必修2预科讲义.docx

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1、第一章物质结构元素周期律第一讲原子结构知识详解一、原子的构成1.原子的构成原子(AZX)d质子亿个）|一原子核Hq中子（A-Z）个P决定元素种类决定同位素种类核外电子（Z个）最外层电子数决定元素的化学性质原子核：带正电，几乎集中了原子的全部质量，体积只占原子体积的千亿分之一。质子：带一个单位正电荷，单位质子和中子的质量根本相同，约为单位电子质量的1836倍。质子数决定了元素的种类。中子：不带电。中子数与质子数一起决定了同位素的种类。电子：带一个单位负电荷。电子的排布决定了元素在周期表中的位置。决定元素原子化学性质的电子又称价电子（主族元素的价电子即是其最外层电子）。多数元素原子的化学性质仅由其

2、最外层电子数（价电子数）决定。2 .微粒间数目关系质子数（Z）=核电荷数=原子序数原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。质量数（八）=质子数（Z）+中子数（N）中性原子：质子数=核外电子数阳离子：质子数=核外电子数+所带电荷数阴离子：质子数=核外电子数一所带电荷数3 .原子表达式及其含义.A表示X原子的质量数；Z表示元素X的质子数；Y1d表示微粒中X原子的个数；c表示微粒所带的电荷数：b表示微粒中X元素的化合价。二、原子及原子团1 .原子：是化学变化中的最小微粒。在化学反响中，核外电子数可变，但原子核不变。2 .原子团：两个或两个以上原子结成的集团，作为一个整体

3、参加化学反响。它可以是中性的基（如-CH3）,也可以是带正电的阳离子（如NHJ或带负电的阴离子（如NO；）。三、“三素”的比拟1 .元素：具有相同的核电荷数（即质子数）的同类原子的总称。判断不同微粒是否属于同一元素的要点是：单原子核+质子数相同，而不管微粒是处于何种状态（游离态或化合态）或价态（各种可能的负价、0价、各种可能的正价）。2 .核素：人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。换言之，核素是一种具体原子的另一称呼。3 .同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的原子，互称同位素。换言之，同一元素的不同核素，互称同位素。同位素中“同”的含义是指元素符号、质子数、电

4、子数、电子排布、在周期表中位置相同、原子的化学性质等相同，它们的物质性质略有差异。同位素的特征同一元素的不同同位素原子的化学性质根本相同。天然存在的元素里，不管是游离态还是化合态，各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。四、相对原子质量、相对分子质量的概念和有关计算1 .（同位素）原子的相对原子质量（精确值）概念：某元素一个（同位素）原子的质量与一个12C原子的质量的1/12的比值（所以12C原子的相对原子质量恰好为12）。其单位为1,或说没有单位，因为是两个质量的比值。近似相对原子质量：数值上等于该原子的质量数（质子数和中子数之和）。（近似值）2 .元素的（平均）相对原子质量（平均值）概

5、念：某元素各种同位素原子的相对原子质量与其原子百分数（原子个数百分比，丰度）乘积的和。元素周期表中的数值就是元素的（平均）相对原子质量。（加权平均）元素的近似（平均）相对原子质量：某元素的各种同位素原子的质量数与其原子百分数乘积的和。（近似平均值）3 .相对分子质量：组成分子的各原子的相对原子质量的总和。4 .理解。对于有同位素的元素来说原子的相对原子质量#原子的质量数,元素的（近似）相对原子质量。只有具体的原子才有质量数，元素没有质量数。元素的相对原子质量不仅与其各同位素原子的相对原子质量有关，还与其在自然界中所占的原子百分数（丰度）有关。原子百分数（ai%、a2%.）:在自然界中，某元素的

6、某种同位素原子的数目占该元素所有同位素原子总数的百分比。指各种原子的个数百分比或物质的量百分比，而非质量百分比，但两者可通过原子的相对原子质量来换算。五、核外电子的运动状态1.原子结构理论的开展。经历了以下五个开展阶段：1803年英国化学家道尔顿家建立了原子学说；1903年汤姆逊发现了电子建立了“葡萄干布丁”模型；1911年英国物理学家卢瑟福根据粒子散射实验提出原子结构的核式模型；1913年丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子结构模型；20世纪20年代建立了现代量子力学模型。氢原子基态电子云图描述宏观物质的运动：计算某时刻的位置、画出运动轨迹等。描述电子的运动：指出它在空间某区域出现的时

7、机的多少。4.核外电子运动状态的形象化描述一电子云：电子在原子核外高速运动，像带负电的“云雾”笼罩在原子核的周围，人们形象地把它叫做电子云。电子云实际上是对电子在原子核外空间某处出现的概率多少的形象化描述，图中的小黑点不表示电子的个数，而是表示电子在该空间出现的时机多少。参见上页“氢原子基态电子云图七、原子结构的特殊性（118号元素）1 .原子核中没有中子的原子：H。2 .最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。最外层电子数与次外层电子数相等：“Be、/Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍：6C；最外层电子数是次外层电子数3倍：8。；最外层电子数是次外层电子数4倍：oNe;最外层电子数是次外层电

8、子数1/2倍：3口、mSL3 .电子层数与最外层电子数相等：旧、,Be、13闻。4 .电子总数为最外层电子数2倍：,Be。5 .次外层电子数为最外层电子数2倍：3数、MSi6 .内层电子总数是最外层电子数2倍：3口、I5P。八、120号元素组成的微粒的结构特点1.常见的等电子体2个电子的微粒。分子：He、H2;离子：Li+、HBe2 .10个电子的微粒。分子：Ne、HF、氏0、NH3、CH4:离子：NaMg2Al3NH；、H3ON3O2F、OHNH2等。 .18个电子的微粒。分子：Ar、SiH4、PH3、H2SHCKF2、H2O2N2H4（联氨）、C2H6（CH3CH3）CH3NH2.CH3O

9、H.CH3FsNH2OH（羟氨）；离子：K+Ca2ClS2HSP0；等。2 .等质子数的微粒分子。14个质子：N2、CO、C2H2;16个质子：S、O2o离子。9个质子：F、OH-、NH2；11个质子：Na+、H3ONH；17个质子：HSClo3 .等式量的微粒式量为28：N2、CO、C2H4:式量为46：CH3CH2OHHCOOH；式量为98：H5PO4H2SO4;式量为32：S、O2;式量为100：Caeo3、KHCo3、Mg3N2O典型例题例1.（2010山东理综严O和8是氧元素的两种核素，Na表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）A.62与1802互为同分异构体B.脩0与18。核

10、外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现历0与8o间的相互转化D.标准状况下，1.12L脩02和1.12L82均含0.1NA个氧原子例2.（2010海南）以下表达错误的选项是（）A. 3c和MC属于同一种元素，它们互为同位素B. H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.y和UN的质量数相等，它们的中子数不等D.和7口的电子数相等，中子数也相等例3、（2012烟台模拟）（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是。（2）某粒子的结构示意图为:,试答复:当不一了=10时，该粒子为（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。当y=8时，粒子可能为

11、（填名称）、写出z=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反响的离子方程式C. 3c和5n原子的原子序数相差2D. 2h+结合OH-的能力比H.的更强7. 2011年11月3日，长征三号火箭承当运载“神八”的使命。气化锂、笊化锂、家化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。以下说法正确的选项是（）A.LiHLiDsLiT的摩尔质量之比为1：2：3B.它们都可与切2。反响生成啕2C.H、D、T之间可通过化学反响相互转化D.它们可与02反响生成LiO和不同相对分子质量的水8.A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最

12、外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。答复以下问题：（1）写出五种元素的元素符号：A. ,B.,C.,D.,E.o画出B、C的原子结构示意图：B.,C.；画出D的离子结构示意图：（3）从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为+1价？第二节元素周期表和元素周期律【知识梳理】一、元素周期表的结构第1周期（共第2周期（共一种元素）、种元素）A(个）1、周期第3周期（共一种元素）J周期第4周期（共种元素）（一个横行，_个周期）第5周期（共种元素）A(个）第6周期（共一种元素）JI第7周期，目前

13、发现种元素）_(_一个）2、族,主族一个；用表示族一个纵行，一个族）分别是第列j副族个；用表示分别是第列3、把数目相同的各科一从左至僧g时增顺序排成横行,蠹为周期;把数目相同的各种元素T-族一个共一从士留上豌顺序排施行,称为族，这样就得到一个表，这个表就叫元素周期表。4、偶系、钢系分别位于第、周期族，各含、种元素。5、对于主族元素，最外层电子数=序数=价电子数=价（O、F除外）练习：画出元素周期表的边界线，标明各个周期、族、金属元素与非金属元素分界线，并将136号1 .定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。2 .实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必

14、然结果。核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化。3 .具体实例：以第3周期或第VIlA族为例，随着原子序数的递增元素性质同周期元素（左T右）同主族元素（上T下）（1）.最外层电子数逐渐增多（le-8e-）相同（2）.原子半径（补充微粒半径比拟）逐渐减小（稀有气体除外）逐渐增大.主要化合价最高正价：+17;最低负价-4-1:最低负价=主族序数一8最高正价相同；最低负价相同（除F、O外）最高正价=主族序数（4）.第一电离能呈增大的趋势呈减小趋势（5）.电负性电负性逐渐增大电负性逐渐减小（6）.得失电子能力失能减；得能增。失能增；得

15、能减。（7）.元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱。（8）.最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱；酸性逐渐增强。碱性逐渐增强；酸性逐渐减弱。（9）.非金属气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的开展的根底上重复。随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。典型例题例L同周期的X、Y、Z三种元素，其氧化物分别为XH3、H2Y.HZ,那么以下判断正确的选项是A.原子半径ZYX8. Z的非金属性最强C.氨化物复原性XH3H2YHZ,稳定性XH3H2YHZD.最高氧化物对

16、应水化物H3XO1酸性最强例2.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。以下说法正确的选项是A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZVYVXB. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO1C. 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为ZYX例3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属。X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与队Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和TV都可与浓的NaOH溶液反响。请答复以

17、下问题：（1） .丫、Z、W的原子半径由小到大的顺序是用元素符号做答）O（2） .ZK的电子式是；它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体。.工业生产单质Y的原理是（用化学方程式表示）O（4） .X与Y化学性质相似，那么X与浓NaOH溶液反响的化学方程式是。（5） .0.1mol的单质W与50mL1.5mol/L的FeBm溶液反响，那么被氧化的Fe与Br的物质的量之比是O例4.118元素的离子aW3uXcY2dZ都具有相同的电子层结构。以下关系正确的选项是.质子数cdB.离子的复原性丫2,不C.氢化物的稳定性比YHZD.原子半径XVW例5（2012福建）8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中

18、的相对位置如右以下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。以下判断不正确的选项是RTlQ- VVA.最简单气态氢化物的热稳定性：RQB.最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD.含T的盐溶液定显酸性例6（2012四川）8.W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于丫的阳离子的氧化性，以下说法正确的选项是A.假设W与丫的原子序数相差5,那么二者形成化合物的化学式一定为Y2W3B. W与X形成的化合物中只含离子键C. W的气态氧化物的沸点一定高于Z的气态氧化物的沸点D. X、Y、Z、W的原子半

19、径依次减小例7（2012浙江）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca?+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。以下说法正确的选项是A.原子半径：ZYXB. Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C. CaYz与水发生氧化复原反响时，CaYz只作氧化剂D. CaX2、CaYz和CaZz等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2稳固练习1 .在独居石中含有尚有未命名的116号元素。试判断，116号元素应位于周期表中的（）A.第6周期IVA族B.第7周期VlA族C.第7周期VID族D.第8周期VIA

20、族2 .同主族两种元素原子核外电子数差值不可能为（）A.2B.10C.26D.303 .同周期IHA、IlA元素原子序数之差不可能为（）A.1B.11C.25D.264 .在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（）A.制农药的元素B.制催化剂的元素C.做半导体的元素D.制耐高温合金材料的元素5 .几种短周期元素局部性质的数据见下表，以下说法正确的选项是（）元素性质元素编号原子半径0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合价无+2+1+5+7+1+5最低负化合价-2无无-3-1无-3A.、号元素都是金属元素B.的单质容易与的单质反响C.是该周期元素中原子半径最小的元素D

21、.、号元素只能形成一种白色化合物6 .X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。以下说法不正确的选项是（）A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R的形成的化合物有两种D.元素W的离子半径小于R的离子半径7.下表是元素周期表的一局部，有关说法正确的选项是（）族周JWIA11AInAIVAVAVIAV11A2Cd3abefA. e的原子半径小于

22、dB. a、b、e三种元素的原子半径：ebaC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.e的离子半径大于f的离子半径，a的离子半径大于b的离子半径8.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期，X+与Z2一具有相同的核外电子层结构。以下推测不正确的选项是（）A.同周期元素中X的半径最大B.原子半径XY,离子半径X+Z2一C.Z的同族元素中硫的低价氧化物能够漂白草帽D.铁和Y的单质反响生成铁的高价化合物9.张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。In的原子结构

23、如下图，那么以下关于In的说法不正确的选项是（）818183A. In为长周期元素）IB. In为过渡元素/C. In容易导电导热D. In在反响中容易失电子10 .某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的氢化物的分子式不是H2X,那么以下说法正确的选项是（）A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B.X是第二周期VA族元素CX是第二周期VlA族元素D.X的最高化合价为+411 .A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图，A、C可分别与B形成化合物X和Y,A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是(B与C均存在同素异形体X的种类比Y的多二A的

24、氢化物能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝A的最高价氧化物对应水化物能与铁生成氢气CA.B.C.D.12 .短周期元素的离子，aA?+、bBcC2dD都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是()A.原子半径ABDCB.原子序数dcbaC.离子半径CDBAD.单质的复原性ABDC13 .下表为元素周期表的一局部，请参照元素一在表中的位置，用化学用语答复以下问题:x族周端、IAO1IIAIIlAIVAVAVlAVnA231)、的原子半径由大到小的顺序为。(2)、形成的三种离子中半径最小的是,其离子结构示意图为。(3)比的质子数大18的元素在周期表中的位置是,在地壳中含量占第二位的元素在周期表中的位

25、置是(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，这种物质和以下物质反响时仅被氧化的是(填序号)。a.MnO2 b.FeChc.Na2SO3 d.KMnO4第三讲化学键(第1课时)化学键的概念1.含义及其分类通称为化学键，包括离子键和共价键。2.一个化学反响的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成一.离子键：根据NaCl的形成过程，结合课本填写以下空白(一)离子键称为高子键成键微粒：成键本质：成键条件：注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物(如：大多数金属化合物、2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铉例：以下化

26、合物中有离子键的是()（1） KI （2） HBr（二）、电子式： Na 2 SO(4) NH 4 Cl (5) H 2 CO在化学反响中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。离子电子式：Na+Mg2*例用电子式表示原子或离子：氟原子钙原子氢原子氧原子注意：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。钙离子铝离子氯离子硫离子钱根离子氢氧根离子过氧根离子（三）、用电子式表示以下化合物：（注意相同的离子不能合并）NaClMgOCaCl2Na2O2MgaN2NHtCl（四）、用电子式表示化合物的形成过程：例

27、3.用电子式表示氯化钠的形成过程：Na宅d：Na+Cl;-注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反响条件。例4用电子式表示以下化合物的形成过程KBr：MgCl2：Na2S:二、共价键（一）、共价键叫做共价键成键微粒：成键本质：成键条件：注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即假设存在离子键，一定为离子化合物）（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中（如NaOH、Na2O2）。2、共价键的表示方法电子式：ILCl2N2O2CO2CH1HClOH2ONH3_H2O2PCl3CCl4结构

28、式(用短线表示一对共用电子)：H2N2O2HClH2ONH3CO2CH1Cl2HClOPCLH2O22 .用电子式表示共价型物质的形成过程：H2：HC1：例：用电子式表示以下化合物的形成过程CO2：H2O：3 .共价键的分类：非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力,共用电子对任何一个原子，成键的原子都电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，ClYl键，Na2O2中的0-0键等。极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力,共用电子对必然偏向吸引电子能力的一方，所以吸

29、引电子能力强的一方显电性，吸引电子能力弱的一方显电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：HYl键，NaOH中的O-H键等。4 .共价型分子各原子8电子稳定结构判断：元素化合价+最外层电子数是否等于8来判断。总结：有H元素和稀有气体元素的化合物一定不是8电子稳定结构。例以下共价化合物中，以极性键结合的()，以非极性键结合的()(1) F2(2)O2(3)NH3(4)CH1(5)SO2三.化学键与物质分类根据化合物中所含化学键的类型，可将化合物分为离子化合物和共价化合物:离子化合物共价化合物定义阴、阳离子通过离子键形成的化合物原子间通过共价键形成的

30、化合物比拟含有阴阳离子和离子键，可能含有共价键。含有共价键，一定不含阴阳离子和离子键与常见物质类别的关系典型金属氧化物强碱大局部盐非金属氢化物非金属氧化物酸等四、分子间作用力和氢键1.分子间作用力2.分子间作用力与化学键的区别。3.分子间作用力对物质物理性质的影响例1：关于化学键的以下表达中，正确的选项是()A.构成物质的分子中一定含有化学键B.离子化合物可能含共价健C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中一定含有金属元素例2：不属于离子化合物的是()A.Na2O2B.CaF2C.SO2D.Ba(OH)2例3：以下化合物中所有化学键都是共价键的是()A.Na2O2B.NaOHC.BaCI2D

31、.CH4例4：M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去形成化合物，以下说法正确的选项是()A.M与R形成化合物的化学式为MzRB.MHR形成的化合物是离子化合物C.M与R形成的化合物是共价化合物D.M与R的化合物的固体能导电例5（2012全国新课标卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分储方法来生产丫的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上表达，以下说法中正确的选项是A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子

32、数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与丫祖传的化合物的沸点例6（2012福建厦门双十中学检测）在A、B、C、D、E五种前18号元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。（1）画出D的原子结构示意图,五种元素原子半径从大到小的顺序是（填元素符号）；（2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为；（3）C与B按原子个数比为1：1形

33、成化合物的电子式是；（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填具体的化学式）；（5）由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、。3、No2,可互称为等电子体，那么与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3,CSz互称为等电子体的微粒是（填符合要求所有微粒的名称）；（6）写出工业上制E单质的化学方程式o化学键课堂检测：1.以下说法正确的选项是（）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaC12中，两个氯离子间也存在离子键2 .以下各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物

34、的是（）A.10与19B.6与16C.11与17D.14与83 .以下电子式或结构式错误的选项是A.OH的电子式B.NHdBr的电子式ElW：mF：厂C.NazO的电子式：Na2D.Na*的电子式：Na*4 .以下性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.溶于水B.熔点较高C.水溶液能导电D.熔融状态能导电5 .A和B两元素能形成AB2型离子化合物，那么A和B的原子序数可能是（）A.6和8B.11和6C.20和8D.20和176 .（双选）同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。以下对化合物碘化磷（PHj）的表达错误的选项是（）A.它是一种离子化合物B.这种化合物加热时

35、，可能产生有色气体AC.这种化合物的电子式为HD.这种化合物不能跟烧碱发生反响7、物质间发生化学反响时，一定发生变化的是A.物质的颜色B.物质的状态C.化学键D.原子核8、根据表中化学键的键能(Kjmol)数据，以下分子受热时最稳定的是A.氢气B.氟化氢C.氯化氢D.演化氢H-HH-FH-ClH-Br4365654313689、以下物质中，只有离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH1CID.CaOIK以下物质中，既有离子键，又有共价键的是A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Na2O2E.SiO210、M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。以下说

36、法正确的选项是A.Z的熔点较低B.Z可以表示为M2YC.Z一定熔于水D.M形成+2价阳离了11、最近科学家合成出具有极强爆炸性的“Ns”，对其结构尚不清楚，只知道“反”实际是带正电荷的分子碎片。假设“N5”的空间结构呈V形对称，5个氮原子最外电子层都到达了8电子稳定结构，且含2个N三N,将其视为“Ns”,那么n值为A.1B.2C.3D.4课堂练习I.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为小最外层电子数为（2+1）。以下有关元素X的说法中，不正确的选项是（）A.元素X的原子核内质子数为（加21）B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作复原剂C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均到达

37、2/个（表示电子层数）D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用2.2011年9月29日，我国天宫一号目标飞行器成功发射，其内部结构含有金属钛。以下有关2248Ti和22$叮i的说法正确的选项是（）A.22i和22$Ti原子中均含有22个中子B.22“i和22*3*5*B.i在周期表中位置相同，都在第4纵行C.2248Ti和22Ti的物理性质相同D22il8Ti和22$Ti为同一核素3.（2011海南，4）53”“是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。以下有关53I的表达中错误的选项是（）A533I的化学性质与53I相同B.5

38、3,3,I的原子序数为53C.533I的原子核外电子数为78D.53I的原子核内中子数多于质子数5.（2012豫南九校联考）两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是（）两种不同的原子两种不同元素的原子一种原子和一种分子一种原子和一种离子两种不同分子一种分子和一种离子两种不同阳离子两种不同阴离子一种阴离子和一种阳离子A.B.C.D.全部都是6.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2h、”C、I5N、18。、34s等常用作环境分析指示物。以下有关说法正确的选项是（）A.34S原子核内中子数为16B.%6和H28O的相对分子质量不同