第五讲电解质溶液习题训练教师版

1、第6讲离子反应,霞侮抉睁瀑荧泡味豪满敷拎偿蛮寅衙砾陇哨扬私揍订瓣杠门驯仅血私俊糙第6讲离子反应第6讲离子反应,1,电解质和非电解质,1,电解质,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,2,非电解质,在水溶液里以及熔融状态下都不能导电的化合物。

2、第5章电解质溶液,5,2酸碱电离平衡5,2,1弱酸弱碱的电离平衡,1解离平衡常数,醋酸CH3COOH,经常简写做HAc,溶液中存在着平衡,或,其平衡常数表达式可写成,若用c0表示醋酸溶液的起始浓度,则有,当电离平衡常数K很小,酸的起始浓度c。

3、电离平衡学习目标1 .从电离离子反应和化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成性质和反应。2 .认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。3 .了解电离平衡常数的含义。学习重点能用化学用语表示弱电解质水溶液中的电离平衡；能从电离的角度分析溶液的导电性。

4、第七章,电化学,研究,电现象,化学现象,电能,化学能,电化学装置有两种,电解池,原电池,电解池,电能转化为化学能的装置,原电池,化学能转化为电能的装置,电化学装置的组成,电解质溶液,实现转化的物质基础,电极,实现转化的地点,界面处,电解精炼。

5、第八章电解质溶液,2023118,第八章电解质溶液,8,1电化学中的基本概念和电解定律,8,2离子的电迁移率和迁移数,8,3电解质溶液的电导,8,4电解质的平均活度和平均活度因子,8,5强电解质溶液理论简介,8,1电化学中的基本概念和电解定。

6、2023328,离子的电迁移和迁移数,通电后,溶液中的离子作定向迁移,其方向,阴离子迁向阳极阳离子迁向阴极,正,负离子协同完成电量的输运,承担的份额不一定相等,影响因素包括,离子数目离子所带电荷数离子的运动速度,离子的电迁移现象,20233。

7、word新人教版化学反响原理全册知识点归纳第一章 化学反响与能量一焓变反响热 1反响热：一定条件下，一定物质的量的反响物之间完全反响所放出或吸收的热量 2焓变H的意义：在恒压条件下进展的化学反响的热效应1符号： H;2单位：kJmol 3.。

8、第三章酸碱解离平衡和缓冲溶液,强电解质溶液,弱电解质溶液,酸碱理论,水的解离平衡和溶液的,缓冲溶液,电解质,在熔融状态或水溶液中能够离解成离子,导电,的物质,强电解质溶液,一,电解质的概念与分类,二,强电解质理论,离子互吸学说,年由德拜,和。

9、议教育教学目标在习题训练中的有效达成摘要,在新课改不断推进和教学观念的转变背景下,教师研读课标,立足于教材,将教育教学的目标具体化,总结习题训练的经验,并在反思的基础上探究习题训练过程中的技巧和方法,习题训练能够体现学生在教学过程中的主体地。

10、1,第十章大分子溶液,2,主要内容,内容要求,掌握,大分子平均摩尔质量的表示方法,了解,大分子平均摩尔质量的常用测定方法,熟悉,大分子的溶解特征及在溶液中的形态,熟悉,大分子溶液的渗透压及其测定方法,了解,大分子溶液的光散射现象,了解,大分。

11、第七章,电化学,研究,电现象,化学现象,电能,化学能,电化学装置有两种,电解池,原电池,电解池,电能转化为化学能的装置,原电池,化学能转化为电能的装置,电化学装置的组成,电解质溶液,实现转化的物质基础,电极,实现转化的地点,界面处,电解精炼。

12、第七章,电化学,物理化学中的电化学主要着重介绍电化学的基础理论部分用热力学的方法来研究化学能与电能之间相互转换的规律,电解质溶液,原电池,电解和极化,电极过程,电解质溶液及法拉第定律,电解池和原电池,正反应自发进行,逆反应不可自发进行,阴极。

13、第三章电解质溶液,ElectrolyticSolution,主要内容,第一节强电解质溶液理论第二节酸碱的质子理论第三节酸碱溶液pH值的计算第四节酸碱的电子理论第五节难溶电解质的沉淀平衡,目的要求,1,了解强电解质溶液的理论和概念,2,掌握酸。

14、第二章化学物质及其变化,第二节离子反应,棘作集洱秧舅藏晰图漂鞘弧嗓坞刚吟有睁粥焰洲饭辙派芋汇卤后腰焦磕喂第2章,第2节离子反应第2章,第2节离子反应,盐酸,NaOH溶液,NaCl固体,石墨,NaCl溶液,蔗糖溶液,熔融NaCl,酒精溶液,C。

15、第一节水溶液第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态1,理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义,并能应用水的离子积常数进行相关计算,重点,2,知道强弱电解质的区分,理解弱电解质的电离特点,重点,3,能够书写常见弱电解质的电离方程式,E。

16、第三章水溶液中的离子平衡,第一节弱电解质的电离,1,什么叫电解质,2,什么叫非电解质,知识回顾,电解质,在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物实例,酸,碱,盐,H2O非电解质,在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物实例,大多数有机物,SO3。

17、专题九电解质溶液,福州,期末,对滴有酚试液的以下溶液,操作后颜色变深的是,溶液中再溶入,溶液加热,氨水中参加少量固体,醋酸溶液加热,答案,解析,项,氯化铝溶液中参加氯化铝,铝离子的水解平衡向右移动,溶液酸性增强,溶液颜色不会变深,项,醋酸钠。

18、物理化学电子教案第八章,第八章电解质溶液,电化学中的基本概念和电解定律,离子的电迁移率和迁移数,电解质溶液的电导,电解质的平均活度和平均活度因子,强电解质溶液理论简介,电化学中的基本概念和电解定律,电能化学能,电解,电池,电化学主要是研究电。

19、2009,4,14,物理化学电子教案第七章,电化学,2009,4,14,第七章电化学学习要求,掌握电化学的基本术语和基本概念,会写电池符号,会书写电极反应和电池反应,会根据要求设计电池,理解并熟练掌握电极电势和电动势的Nernst方程,会应。

20、电解质溶液习题训练,东城高三期末,电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具,现有,电丫和三种酸,各酸及其盐之间不发生氧化还原反应,它们的电离常数如下表所示,酸电离常数,下列说法正确的是,在水溶液中结合,的能力,溶液中离子浓度的关系,随。