平衡常数

1、弱电解质的电离教学设计回忆什么是电解质什么是非电解质投影请大家根据电解质的概念,讨论以下几种说法是否正确,并说明原因,1,石墨能导电,所以是电解质,2,由于BaSO,不溶于水,所以不是电解质,3,NaCl水溶液能导电,所以NaCl水溶液是电。

2、第三章化学平衡原理,3,3化学平衡的移动,3,2标准平衡常数的应用,3,1标准平衡常数,3,1标准平衡常数,3,1,3标准平衡常数的实验测定,3,1,2标准平衡常数表达式,3,1,1化学平衡的基本特征,化学反应的限度,1,高炉中的炼铁反应为。

3、阶段检测七,专题七,一,选择题,本大题共25小题,每小题2分,共50分,每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选,多选,错选均不得分,1,在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断。

4、热力学,熵判据熵增原理绝热或孤立亥氏判据吉氏判据恒温可逆理气,绝热可逆,可逆相平衡,恒压热,恒容热,体积功,环境热容,反应的方向,反应的限度,反应的热效应,化学等温式,标准平衡常数,活度商规则,化学等压式,偏摩尔量及集合公式,化学势及表达式。

5、232 化学平衡常数人教选修4时间：30分钟考查点一化学平衡常数的应用1将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生如下反响：NH4IsNH3gHIg2HIgH2gI2g达到平衡时，cH20.5 molL1，cHI4 molL1，如此此温。

6、第三章化学热力学与化学动力学,主要内容,3,1化学热力学基础3,2化学反应的限度和化学平衡3,3化学反应速率,3,1化学热力学基础,一,基本概念和热力学第一定律,一,热力学基本概念1,体系与环境体系是指我们所研究的对象,它根据研究的需要,从。

7、第5章电解质溶液,5,2酸碱电离平衡5,2,1弱酸弱碱的电离平衡,1解离平衡常数,醋酸CH3COOH,经常简写做HAc,溶液中存在着平衡,或,其平衡常数表达式可写成,若用c0表示醋酸溶液的起始浓度,则有,当电离平衡常数K很小,酸的起始浓度c。

8、化学综合,第三课化学反应速率和化学平衡,化学反应速率,化学反应速率,一定条件下单位时间内某化学反应的反应物或生成物浓度的变化反应A,BY,Z,t,时间间隔,单位s,秒,min,分,或h,小时,c,A,在t时间间隔内A物质浓度的变化,molL。

9、第四章化学平衡,2,4,1化学反应的方向和限度,一,化学反应的方向和限度,二,反应系统的吉布斯函数,三,化学反应的平衡常数和等温方程,3,1,单向反应所有的化学反应都可以认为是既能正向进行,亦能逆向进行,但在有些情况下,逆向反应的程度很小。

10、原理I,平衡移动化学反应原理,一,化学反应原理,一,平衡标记,平衡移动,平衡常数1,2014年惠州一模第31题,16分,氨的合成是最重要的化工生产之一,平衡标记,平衡移动,平衡常数1,工业上合成氨用的H2有多种制取的方法,用焦炭跟水反应,C。

11、第5章化学平衡原理,化学平衡与标准平衡常数化学反应商及化学反应等温方程式标准平衡常数的计算影响化学平衡移动的因素,5,1化学平衡与标准平衡常数,一,可逆反应与不可逆反应,可逆反应,在一定条件下,一个化学反应既可以按照反应方程式从左向右进行。

12、4,1化学反应的方向的平衡条件,4,2化学反应的等温方程,4,3标准平衡常数和平衡组成的计算,4,4影响化学平衡的因素,4,5溶液中的化学反应,4,1化学反应的方向的平衡条件对于化学反应在定温,定压及W0的条件下进行,对一般的反应,0,BB。

13、化学反应速率与化学平衡,化学平衡常数,我们以氢气和碘蒸气的反应为例,分析课本29页表中的数据,然后得出结论,根据表中的数据计算出平衡时的值,并分析其中规律,通过分析实验数据得出,1,温度不变,保持457,60C,时,为常数,用K表示,K,4。

14、结论,当温度不变时,为常数,用表示,常数与反应的起始浓度大小无关,常数与平衡是正向建立还是逆向建立无关,定义,在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数称为该反应的化学平。

15、物理化学电子教案第五章,第五章化学平衡,5,1化学反应的等温方程,5,2化学反应的平衡常数和等温方程式,5,3平衡常数与化学方程式的关系,5,4复相化学平衡,5,5平衡常数的测定和平衡转化率的计算,5,6标准生成吉布斯自由能,5,8温度,压。

16、2023329,化学平衡,1,第五章化学平衡ChemicalEquilibrium,化学反应的等温方程理想气体反应的标准平衡常数平衡常数及平衡组成的计算温度对化学平衡的影响范特霍夫等压方程其它因素对化学平衡的影响同时平衡实际气体反应的化学平。

17、化学平衡,4,1化学反应的可逆性和化学平衡4,2平衡常数4,3化学平衡的移动,4,1化学反应的可逆性和化学平衡,4,1,1化学反应的可逆性4,1,2化学平衡,4,1,1化学反应的可逆性,1,不可逆反应,只能向一个方向进行的反应,2,可逆反应。

18、第1节化学平衡常数,知识目标,1,理解化学平衡常数的含义,2,利用化学平衡常数进行计算,3,了解化学平衡常数与浓度商的关系,交流,研讨,54,5,54,6,54,4,54,5,思考你能分析其中的规律吗,规律小结,通过分析实验数据得出,1,温。

19、4,1化学平衡的条件和反应的亲和势,4,2化学反应的平衡常数和等温方程式,4,3平衡常数与化学方程式的关系,4,4复相化学平衡,4,5平衡常数的测定和平衡转化率的计算,4,6标准生成吉布斯自由能,4,8温度,压力及惰性气体对化学平衡的影响。

20、第四章化学平衡,材料科学与工程学院,41可逆反应与化学平衡,一,可逆反应1,定义,在同一条件,即可正向进行,同时又可逆向进行的化学反应,可逆反应一般用,表示正反应,从左向右的反应,逆反应,从右向左的反应,不是可逆反应,第四章化学平衡化学平衡。