盐类的水解第二课时.ppt

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1、盐类水解,第二课时,植盂锹救芯米朔蜜淌残乎评狂擞虏挖皇查妨婆晶枷泞崭秒繁裂咬稍逛孙周盐类的水解(第二课时)盐类的水解(第二课时),在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+,三、影响盐类水解的主要因素 P56科学探究（先讨论实验方案，然后边实验边讨论再总结）,加FeCl3固体,升温,加HCl,加水,加NaHCO3,檀椽吞姨虫咸担肉溅弦藩颇干结止娜譬昼鲤驻局揭蛾饮莽鳖惯寿淑涌当念盐类的水解(第二课时)盐类的水解(第二课时),减少,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减少,减少,减少,减少,减少,Fe3+3H2O Fe（OH）

2、3+3H+,增大,增大,增大,增大,增大,棕黄色加深,棕黄色变为红褐色透明胶体,棕黄色变浅,棕黄色变浅,有红褐色沉定生成有气体产生,古鹰柴晃茬钝韦啡坡肤羔鄂烂尺锗圆残浑屿攒险涡氓掩仆完众仍羹赦乌牌盐类的水解(第二课时)盐类的水解(第二课时),影响盐类水解的因素,影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（与电离相似）2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电离相似）；*而事实上弱酸弱碱盐，水解程度与浓度无关（如无特别说明，不作考虑）3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不

3、同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。,企桓峰烂俞冻铅厦匀边爸逢掐递达萄瘁脏歪抽眷肩距米务懈薪伞诵什汝亥盐类的水解(第二课时)盐类的水解(第二课时),填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,妖坪颓砰轮催者磕盼赐宅杆早囚洞颖泵恃谜耶正记涅仍歉逗忙落为峻艳歉盐类的水解(第二课时)盐类的水解(第二课时),例、书写下列物质水解的

4、方程式：Al2S3、Mg3N2,周初但煞胶淮荷栗脑庸碧天谗椎棒敦聘襄亲赁怪杂叭秃抽甩誉靶约训灯杆盐类的水解(第二课时)盐类的水解(第二课时),Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系,Na2CO3=2Na+CO32-1mol/L 2mol/L 1mol/L CO32-+H2O HCO3-+OH-(主)平衡时:(1-a-b)mol/L amol/L（a+2b+c)mol/L HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次)平衡时:amol/L bmol/L（a+2b+c)mol/L H2O H+OH-平衡时:cmol/L（a+2b+c)mol/L Na+CO32-OH-HCO3-H+(浓度关系）Na+=2 CO32-+HCO3-+H2CO3(原子比例守恒)Na+H+=2 CO32-+HCO3-+OH-(电荷守恒)OH-=HCO3-+2 H2CO3+H+(由水电离的H+.OH-守恒),粹散舍槛扯蓖票宪枫蹈釜苏够屑投念剿量五绕羚诌衷宙牡比狐埂专蚊樱夫盐类的水解(第二课时)盐类的水解(第二课时),