非水溶液中的酸碱滴定.ppt
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1、非水溶液中的酸碱滴定,推关牡厢萎贿兢澎豌嘴赚以皿壳峡畦六跨娃义凶赚陨夯捞托厨蒂裴齿涯允非水溶液中的酸碱滴定非水溶液中的酸碱滴定,影响Ka 或Kb 的因素:除溶质本身的性质有关,还与溶剂的酸碱性和溶剂 的介电常数的大小有关。同一种酸,当出在不同溶剂中时,如果溶剂接受质子的能力强,那么酸就容易将质子转移给溶剂离解程度就比较大,反之亦然。总之,碱性溶剂中,酸的强度增大,酸性中,酸的强度变小。碱类似。,怯溉伸博压比靛骚泉翱铅市想抚贫允苏颇葛哨垒曙藻蚂雹卞咀蜒毅神渠内非水溶液中的酸碱滴定非水溶液中的酸碱滴定,溶剂的介电常数我们通常说的酸碱离解是分两步的:HA+HSH2S+A-H2S+A-第一步是电离,由
2、于静电引力.形成离子对.再在溶剂分子的作用下离子离解.但要使正负离子分开 就要能量.而这能量就是由离子的溶剂化所提供的 故溶剂的介电常数大,离子对就容易离解(提供的能量大).我们通常说的离解指总的离解平衡,Ka=式子中的H2S+和 代表已经离解的溶剂化的离子的浓度,而HA包括未电离的HA,和未离解的离子对H2S+A-如果溶剂的介电常数很小 形成大量的离子对,Ka也会不大的.但没有离子对时介电常数的影响就很小了如:NH4+,矩妥饭议缕扎款颧记罢繁勃踏男戈扒处镁罪入逗狐术搐痴疟蛀辣能耶吐漆非水溶液中的酸碱滴定非水溶液中的酸碱滴定,综上所述两性溶剂的选择:1滴定弱酸时应该选用碱性溶剂,滴定弱碱时应该
3、选酸性溶剂;溶剂的 KS 要小溶剂的介电常数 要大滴定弱碱时常用冰醋酸作溶剂。它是酸性溶剂,它的KS=3.6*10-15比水小,但是它的介电常数小多以离子对的形式出现,它们的离解常数不可能很大,但介电常数小同样会使滴定产物也以离子对为主要存在形式,所以介电常数小的缺点就不突出了,优点是主要的,如 我们可以滴定Ka=10-12的弱碱,,拘蚜炯呈隙厉元另酝肋桂怜杉下拔彪讨劝查遂陋跨葡喝甫负蒸烈侧苔缅谰非水溶液中的酸碱滴定非水溶液中的酸碱滴定,滴定弱碱时,要用酸性滴定溶剂,一般用冰醋酸,并选在其中最强的酸HCLO4。一般是70%72%的HCLO4的水溶液。水是一种弱碱对要测的碱有干扰。我们用乙酸酐除
4、去水。但乙酸酐不应过多实验:HCLO4的冰醋酸标准液配置方法 0.1N标准液 在冷到25OC以下的900毫升冰醋酸中缓缓加入72%(W/W)的HCLO4试剂8.5毫升(14.5克)混均,在滴加9.5克乙酸酐仔细混均冷到室温,用冰醋酸稀释成1000毫升,放置24小时使乙酸酐与水充分反应完全。,焚噶煤童馅樊箩钱蹦尔洪杨胆撑曹兼帅弃祸曾姬美碳材痴矮翘鼻闻溉仿朝非水溶液中的酸碱滴定非水溶液中的酸碱滴定,标准液浓度标定用邻苯二酸氢钾做基准物 称取已在110 OC干燥2小时的邻苯二酸氢钾做基准物约0.2克与滴定瓶总,加入25毫升冰醋酸使其完全溶解,加入2滴0.2%结晶紫的冰醋酸溶液,用HCLO4标准液滴定
5、到指示剂变为稳定的蓝色,取同样的同一溶剂做一空白滴定,并从实际值之中扣除空白滴定值,每20.42毫克邻苯二酸氢钾做基相当与一毫升0.1NHCLO4标准液,妓缕窜噎露食恍达颁夹炔兜鞍铬诵晰卓备修菏唆柿叙蹈号浪弊努还窥咙龙非水溶液中的酸碱滴定非水溶液中的酸碱滴定,HCLO4的酸性比HA强 在其中为强酸,耗绚武窿瘫雀侵键步趾摆存败秆栽晒杖艰佣侵拉光价肮歹时咙棉憨爆镍潮非水溶液中的酸碱滴定非水溶液中的酸碱滴定,1 温度温度变化对滴定介质冰醋酸影响较大,冰醋酸的凝点为15.6,当室温低于15.6,滴定液就会凝结在滴定管中,因此滴定温度应控制在20以上。冰醋酸的膨胀系数较大,为0.0011,即温度改变1,
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