇水反应，放出大量热，产生酸雾;98.3%H2SO4可以吸取SO3和酸雾。供应的药品：Na2SO3固体、IOmOl/LH2SO4、催化剂（V2O5）、KMne）4固体、蒸僧水、0.5mol/LBaCb溶液、98.3%H2SO42.0molLNaOH溶液、品红溶液等。（1）该小组同学用Na2SO3固体与10

13、mol/LH2SO4混合制取So2。发生装置应当选用下图中装置（填字母）。（2）若选用上图中B装置制02,反应的方程式是o（3）该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置：9b中发生反应的化学方程式是oC中盛放的试剂是；中盛放的试剂是,其作用是O某同学提出用饱和的Na2SO3溶液代替98.3%的浓H2SO4,请你评价该方案是否可行，若可行不必说明理由；若不行行，简述其理由：。解析：试验室制取二氧化硫用Na2SO3固体与10mol/LH2SO4混合制取：Na2SO3+H2SO4（枝浓）=Na2SO4+SO2t+HzO,反应条件是常温，分液漏斗上有活塞，能通过限制滴加硫酸的速率来限制反应的

14、速率，所以选C。（2）B装置应满足的条件是反应物的状态是固态，反应条件是加热，供应的药品能制取氧气的是高镒酸钾，所以利用B装置制取氧气是加热高锈酸钾，化学方程式为2KMn4=B=K2Mn4+Mn2+2t。（3）从a装置进入b装置的气体是干燥的混合匀整的二氧化硫和氧气，在催化剂五氧化二板的作用下，发生反应：2SO2+O2催（剂2SO3o该试脸的目的是检验反应后混合气体的成分，因二氧化硫和氧气反应是可逆反应，所以从b装置导出的气体是二氧化硫、三氧化硫和氧气,c装置中装有0.5mol/LBaCl2溶液，三氧化硫和水反应生成硫酸，可以检脸三氧化硫，而二氧化硫和氧气均不与BaCl2溶液反应，d装置中装有

15、98.3%的浓H2SO4,作用是吸取除去三氧化硫，e装置中装有品红（或KMnO4）溶液，作用是检验并除去二氧化硫，品红（或KMno4）溶液颜色变浅说明有二氧化硫，f装置收集的是氧气。三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸和亚硫酸钠反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2I,生成的二氧化硫干扰对原混合气体中SCh的检验。答案：（I）C（2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2O21（3）2SO2+O2催;利2SO30.5mol/LBaCk溶液品红溶液（或KMnO4溶液）检验和除去SO2SCh与Na2SO3溶液反应生成SO2,干扰对原混合气体中SO2的检验11. （15分）爱惜环境是全

16、球关注的问题。I .某环保部门处理含CM电镀废水的方法如下（CN一和CNO一中N的化合价均为一3价）：I CN II的废水INaclQ 含CNo 一的废水NaClQ H2SO4N2、CO2 Cl2某学习小组依据上述方法，用下图试验装置进行该电镀废水处理的探讨。操作步骤：i.先关闭装置甲的旋塞，再将含CN废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液其中C(CN)为0.2OOmOl-L加入装置甲中，塞上橡皮塞。II .待装置甲中充分反应后，打开旋塞，使溶液全部流入装置乙中，关闭旋塞。iii测定干燥管I增加的质量。(1)写出装置乙中反应的离子方程式：O(2)装置丙中的试剂是,装置丁的作用是。(3

17、)假定上述试验中的气体都被充分吸取。若干燥管I增重1.408g,则CN一被处理的百分率为O(4)你认为用此装置进行试验，与(3)对比，CN-被处理的百分率将(填“偏高”“偏低”“无法确定”或“无影响”),简述你的理由:III .防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对Fe3+溶液脱硫技术的探讨已取得新成果。某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”，将过量的SCh通入FeCl3溶液中后，各取IOmL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种试验方案：方案：A中加入少量KMno4溶液，溶液紫红色褪去。方案：B中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：

18、C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述试验方案中不合理的是。解析：(1)依据图示，乙中CNer和CKy在酸性条件下发生氧化还原反应，最终CNCT被氧化为N2,CKr被还原为C12,依据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式。(2)装置丙的作用是吸取混合气中的HzO,试剂选择浓硫酸，装置丁的作用是吸取混合气中的Cl2O(3)干燥管I增加的质量为反应产生的CO2的质量，依据CC2,则被处理的(CN-)=408g%0.032mol,CN一被处理的百分率为二“丁X100%=80.0%o(5)方案不合理，因为So2、Fe?+均具有还原性，均能与KMno4发生氧化还原反应而使溶液褪

19、色。答案：2CNO+6C1O+8H+=N21+2CO21+3C12t+4H2O(2)浓硫酸吸取混合气中的Ck(3)80.0%(4)偏高部分Ck在装置丁中没有被完全吸取而在干燥管I中被吸取(或偏低部分CCh残留在装置内没有在干燥管I中被完全吸取或无法确定部分Cl2在干燥管I中被吸取，部分C2没有在干燥管I中被完全吸取)(开放性问题，回答合理即可)方案12. (15分)(2023高考江苏卷)试验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClo溶液与Fe(No3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4o已知KzFeCU具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05C、强碱性溶液中比较稳定，在F

20、/+和Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和02。(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为，将制备的Cb通过装置B可除去(填化学式)。(2)CL与KOH在较高温度下反应生成KClo3。在不变更KoH溶液的浓度和体积的条件下，限制反应在O5进行，试验中可实行的措施是、。(3)制备K2FeO4时，KCIO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为(4)提纯K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3KCl等杂质的试验方案为将确定量的LFeCh粗产品溶于冷的3molLiKOH溶液中，(试验中须运用的试剂有：饱和KOH溶液，乙

21、醇；除常用仪器外须运用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。解析：该反应的实质是MnOi氧化C，离子方程式为2MnO；+16H+10C=2Mn2+5C12t+8H2Oo这样制得的Cb中含有HCl,将CL与Hel的混合气体通过饱和食盐水，可除去HCL(2)缓慢滴加盐酸，对装置C用冰水浴降温，均有利于CL与KoH在O5的温度下发生反应生成KClOo(3)依据题中给出的LFeCh的性质，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液混合时，应在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中。(4)这里要依据题中给出的K2FeO4的性质和试脸中须运用的试剂和仪器，补充完善提纯K2FeO4的试脸方案。答案：(l)2MnOi+16Ht+10C=2Mn2b+5Cl2t+8H2OHCl(2)缓慢滴加盐酸装置C加冰水浴(3)在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中(4)用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KoH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤23次后，在真空干燥箱中干燥