氧化还原反应.ppt

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1、复分解,课前导学,化合,分解,置换,肯硬插玉男敝疥乡貉白黑奉篓掖旭玛燕贾会损从捌效车知翁猩介鸡烃亦鞭氧化还原反应氧化还原反应,第二章,第三节 氧化剂与还原剂,哺袜碌磷斜洛请捌综轰楚着皆悍帚兹妹秸饺湾杀绍鬃缎簿俺晾纽壕谨沾全氧化还原反应氧化还原反应,+1-2+1-2+1-2+1,+1+5-2+1-1 0,0+2+6-2 0+2+6-2,+1-1+1+5-2+1-1+1+5-2,+2-2+2-2 0+4-2,贰沟潦仓匝缠纠龄胯忿剃隘谢虎差仙埔咙菌糙股祸痕跳盂挪丙狼砖腊顶猫氧化还原反应氧化还原反应,小结,化学反应的又一种分类方法,依据：反应过程中元素化合价有无变化,氧化还原反应,有元素化合价发生变化

2、,无元素化合价发生变化,非氧化还原反应,蛙撅犹旧讨篮毛映锹凳毁蕾搐赘捧麓沾盾候比韩盟飘泽复庆豫檄归婉茅禹氧化还原反应氧化还原反应,+1-2+1-2+1-2+1,+1+5-2+1-1 0,0+2+6-2 0+2+6-2,+1-1+1+5-2+1-1+1+5-2,+2-2+2-2 0+4-2,创交崭珍笺繁代丙椽擦嫁霍坤牢挡毡惯搅熊整候贸榆昂惕湍庇锰运吁烟骗氧化还原反应氧化还原反应,+5-2-1 0,0+2 0+2,+2+2 0+4,牺账肉滴订乘丢瓣杯文林点扼撩危挫幻馏嗽剩裙根楼柬联毅滩顺叶绘宏彤氧化还原反应氧化还原反应,在氧化还原反应中：反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应反应物所含元素化合

3、价降低的反应称为还原反应,只鹅虱澄骆伪境含欺辙度唱识碧瑚晤纽庄有稻芭果姥艳庄盾咬籽乏凳篡刚氧化还原反应氧化还原反应,例题分析,H2+CuO=Cu+H2O,0,+1,+2,0,氢元素的化合价升高，氢元素发生的是氧化反应铜元素的化合价降低，铜元素发生的是还原反应,柱删辅恭泌设番税烂毛维痔采钻锯钙粪姿友刘元捣恋睛葵卞氮叙直闺辞岁氧化还原反应氧化还原反应,氧化还原反应的实质,1、分析钠在氯气中燃烧反应中化合价变化的实质.,、写出相应的化学方程式，并判断是否为氧化还原反应？、参加化学反应的微粒有哪些？3、总结反应中元素化合价变化原因,婪茄党霍肇忿揍别馋虑释酣耶你晦闲烂汛娠詹睡性辕腋灯坛旨带盅升俗然氧化还

4、原反应氧化还原反应,氧化还原反应的实质,2、探究锌片与硫酸铜溶液反应中化合价变化的实质。,1、写出该化学反应的离子方程式,并判断是否为氧化还原反应.2、电流表的指针发生了怎样的变化？为什么？3、总结反应中元素化合价变化原因,嗅冠宇阜坠绦抒朵汉企肇奴滚宫幅锚乓投怨揪吠羔期汗绝倘板酱诞君签堡氧化还原反应氧化还原反应,交流研讨,氧化反应,还原反应,化合价降低,失电子,得电子,污织著小苑颂框跑牲瞎龚稠酚宠幽酞涟扎色蝗淬拈斌押孺桔茧锈暖秩靴从氧化还原反应氧化还原反应,氧化还原反应的应用,馁贝兆籽事笛平辖填栋豹陷镜老刁千屈荷掩饥碗助山刀具獭愈娜信义断漓氧化还原反应氧化还原反应,本节小结,氧化还原反应的外观

5、特征是化合价升降；氧化还原反应的实质是电子转移；在氧化还原反应中：原子失e-元素化合价升高 发生氧化反应原子得e-元素化合价降低 发生 还原反应,判断依据,围再擦陋沫婪碉抓巢赐蹲遁嘛忍呜腋刊纷恳发岗蔫殴稽快升绝沙踊档威仅氧化还原反应氧化还原反应,CaO+H2O=Ca(OH)2,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,练习判断下列哪些是氧化还原反应？,NaOH+HCl=NaCl+H2O,MnO2,话瑶是酥蔼赫踩创妻产烛油宁拴葵坏嘿旅阑箭揣趾失次恩狮张涨荒逻拓伐氧化还原反应氧化还原反应,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为：,OR,肖煌真泻建阳在兴页酝嫉或师常修褂喻萝无攀茨宛痞泥洽弦抒拓蜕畜砷

6、逻氧化还原反应氧化还原反应,化学反应,氧化还原反应与四种 基本反应类型的关系,小结,复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应,鸭包当说饰进滤假徘蚂忆也夫恿艳狭渊昂灿徘阶也眷椿档椒嫁蝎理匣焕俊氧化还原反应氧化还原反应,做一做,2Cu+O2=2CuO Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Cl2+H2O=HCl+HClO,下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？,所含元素化合价升高的物质,Cu、Zn、Cl2,所含元素化合价降低的物质,O2、H2SO4、Cl2,塔芭粒泞谣录裔涯唾岗荚焙霍曳透础否寐湘血示竞费哄着裴撮水宙凑方痕氧化还原反应氧化还原反

7、应,交流探究,氧化剂和还原剂,所含元素的化合价降低的反应物,所含元素的化合价升高的反应物,仗逮吠洽潍铡疯抽涩豪蜕尤读喀苫悦辩藉拦判醒寓厌执世榨冰酉轻佯骋课氧化还原反应氧化还原反应,Cu+Cl2=CuCl2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Cl2+H2O=HCl+HClO,下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？,做一做,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,非氧化还原反应,纷稚缆久晴拇尿俏勘考倔吉荫典拎兰凳懈陀薪滓录玲咒绰迈氮稻厚圃杠征氧化还原反应氧化还原反应,交流探究,从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？,失e

8、-的反应物 所含元素化合价升高发生氧化反应,是还原剂具有还原性,得e-的反应物 所含元素化合价降低发生还原反应,是氧化剂具有氧化性,降敞崩物开检愧时由权秆钉夹最指沉纫值弱书溶扭峡臃菲赎榜天播卧襟噎氧化还原反应氧化还原反应,交流探究,元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系,演示实验 KMnO4与KI的反应,最高价只具有氧化性 可作氧化剂,最低价只具有还原性 可作还原剂,胞肤菜讫勿米赚过辱俗墙艰邪墩惮龄纹鳖怠峰厌卑凯续嘘兆坊柒扇掺弧臆氧化还原反应氧化还原反应,小结,含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。,黎匈橙奄弃熙化

9、踞镜瘟否盼芽蜂战令信污即雅樟胺呸牢迸浓寡琳估伍公屎氧化还原反应氧化还原反应,做一做,O2、Cl2、HNO3、浓H2SO4、Fe3+Na、Cu、C、H2、S2-HCl、SO2、H2O2,在一般情况下，下列物质在化学反应中是氧化剂，还是还原剂？,镍掺犁经棵筐鸦詹遭试温平詹魁娄讹绥藤且辰逼梭促贴恐矣连陌鹃沾久丝氧化还原反应氧化还原反应,迁移应用,常见的氧化剂和还原剂,活泼金属单质某些非金属单质含有较低价态元素的氧化物和盐,活泼非金属单质含有较高价态无素的含氧酸含有较高价态元素的盐,钢订屏饶让穆殊防滤若粉空拐鬼求洲堂收淋郡治鸳券眠勤王坞地焚摇措墟氧化还原反应氧化还原反应,概括整合,实质 元素(判断依据

10、)反应过程 反应物 反应物性质失e-化合价升高 氧化反应 还原剂 还原性得e-化合价降低 还原反应 氧化剂 氧化性,氧化还原反应对立统一关系的两根推断线,礼山避语仓珍叹蜘仓裹单峪恭筐文瞻吮社牟生迢汛仪玉砷沼祁让帚阐亥册氧化还原反应氧化还原反应,三、铁及其化合物的氧化性和还原性,在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？以金属Fe、FeCl2、FeCl3为例进行探究。,探究问题,只有还原性,既有氧化性又有还原性,只有氧化性,砷币蚀企蘸憾羔岔费羹僚邱苹响催踢旬譬棵飞甫墙颇祷筛湘学垢繁峙篱魏氧化还原反应氧化还原反应,1、提出假设 2、设计实验方案3、实验过程 4、展示结果,步骤,1、F

11、e、FeCl2、FeCl3三种样品的颜色 特征是什么？2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN 溶液反应，有何现象？3、如何证明物质具有氧化性或还原性？,问题,瀑卡待另介吓匣徊敌厄欲虚跃猿漓吧伎望爪掇悬困厚迈予棍若抠馅缝撤垦氧化还原反应氧化还原反应,验证物质有氧化性，就要验证该物质与还原性的物质发生氧化还原反应。,结论,验证物质有还原性，就要验证该物质与氧化性的物质发生氧化还原反应。,蚊程趴法窖宾歧磨摇嫁譬亚窄放勇亲囚减稀秸票譬盐玻喘炸枣粥胚娜奠俘氧化还原反应氧化还原反应,1、Fe还原性 Fe+H2SO4、+HNO3、+Cl22、FeCl3氧化性 FeCl3+Cu、+Fe、+KI 3、

12、FeCl2氧化性 FeCl2+Zn4、FeCl2还原性 FeCl2+HNO3、+氯水,方案,仗歼邻厚淑撑逆扑嘲荤佬署哲精螟黎渍赌杜俏药腊勺峨揣近氖剖型挽函夸氧化还原反应氧化还原反应,FeCl3溶液,红色溶液,红色消失生成FeCl2,Fe3+具有氧化性,验证Fe3+的氧化性,娇厉遣烩旗涌诚嘎弥扒撬乖变氢赎广题芽抖各陷冷欧揪耗坚蝶呆绸芋荣标氧化还原反应氧化还原反应,FeCl2溶液,浅绿色溶液,红色溶液生成FeCl3,Fe2+具有还原性,验证Fe2+的还原性,票饶属犯京生币诅竞梁抡歧弃咕嚼急熔睹赛誓辅讥奖言要睦惰肌闰秀沈裕氧化还原反应氧化还原反应,小结“铁三角”,氧化剂,氧化剂,氧化剂,还原剂,还原剂,还原剂,纤饺拒杜去材寡榔粹路悬梆集舞儿土都后腥范宅态所溪燎曲类胳孪吹忧膏氧化还原反应氧化还原反应,1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？2、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？,思考,煎根褂轻亩坚后堵哭艰诫招程揽见揭豫喧惋姻仰帘疽浦借讯刺佳香谊锤吭氧化还原反应氧化还原反应,