化学平衡

1、第三章反应速率与化学平衡,化学热力学,讨论化学反应的可能性和化学反应进行的程度,但实际上反应能否发生,平衡状态要多长时间才能实现,是化学动力学研究的范畴,这个反应自发趋势很大,平衡转化率极高,但常温常压下该反应的速率相当慢,实现平衡要相当长。

2、化学平衡移动图像专题,平衡移动图像包括,Ct,转化率at,a,t,aPT,a,PT等曲线,解题策略,1,三看,一看坐标含义,二看特殊点,起点,拐点,终点,三看变化趋势,2,先拐先平原则判断温度和压强的大小,在转化率,或百分含量,与时间的图像。

3、专题,化学反应速率与化学平衡图像问题,1,题型分类,1,分析外界条件对反应速率及化学平衡的影响,2,由图象判断反应特征,确定反应中各物质的化学计量数,判断热效应或气体物质化学计量数的变化关系,3,由反应和图象判断图象中坐标或曲线的物理意义。

4、说题比赛,分,二甲醚,被誉为,世纪的清洁燃料,由合成气制备二甲醚的主要原理如下,反应,回答下列问题,反应,反应,相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示,原题重现,反应的,填,或,反应的平衡常数表达式为,反应是反应,填,吸热,或。

5、第三章水环境化学,天然水的基本特性天然水体中的化学平衡水体污染及水体污染源水体的自净作用与水环境容量,第一节水环境化学基础,1,天然水的基本特性,1,1天然水的组成,水溶液中金属离子的表达式通常可以写成Men,表示简单的水合金属离子Me,H。

6、4,1化学平衡的条件和反应的亲和势,4,2化学反应的平衡常数和等温方程式,4,3平衡常数与化学方程式的关系,4,4复相化学平衡,4,5平衡常数的测定和平衡转化率的计算,4,6标准生成吉布斯自由能,4,8温度,压力及惰性气体对化学平衡的影响。

7、第1节化学平衡常数,知识目标,1,理解化学平衡常数的含义,2,利用化学平衡常数进行计算,3,了解化学平衡常数与浓度商的关系,交流,研讨,54,5,54,6,54,4,54,5,思考你能分析其中的规律吗,规律小结,通过分析实验数据得出,1,温。

8、气体定律,第一章气体和溶液,稀溶液的依数性,理想气体状态方程,气体的分压定律,气体定律,理想气体状态方程,摩尔气体常数在下,时,人们将符合理想气体状态方程的气体,称为理想气体,理想气体分子之间没有相互吸引和排斥,分子本身的体积相对于气体所占。

9、化学平衡图像,一,图像类型,1,化学反应速率图象分析,1,看起点和终点,分清反应物和生成物,浓度减小的是反应物,浓度增大的是生成物,生成物多数是以原点为起点,看下图,写反应方程式,A,B,C,2,1,3,反应速率之比,反应方程式的系数之比。

10、化学平衡,4,1化学反应的可逆性和化学平衡4,2平衡常数4,3化学平衡的移动,4,1化学反应的可逆性和化学平衡,4,1,1化学反应的可逆性4,1,2化学平衡,4,1,1化学反应的可逆性,1,不可逆反应,只能向一个方向进行的反应,2,可逆反应。

11、2,1自发变化和熵,2,1,1自发变化2,1,2焓和自发变化2,1,3混乱度,熵和微观态数2,1,4热力学第三定律和标准熵2,1,5化学反应熵变和热力学第二定律,2,1,1自发变化,水从高处流向低处热从高温物体传向低温物体铁在潮湿的空气中锈。

12、第三章化学平衡原理,3,3化学平衡的移动,3,2标准平衡常数的应用,3,1标准平衡常数,3,1标准平衡常数,3,1,3标准平衡常数的实验测定,3,1,2标准平衡常数表达式,3,1,1化学平衡的基本特征,化学反应的限度,1,高炉中的炼铁反应为。

13、可逆反响到达平衡状态的标志及判断在一定条件下的可逆反响里，当正反响速率与逆反响速率相等时，反响物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：1逆：化学平衡研究的对象是可逆反响。2等：化学平衡的实质是正逆反响速率相等，。

14、第二章化学平衡,本章教材主要内容,化学平衡特点,1,逆,研究对象是可逆反应,2,等,v,正,v,逆,0,3,动,动态平衡,反应并没有停止,一,化学平衡的移动可逆反应中旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立过程,可逆反应从一种条件下的平衡状态转变。

15、化学综合,第三课化学反应速率和化学平衡,化学反应速率,化学反应速率,一定条件下单位时间内某化学反应的反应物或生成物浓度的变化反应A,BY,Z,t,时间间隔,单位s,秒,min,分,或h,小时,c,A,在t时间间隔内A物质浓度的变化,molL。

16、2023329,化学平衡,1,第五章化学平衡ChemicalEquilibrium,化学反应的等温方程理想气体反应的标准平衡常数平衡常数及平衡组成的计算温度对化学平衡的影响范特霍夫等压方程其它因素对化学平衡的影响同时平衡实际气体反应的化学平。

17、第四章化学平衡,材料科学与工程学院,41可逆反应与化学平衡,一,可逆反应1,定义,在同一条件,即可正向进行,同时又可逆向进行的化学反应,可逆反应一般用,表示正反应,从左向右的反应,逆反应,从右向左的反应,不是可逆反应,第四章化学平衡化学平衡。

18、第三章化学热力学与化学动力学,主要内容,3,1化学热力学基础3,2化学反应的限度和化学平衡3,3化学反应速率,3,1化学热力学基础,一,基本概念和热力学第一定律,一,热力学基本概念1,体系与环境体系是指我们所研究的对象,它根据研究的需要,从。

19、第二章化学反应速率和化学平衡,2023年2月28日星期二,第三节化学平衡第二课时影响化学平衡移动的因素,化学平衡的移动,思考,反应条件改变是如何影响化学平衡,一定条件下的化学平衡v正v逆,反应混合物中各组分的含量恒定,条件改变,反应速率改变。

20、化学反应速率与化学平衡,化学平衡常数,我们以氢气和碘蒸气的反应为例,分析课本29页表中的数据,然后得出结论,根据表中的数据计算出平衡时的值,并分析其中规律,通过分析实验数据得出,1,温度不变,保持457,60C,时,为常数,用K表示,K,4。