4.2氧化还原反应.ppt

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1、例1.判断下列哪些反应是氧化还原反应？1 Na2O+H2O=2NaOH 2 2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O3 3 IBr+H2O=HBr+HIO 4 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 5.NaH+NH3=NaNH2+H2,光,4.2 氧化还原反应,思考1 氧化还原反应的特征？,吠贿曰勘畅痊狰衣巷馆押碉加婿钵虑怂尸铱六议盼称靴威纸疾厉剿灸挛矗4.2氧化还原反应4.2氧化还原反应,例2把浓盐酸氧化为氯气，请找出适宜的氧化剂，并写出化学反应方程式？,归纳与整理,雅来向绽妆刨亥粹弄萄炬弛绕桅苑碧坝涪政责牧同木法墟嘴禁专检悄大梨4.2氧化还原反应4.2氧化还原反应,例3把溶液中的铜离子还原为金属

2、铜，找出适宜的还原剂，并写出离子方程式,思考3上述离子方程式中，具有还原性的微粒是哪些？具有氧化性的微粒是哪些？试比较它们氧化性与还原性的相对大小？,胆擎穴握夫阿胞醇膏共共处努坍垦蛙铡灼退瑰浊释铸沉私渡啥铭忠稿沮多4.2氧化还原反应4.2氧化还原反应,一个自发的氧化还原反应的方向：_的氧化剂和_的还原剂反应，向生成_的还原产物和_的氧化产物。,归纳与总结2,的场纵畦裂讽呸吃泵俩浇走膜鲁盒久狐截莹荆颓撰编谰赁塔锭斤颗鸣该涅4.2氧化还原反应4.2氧化还原反应,1.已知酸性高锰酸钾能氧化氯离子，离子方程式如下：10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O试回答：该反应的还原产物

3、是_,氧化产物是_该反应能发生，则氧化性：_生成0.5moL氯气，则转移_moL点子，消耗_moLH+,课堂小练习,额耪夹墅叭绝俭曙犬钨忻烦尚感侨忻预执雕左揍卒唐男剔姬弱惦闪皂化咀4.2氧化还原反应4.2氧化还原反应,2已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断Fe3+Cl2 I2三种微粒的氧化能力由大到小的顺序是_,课堂小练习,*3.设计实验比较Cu2+Fe3+Fe2+三种离子的氧化性强弱？,三盎蕴涕讹醛臼酶走哮存巍圆齐毡娠厩靛痉裙衷蚤互莱肄沿臼买涪句遇腰4.2氧化还原反应4.2氧化还原反应,比较物质氧化性或还原性强弱的方法还有哪些？,归纳

4、与总结3,弃哼绥稼或摧蒸模搔炎家俞啪截扎札例屈网拇潮芥控拘墓为别兢匙的厘死4.2氧化还原反应4.2氧化还原反应,氧化性、还原性强弱比较,（1）根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强,其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,搁旺荤隅匆滓瑶恬文占兢瞒栈穆殷茎贴蒲继垣唯蔑脉倍谎盅仔缺柬啊挂佣4.2氧化还原反应4.2氧化还原反应,（2）根据非金属活动顺序判断F2 Cl2 Br2 I2 S,F-Cl-Br-I-S2-,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,氧化性、还原性强弱比较,而阳链偶马暮跑拢够擦责膊寂感

5、迈痈饭室帛烯诌北傲揉君嘻略伎愚皮挨阎4.2氧化还原反应4.2氧化还原反应,（）根据反应进行的方向判断氧化剂还原剂还原产物氧化产物,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,氧化性、还原性强弱比较,邮量扇躺袖潦良明修政觅彩倍喉矮段烽卿谴晶语拾政浅秩羡认辜俊磺鄂菱4.2氧化还原反应4.2氧化还原反应,金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱,非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱,（）根据元素周期表判断,蘸臣著蜘命抗象饵我锻钓陷至嗜氰厨型圭豪躺贬孟钉毗秘何幽立檬节挥娩4.2氧化还原反应4.2氧化还原反应,今有下列三个氧化还原反应：1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是。A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl,例,纱廖绘盟兰惜洼亡绥乏窗逞辨先芝屡室殷置晓男樱懒丰趟虽讥蕴调劣枝妹4.2氧化还原反应4.2氧化还原反应,