醋酸电离离解常数的测定.ppt
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1、实验九 醋酸电离离解常数的测定,悸敞按素七汉浩挺禹粕眺甸宪连陇孩燥雀素翱裴煌互涤甲涅披唐缚慌沃匆醋酸电离离解常数的测定醋酸电离离解常数的测定,实验目的,1.学会用电导法测定一元弱酸的解离常数;2.熟悉电导池、电导池常数、溶液电导(或电导率)等相关基本概念;3.掌握电桥法测量溶液电导的实验方法和技术。,栏旧挝窘懈樱蛇骆孽畜啪满刀澳慧泣崎播蒜雾复导侧握颜域透砖掀辉漫安醋酸电离离解常数的测定醋酸电离离解常数的测定,实验原理,根据Arrhenius(阿累尼乌斯)的电离理论,弱电解质与强电解质不同,它在溶液中仅部分解离,离子和未解离的分子之间存在着动态平衡。如乙酸水溶液中,设c为乙酸的原始浓度,c为解离
2、度,其解离平衡为:HAc H+Ac-电离刚开始时:c 0 0电离平衡时:c(1-c)cc cc设其解离常数为K,则=cc2/(1-c)(1)由电化学理论可知,浓度为c的弱电解质稀溶液的解离度c 应等于该浓度下的摩尔电导率m和溶液在无限稀时的摩尔电导率之比,即(2)将(2)代入(1)式得:(3)在上式中,c为已知,m通过本实验求得,尽管随温度的变化而变化,但仍然可以应用离子独立运动定律计算得到。(4),琐买侨膘怠士侗犹绿沛歪妇宵患赖径跟劝个秩抹顽沁再娘场鹿痢睡驰垫亏醋酸电离离解常数的测定醋酸电离离解常数的测定,实验原理,在298.15K时(HAc)3.90710-2Sm2mol-1。任意温度下,
3、,t(H+)m,25C(H+)1+0.014(t-25)349.8210410.014(t25)Sm2mol1,t(Ac-)m,25C(Ac-)1+0.02(t-25)40.910410.02(t25)Sm2mol1如何求得指定温度和浓度下的摩尔电导率m呢?我们通过测盛有稀溶液的电导池里的电导G或电导率的方法来解决。,当浓度c的单位用molL1表示而摩尔电导率m的单位用Sm2mol1表示时,m=0.001/c(5)式中电导率的单位是Sm-1,l为测量的电导电极两极片间的间距,A为电极片的截面积,对于一个固定的电导池,l和A都是定值,故比值 l/A为一常数,称为电池常数Kcell。所以有=Kce
4、ll/R(6),适吹其涸锚高滞瞳编现戳矽馁楼辛婚遂钞陪膘朴穆标贝傈峭诛薪瞬帖沟彤醋酸电离离解常数的测定醋酸电离离解常数的测定,根据以上关系,只要我们在指定温度下测得不同浓度下的电导率(用电导率仪)或溶液的电阻(用1000Hz交流电下的惠斯通电桥测),就可以计算出摩尔电导率m,再根据式(3),即可计算出解离常数K来。本实验我们采用测溶液电阻的方法,先用已知电导率的KCl标准溶液测出那个条件下的特征电阻值RS,算出Kcell;然后使用同一电导池测定待测乙酸溶液的电阻Rx,最后就可以得到解离常数K,溶液的电导通常利用惠斯通电桥来测定,线路如图,其中S为音频讯号发生器,R1,R2,R3是三个可变电阻箱
5、,RX为待测溶液的电阻值,H为示零装置,C1是与电阻R1并联的一个可变电容,用以平衡电导电极的电容。测定时调节R1,R2,R3和C1,使H无电流通过,此时表明B、D两点电位相等,电桥达到了平衡(示波器上的正弦波就变成一条直线),即有:,,,的倒数即为该溶液的电导。,椒协茫米睡由荣烬吾哈碱冗旨吹悬释谴惦空宛铆臼嫂韧绞奏砂芬莎反崭武醋酸电离离解常数的测定醋酸电离离解常数的测定,霉蓄闺韧泉懦焚巍漆厂摆引阅曙驯克至吻贩沽踏嘶延奎誓讳荤狂筐择甸墒醋酸电离离解常数的测定醋酸电离离解常数的测定,实验步骤,1.调节恒温水浴温度为25.000.05或30.000.052.C/2和C/4浓度HAc溶液的配制:用移
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