第一章第一节元素周期表.docx

《第一章第一节元素周期表.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章第一节元素周期表.docx（6页珍藏版）》请在课桌文档上搜索。

1、第一章第一节元素周期表（第1课时）教学目标：知识与技能：1、了解元素周期表的结构以及周期族的概念。2、理解和掌握元素周期表的结构特征。3、根据有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。过程与方法：1、通过对元素周期表的解读，教材的阅读，培养学生归纳、总结，形成规律的能力。2、培养学生理解求知与探索感性一理性一感性的认知过程。情感态度价值观：通过学习，培养学生勤于观察，勤于总结思考的科学态度。重点难点：认识周期表的结构；了解原子结构与元素性质之间的关系。元素的原子结构与其在元素周期表的位置的相互推断；金属族与非金属族的性质递变规律的判断。教学过程：思考与交流1画出元素周期表标出周期和

2、族序数，请你说出元素周期表的基本结构。2）在表中画出前20号元素的原子结构示意图。从原子序数和核外电子排布的角度你能找出元素在周期表中的编排规律吗？一、元素周期表个纵行）小结1）三长两短一不全：七主七副零八族”2）周期从上到下依次为第1、26、7周期（周期序数可用阿拉伯数字或中文大写数字）3）族序数只能使用希腊数字表示。主族用A表示，副族用B表示。周期表从左至右族序数依次是IA、1IA.IllB.IVBVBVIBsVllB,VIDIB.11B.IlIA.IVA.VA、VIA、V11AO4）用周期和族来表示元素在周期表中的位置氯元素在周期表中中的位置描述为:第三周期第VIlA族（错误表示：第In

3、周期、第七主族、第Vn族等）2、元素周期表的编排原则同周期元素：电子层数相同，从左至右原子序数递增；同族元素：最外层电子数相同，从上到下电子层数递增思考与交流D已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断位于第几周期,第几族?2）已知某元素位于周期表中第2周期，第VnA族，画出该元素的原子结构示意图。3第84号元素位于周期表的什么位置？3、元索的原子结构与其在周期表中的位置关系1）周期数=电子层数主族序数=最外层电子数2原子序数一稀有气体原子序数（相近且小）=元素在周期表中的纵行数。（O族、IA族元素的原子序数）练习1、填写下表元素甲乙丙丁原子序数613元素符号Mg周期2族VIA2、在短周期元素中

4、，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确认为哪一类元素3、填空第三周期第IVA族的元素原子序数是：Na元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数=周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期序数=族序数2倍的有：.4,下列各表中数字（表示原子序数）所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（）第2课时思考与交流1在元素周期表中找到Li、Na、K,Rb、CS这些元素，指出它们的位置关系，它们统称为什么元素？2）完成P5页的表格，指出碱金属元素原子结构的相同点和变化规律二、元素的性质与原子结构一碱金属

5、元素的性质与原子结构1.减金属元素原子结构的相似性和递变那律：相似性：最外层电子数相同;都易/_（填得或失）电子。递变性：从Li到Cs:电子层数逐渐增多：原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱；越.易（填易”或难）失电子思考与交流3）碱金属元素化学性质如何？它们能与哪些物质发生反应？反应的情况怎样?4你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗？科学探究钾、钠分别与氧气和水的反应2、碱金属元素的化学性质钾比钠更容易燃烧：钾与水反应时比钠与水的反应更剧烈3.喊金属元素的性质与原子结构的关系：原子结构化学性质相似性最外层电子数相同,化学性质都适避能与非金属单质或水反应，都易失去电子。元素

6、在化合物中的化合价都为+1”递变性从Li到Cs:电子层数逐渐增多：原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱；越易失电子从L倒CS金属单质性质越来越活泼：金属越容易与氧气或水反应氢氧化物的碱性逐渐增强：元素的金属性逐渐增强。4、碱金属物理性质的相似性和规律性相似性：除他外，其余都呈银白色，都比较软，有延展性，密度都比较小，熔沸点较低，导电导热性好。规律性：从锂到筋，密度逐渐增大（钾除外）熔沸点逐渐降低练习结合卤素的原子结构推测F、0、Br,I在化学性质上表现出的相似性和递变性。二）卤族元素的性质与原子结构I、卤素单质的物理性质从FLk颜色逐渐加深；状态由气f液一固（漠单质是唯-一种常

7、温常压下呈液态的非金属单质）密度逐渐增大熔沸点逐渐升高2、卤族元素性质与原子结构的关系原子结构化学性质相似性最外层电子数相同,都易得到电子。都具有氧化性能与金属单质、氢气或水反应元素的最高正价为+7”（F除外）递变性从F到I电子层数逐渐增多；原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱；越难得电子好到I非金属单质性质越来越一不活泼：越&与氢气反应氢化物的稳定性逐渐减弱；元素的非金属性逐渐减弱。反 应 越 难 发 生卤素与水反应2F2+2O=4HF+02（特例）Cl2+H20=HCl+HC10Bn+H,O=HBr+HBr0Ij+Hg=Hl+HI0通式；XZ+H2O=HX+HXO（X;CL

8、Br、O科学探究已知：Bn的水溶液为黄色，其CCL溶液为橙色I?的水溶液为棕黄色，其CCM溶液为紫红色色1实验操作NaBr水溶液+氯水-YCL实验现象溶液分层，上层溶液颜色变浅至无色,下层溶液颜色变深（橙色）实验结论2NaBr+CL=2NaCl+Bn2）实验操作KI水溶液+氯水-+CCL实验现象溶液分层，上层溶液颜色变浅至无色，下层溶液颜色变深（紫红色）实验结论2KIC12=2KC1+L3）实验操作KI+溟水一+CCl1实验现象溶液分层，上层溶液颜色变浅至无色，下层溶液颜色变深（紫红色）实验结论2KI+Br2=2KBr+L3、卤素单质间的置换反应单质的活泼性：CLBr2l2三）结论在元素周期表中，同主族元素从上到下与子和外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。