7.讲义-弱电解质的电离解析.docx
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1、第七讲弱电解质的电离E)典型例题例Ol下列各组物质中,前者为强电解质,后者为弱电解质的是()A.硫酸,氨水B.食盐,酒精C.碳酸氢钠,冰醋酸D.硝酸钾,硫酸钢【答案】C【考点】电解质的分类【解答】解:A.硫酸为强酸,在水溶液里完全电离,属于强电解质,氮水属于混合物即不属于强电解质也不属于弱电解质,故A错误:B.食盐为氯化钠,在水溶液里完全电离,属于强电解质,酒精为非电解质,故B错误;C.碳酸氢钠为盐,在水溶液里完全电离,属于强电解质,冰醋酸为弱酸,在水溶液里部分电离为弱电解质,故C正确;D.碳酸钾为盐,在水溶液里完全电离,属于强电解质,硫酸领溶于水的部分完全电离,是强电解质,故D错误;故选:C
2、o【例()2】既有强电解质,又有弱电解质,还有非电解质的可能是()A.离子化合物B.非金属单质C.酸性氧化物D.共价化合物【答案】D【考点】电解质的分类【解答】解:A、由于离子化合物在熔融状态下一定能导电,故一定是电解质,不能是非电解质,故A错误;B、单质既不是电解质也不是非电解质,故B错误;C、酸性氧化物绝大多数是非电解质,少部分是电解质,且是电解质中的弱电解质,无强电解质,故C错误;D、若共价化合物能在水溶液中自身电离出自由离子而导电,则为曲解质,若在水溶液中不能导电,则为非曲解质;是电解质的共价化合物,可能是强电解质,也可能是弱也解质,故D正确。故选:D。【例03把0.05molNaOH
3、固体分别加入到下列100mL溶液中,导电能力变化较大的是()A. 0.5molLMgSO4溶液B. 0.5molL盐酸C. 0.5molL-的CH3COOH溶液D. 0.5molL/NH4。溶液【答案】C【考点】溶液的导电性【解答】A、硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,离子浓度变化不大,导电能力基本不变,故A错误;B、盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水,离子浓度基本不变,导电能力基本不变,故B错误:C、酸酸是弱电解质,与氢氧化钠反应生成的酣酸钠是强电解质,导电能力显著增强,故C正确:D、氯化核和氢氧化钠反应生成氯化钠和一水合氢,离子浓度增大不大,导电能力有所增强,但比C选项增幅小,
4、故D错误;故选:Co【例04】如图所示,向烧杯内的溶液b中逐渐加入溶液a时,灵敏弹簧秤的读数先逐渐变小,然后又逐渐变大,A.NaOH.H2SO4B.BaCI2、NaOHC.Ba(OH)2、Na2SO4D.NH3-H2O、CH3COOH【答案】C【考点】溶液的导电性【解答】解:溶液导电是靠溶液中自由移动的离子,当接通电源时,溶液中离子浓度越大导电性越强,则电磁铁磁性也就越强,弹簧杆示数越大;离子浓度越小导也性越弱,则也磁铁磁性也就越弱;向烧杯内的溶液b中逐渐加入溶液a时,灵敏弹簧秤的读数先逐渐变小,说明溶液中离子浓度减小,然后灵敏弹簧秤的读数又逐渐变大,则溶液中离子浓度增大;A. NaoH和H2
5、SO4反应生成Na2SO4,溶液的导电性变化不大,故A不选;B. BaCI2和NaoH不反应,溶液的导电性变化不大,故B不选;C. Ba(OH)2和Na2SO4反应生成BaSC)4、水,水几乎不导电,硫酸领是不溶于水的沉淀,则溶液的导电性变弱,电流变小,当反应完全后,继续加入硫酸钠,则导电性变强。故C选;D. NH3H2和CFhCOOH反应生成CH3C00NH*溶液的导电性增大,不符合题意,故D不选;故选:Co【例05写出下列典型物质的电离方程式。(1) H2SO4:;(2) CHjCOOH:;(3) NH3H2O:;(4) Fe(0H)3:;(5) NaHCO3:;(6) NaHS4:。【答
6、案】(1) H2SO4=2H+SO42;(2) CH3OHH+CH3COO-:(3) NH3H2NH4+OH;(4) Fe(OH)3Fe3+3OH;(5) NaHC3=Na+HC3;(6) NaHS4=Na+H+S42.【考点】电离方程式的书写【解答】解:(1)硫酸为强电解质,在溶液中完全电离,其电离方程式为:H2SO4=2H+SO42,故答案为:H2SO4=2H+SO42:(2)醋酸为弱酸,液中部分电离,电离方程式用可逆符号,电离方程式为:CH3COOHH+CH3COO-,故答案为:CH3COOHH+CH3COO:(3) NH3H2为弱电解质,在溶液中部分电离,其电离方程式为:NH3H2NH
7、4+OH-,故答案为:NH3H2ONH4+OH-;(4) Fe(OH)3为三元弱碱,部分电离,用可逆符号,多元弱碱,只需一步书写,电离出Fe3+、OH,其电离方程式为:Fe(OH)3Fe3+3OH;故答案为:Fe(OH)3Fe3+3OH-:(5) NaHeO3是H2CO3的酸式盐,属强电解质,完全电离用t=,Heo3一不能拆,其电离方程式为:NaHC3=Na+HC3,故答案为:NaHC3=Na+HC3-:(6) NaHSO4是强酸强碱酸式盐,属强电解质,完全电离用电离出Na+、H+.离子,其电离方程式为:NaHS4=Na+H+S42,故答案为:NaHS4=Na+H+S42.【例06不能证明乙酸
8、是弱酸的实验事实是()A.相同温度下,Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应,与醋酸反应生成Hz的速率慢B. 0.1mol/LCH3COONa溶液的PH大于7C. CH3COOH溶液与NaC3反应生成CO2D. PH为2的CHjCOOH溶液ImL,加水稀释到IOmL时PH大于2小于3【答案】C【考点】弱电解质的证明【解答】A.能证明盐酸中氢离子浓度大,说明醋酸没有完全电离,为弱酸,故A不选;B.该盐水溶液显碱性,由于NaOH是强碱,醋酸根水解而成碱性,能证明醋酸为弱酸,故B不选;C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强,不能证明醋酸为弱酸,故C选;D.能证明乙酸没有完全电离为弱酸,故D不选;故
9、选:Co【例07】在室温下,下列叙述正确的是()A.将ImLl.0X10mol/L盐酸稀释到IoOomL,得到pH=8的盐酸B. pH=2的盐酸与PH=I的硫酸比较,c(Cl)=C(S42)C.分别用pH=13的NaoH溶液和氨水中和ImLPH=I的盐酸,消耗氨水的体积更大D.将ImLPH=3的一元酸溶液稀释到IOmL,若溶液的pH4,则此酸为弱酸【答案】D【考点】弱电解质的证明【解答】解:A、盐酸不管如何稀释不可能呈碱性,故A错误;B、pH=2的盐酸中c(H+)=c(C)=10-2mo1L,而pH=l的硫酸c(H*)=2c(SO42),所以(S42)=C(三)=JLQ_mol/L,故B错误;
10、22C、pH=13的NaOH溶液和氨水,氯水的浓度大,所以中和ImLPH=I的盐酸,消耗氨水的体积小,故C错误;D将ImLPH=3的一元酸溶液稀释到IomL,如果是强酸,稀释后溶液的pH=4,则此酸为弱酸,故D正确;故选:D0【例08】pH=2的两种一元酸X和y,体积均为100mL,稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示.分别滴加NaoH溶液(c=0.1molL)至pH=7,消耗NaoH溶液的体积为Vx、Vy,则()ino?so4nnsso7O11rsoinonWmLA.X为弱酸,VVyC. y为弱酸,VxVy【答案】C【考点】弱电解质的证明【解答】解:从图象看,稀释10倍,X的PH值变化1,
11、y的PH值变化小于1,说明X为强酸,y为弱酸。PH相等的强酸和弱酸与碱反应,反应中弱酸还继续电离,故弱酸消耗碱的量大,即VxVVy,故选Co【例09对室温下PH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是()A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的PH均增大B.使温度都升高20C后,两溶液的PH均不变C.加水稀释2倍后,醋酸溶液的PH变化程度大D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多【答案】A【考点】弱电解质的电离平衡【解答】解:A.向盐酸中加入醋酸钠晶体,醋酸钠和盐酸反应生成醋酸,导致溶液的PH增大,向醋酸中加入醋酸钠,能抑制醋酸电离,导致其溶液的PH增大,故A正
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